2018-2019学年湖南省岳阳市长康中学高三化学月考试题含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市长康中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C该反应的电子转移数为6e- D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物参考答案：C略2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列

2、说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。 3. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列有关说法不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每32gO2

3、参加反应，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答解答：解：A根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C因S元素的化合价升高，则S2O32是还原剂，故C正确；D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol2=4mol，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用

4、电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等4. 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B5. 2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略6. 某溶液中由水电离生成的c(H)1012 molL1，该

5、溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe2、Ca2、Cl、NO3参考答案：答案：BD7. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 参考答案：略8. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热

6、，有气体放出，下列判断正确的是（ ）A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C混合物中一定不含Na2O2、NaClD混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl参考答案：A略9. 参考答案：D10. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液

7、中一定有NH4+参考答案：D略11. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-参考答案：D【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；B.根据图示可知a电极为

8、锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；故合理选项是D。12. (08枣庄调研)当前中央提出“大力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（ ） A

9、推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染 B推广垃圾的分类存放、回放、处理 C大量使用农药、化肥提高粮食产量 D采用“绿色化学”工艺，减少副产物参考答案：答案：C13. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键参考答案：答案：B14. 下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式 SiO2 B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子： 参考答案：D略15. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的

10、是（ ）A将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液Cc (H+) = c (OH-) = 110-6 molL-1的溶液D非电解质溶于水得到的溶液 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol?L1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格

11、以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1mol?L1（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是参考答案：1. A、C 烧杯、玻璃棒 2. B、C、D 3. 2.0小于 大于4.13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物

12、质的量浓度的溶液分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500

13、ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）配制0.1mol?L1 NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠质量=0.1mol?L10.5L40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L

14、，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=500mL0.5mol?L1，解得：V=13.6mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物

15、Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，

16、钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种

17、常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A

18、和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565