2019-2020学年辽宁省朝阳市大平房高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2019-2020学年辽宁省朝阳市大平房高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I+Cl2=2Cl+I2，下列说法正确的是AI具有氧化性 BCl2是还原剂C该反应属于置换反应 D氯气的氧化性比碘强参考答案：CD略2. 下列离子方程式中正确的是（）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O参考答案：B【考点】

2、离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开【解答】解：A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故C错误；D氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu

3、（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D错误；故选B3. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu2eCu2+；还原反应为：2Fe3+2e2Fe2+请据此将反应：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为参考答案：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应解答：解：由化合价的变化可知，Fe+

4、4H+NO3=Fe3+NO+2H2O中，氧化剂是NO3，发生还原反应，NO3失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应4. 用NaCl固体配制0.1mol?L1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容

5、量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线12cm改用胶头滴管；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B药品不能直接放在托

6、盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线12cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D5. 下列比较正确的是A. 还原性：HFH2ONH3B. 金属性：MgCaBaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO参考答案：D【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HFH2ONH3，故A不选；B. Mg

7、、Ca和Ba位于周期表中第A族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：MgCaBa，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBrHClHF，故C不选；D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。6. 关于卤素的描述，下列说法正确的是A用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘

8、化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中参考答案：D7. 实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g参考答案：A略8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、

9、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D解析：当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2SCl2=2HClS属于氧化还原反应，S在常温下是固态单质；当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl属于氧化还原反应，N2在常温下是气态单质；又因为A是正盐，则A为(NH4)2S。综上所述，D项错误。9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A

10、. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子

11、微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。10. 在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ） A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L参考答案：B略11. 下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）

12、A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B、氢化物稳定性：H2SHFH2OC、氧化性：F2Cl2Br2I2 D、碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2参考答案：C略12. 已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A. 离子的还原性：cC2- dD- B离子半径：aA3+bB+cC2-dD- CB单质可以从含aA3+的溶液中置换出A单质 D. 离子的氧化性：bB+ aA3+参考答案：A略13. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ） A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2参考答案：C略1

13、4. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反

14、应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab。故选D。15. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a

15、和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出中反应的离子方程式_。参考答案：放热、吸热、H+ + OH = H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

16、17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考