2018年浙江省金华市武义县第三中学高一化学联考试卷含解析

1、2018年浙江省金华市武义县第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（） A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相

2、同，化学性质相似，故D错误；2. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 （ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 参考答案：B略3. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色参考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选C【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.

3、2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A. 0.16mol B. 0.21molC. 0.34mol D. 0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L0.6mol/L2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0

4、.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛

5、：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。5. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-.B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO参考答案：A在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32、SO32；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，

6、说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+；不含有的离子是CO32、SO32，不能确定的离子是Al3+、Cl-。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A错误；B.

7、根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量

8、时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。6. 具有单双键交替长链(如：CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A聚乙烯 B聚氯乙烯C聚苯乙烯 D聚乙炔参考答案：D解析因为乙炔分子中为碳碳叁键，发生加聚反应生成聚乙炔，成为碳碳双键和单键交替长链的结构。7. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol参考答

9、案：B8. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为（ ） A 0.45mol/L B0.15mol/LC0.3mol/LD0.6mol/L参考答案：C略9. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ）AO2 B CO2 CNH3 DSO2参考答案：C略10. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO42 B. K+、H+、HCO3C. Cu2+、NO3、SO42 D. Ba2+、NO3、CO32参考答案：A由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由HHCO3=H2OCO

10、2、Ba2CO32=BaCO3排除BD选项同，答案为A11. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C12. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略1

11、3. 13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N具有相同的中子数 B15N与14N互为同位素 C15N的核外电子数与中子数相同 D13C与C60是同一种物质参考答案：B14. 溶于水后溶液呈碱性的物质是A. NO2 BHCl CSO2 DNa2O2参考答案：D略15. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.

12、 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：(1)钛铁

13、矿和浓硫酸反应属于_(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_， (3)反应TiCl42Mg高温2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反应C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。

14、参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物

15、对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 镁 （填名称）， bc （填编号）19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为