专题3.4 铁及其化合物(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题乱4铁及其化合物(押题专练)押题专练TOC o 1-5 h z1一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种B4种C5种D6种2下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO溶液反应冶炼铜4B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼TOC o 1-5 h z3下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜

2、色变化铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2AlCl与过量NaOH溶液反应生成A10-，则与过量氨水反应也生成A10-322常温下，将1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第哪B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO)不能通过化合反应制得FeCl和Fe(OH)3323B.C.D.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()Fe+4H+N0-=F+N0f+

3、2H032Fe0+8H+=Fe2+2Fe3+4H0TOC o 1-5 h z342Fe(0H)+3H+=Fe3+3H0323Fe(0H)+10H+N0-=3Fe+NOf+8H06把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()ACuS0BFe(S0)CHClDFeS0424347下列说法正确的是()Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(0H)3Fe0溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色34FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体将FeCl3饱和溶液滴入Na0H溶液中可制备Fe(0H)3胶体8某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂

4、有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuS04加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaS03白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是Cu0白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S9在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：HS0Cu0Fe2HCu2HS0FeCu0-CuS0Cu4若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合

5、实际情况的是()消耗氧化铜的质量不同消耗铁的质量相同消耗硫酸的质量相同生成硫酸亚铁的质量不同10将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe?+和Cu2+,无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cw+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩

6、余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应CuS0是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()4相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想Y可以是葡萄糖溶液X可能是SO和SO的混合气体23将CuS0溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矶晶体4硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矶(CuSO5H0)的42生产流程示意图：胆矶和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。温度(C)20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矶3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是。写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式操作I的温度应该控制在C左右。从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥。13为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矶晶体(Fe翠)和胆矶晶体。请回答下列问题：写出步骤I反应的离子方程式：hoABC碱石灰D实验开始时，打开分液漏斗的活塞K发现浓氨水没有滴下，如果各仪器