2022年人教版氯-教案

1、教学随笔第四章 非金属及其化合物 其次节 富集在海水中的元素氯（第一课时）课程标准： 明白氯及其重要化合物的主要性质 氯气与氢气的反应,氯气与水的反应 省教学目标： 明白 Cl 2 的物理性质和用途 把握 Cl 2 的氧化性 把握氯水的消毒和漂白原理 教学目标：学问与技能 1、明白氯气的物理性质；2、初步把握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属；3、提高观看才能、归纳思维才能和分析思维才能；过程与方法 1、通过引导同学观看、分析演示、试验现象,培育观看和分析问题的 才能；2、培育同学设计试验的才能；情感态度与价值观 1、激发同学

2、的学习爱好和情感,培育同学严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发觉和确认的过程,熟悉化学试验在化学争论中的重要作用,体会科学家对科学事业的推动作用；教学重点 ：氯气与氢气的反应,氯气与水的反应 教学难点： 1、氯气与水的反应；2、如何有效地组织引导同学进行探究性学习,达到师生、生生沟通互动,创建宽松和谐的学习氛围；教学过程：、课前检测 : （阅读 P82页一二两段）1、以_为主要成分的食盐是重要的调味剂,_是最重要的成盐元素,主要以 _形式存在于海水和陆地的盐矿中,海洋中含盐_,主要为_,此外 仍有_._等盐类 2、氯原子的结构示意图为 _,很简洁得到一个电子形成 _,表现 为_性,氯在自然界

3、中以 _态存在 、课堂新授【新课导入】 在第一次世界大战期间,一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对 峙；清晨时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐步向前袭 来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明；这就是 1915 年 4 月 22 日发生的另人发指的大事；这种阴森森的黄绿色气体就是氯气；氯气为什么可以用 作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今日我们一起来熟悉熟悉它；1 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 14 页教学随笔【展现】海水晒盐图片；【叙述】氯元素主要以氯化钠的形式存在,富集在海水中；【板书】其次节 富集在海水中的元素 -

4、 氯一、活泼的黄绿色气体- 氯气【指导阅读】氯气的物理性质【投影展现】一瓶氯气,引导同学观看；【同学总结】1、氯气物理性质：黄绿色气体,有猛烈的刺激性气味、有毒；易液化,可溶于水【介绍】京沪高速淮安段 Cl2 泄露大事、战争史上的第一次化学战；【设问】对氯气这种有毒气体如何闻其气味？【总结】闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“ 用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”【过渡】 自然界中没有游离态的氯,那么,科学家又是怎样发觉、怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材 82 页的科学史话；【指导阅读】科学史话 -氯气的发觉与确认；【摸索沟通】1、从氯气的发觉到确认时间

5、长达 30 多年；你从中得到什么启示？2、舍勒发觉氯气的方法至今仍是试验室制取氯气的主要方法之一；【板书】请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：试验室制法： 4HCl 浓 MnO 2= =MnCl22H2OCl 2【设问】氯气会有哪些化学性质呢？【过渡】请大家依据氯原子的结构来分析和推测氯气的化学性质；【板书】2、化学性质【小结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化性,能与大多数金属反应,生成氯化物（盐）【板书】（1）氯气与金属反应【投影】Na 与氯气的反应录像【同学归纳】反应现象,书写化学方程式【板书】 氯气与钠的反应2 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,

6、共 14 页教学随笔2NaCl2 2NaCl （猛烈燃烧、黄色火焰、白烟）氯气与铜的反应CuCl 2CuCl2 氯气与铁反应2Fe3Cl 23 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 14 页教学随笔2FeCl3【总结】 氯气能和大多数金属直接化合 （Au、Pt 外）,与 Cu、Fe 化合均得到最高价化合物；【练习一】 1 、写出氯气跟以下金属反应的化学方程式： 板书化学方程式（1）跟铝反应：（2）跟镁反应：【过渡】氯气能跟多种金属直接化合,那么氯气能否跟非金属反应呢 . 下面让我们来看 H2在 Cl 2中燃烧的试验；在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；【投

7、影】氢气与氯气混合光照；（由同学观看、描述现象,并写出化学方程式； 【小结】纯洁的 H2 在 Cl 2 中燃烧发出惨白色火焰,生成 HCl 气体, HCl 具有刺激性气 味,极易溶于水；HCl 的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸；同学们观看到的白 雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 酸雾 ；盐酸是 重要的化工原料；【板书】 （2）氯气与某些非金属反应4 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 14 页教学随笔H2Cl22HCl 现象：剧烈燃烧,发出惨白色火焰,瓶口产生白雾；H2 Cl 22HCl （混合光照爆炸）【摸索沟通】可燃物是否肯定有氧气才能燃烧呢

8、？请重新给燃烧下定义；【小结】 燃烧的本质是氧化仍原反应 燃烧不肯定要有氧气参与,任何发光、发热的猛烈的氧化仍原反应,都可以 叫做燃烧；在肯定条件下,Cl2 仍可跟 P、S、C等非金属直接化合；. 【争论】 金属、 非金属跟Cl2化合时, 氯元素化合价如何变化.表现了氯气的什么性质【小结】 在这些反应中,氯元素的化合价都从0 价降低到 -1 价,被仍原；氯气在反应中都是氧化剂,说明氯气具有强氧化性；【过渡】 打开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,你想过什么缘由么？5 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 14 页教学随笔【指导阅读】 自来水厂用氯气消毒,刺激性的气味是

9、余氯的气味；【设问】氯气溶于水为什么能杀菌消毒？【指导阅读】在 25时, 1 体积的水可溶解约 2 体积的氯气, 氯气的水溶液称为氯水；在常温下,溶于水中的部分氯气与水发生反应；【板书】（3）氯气与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （次氯酸）【提出问题】 1 、氯气溶于水形成氯水的过程,是简洁的物理过程吗？2、氯水呈什么颜色？（淡黄绿色,说明有氯气分子存在）3、氯水中有什么微粒？如何检验？【同学争论】同学分组争论,总结方法【初步推测】氯水中含 Cl 2、H2O、H +、Cl-；【小结】氯水的成分： Cl 2、H2O、HCl、HClO；那么生成的次氯酸怎么检验 .次氯酸又

10、有那些性质呢？我们下节课争论；【留下问题】、归纳小结 一、活泼的黄绿色气体- 氯气 1、氯气物理性质：黄绿色气体,有猛烈的刺激性气味、有毒；易液化,可溶于水 闻气体方法：用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔 试验室制法： 4HCl 浓 MnO 2= =MnCl22H2OCl 22、化学性质（1）氯气与金属反应 氯气与钠的反应2NaCl 2 2NaCl （猛烈燃烧、黄色火焰、白烟）氯气与铜的反应CuCl26 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 14 页教学随笔CuCl2 氯气与铁反应2Fe3Cl 22FeCl 3（2）氯气与某些非金属反应7 名师归

11、纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 14 页教学随笔H2Cl22HCl 现象：猛烈燃烧,发出惨白色火焰,瓶口产生白雾；H2Cl 22HCl （混合光照爆炸）燃烧的本质：氧化仍原反应 燃烧：任何发光、发热的猛烈的氧化仍原反应,都可以叫做燃烧；（3）氯气与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （次氯酸）氯水的成分： Cl2、H2O、HCl、 HClO 课堂检测1、以下化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是（）A FeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 D镁离子2、海水中含量最多的离子是（）A钠离子B氯离子C钙离子8 名师归纳总结大肚能容,容学习困

12、难之事,学习有成第 8 页,共 14 页教学随笔3、以下说法不正确选项 A氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒,比氯原子结构稳固的微粒 B氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低 C新制的饱和氯水中,除水分子外,较多存在的微粒是 Cl2 分子 D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟4、以下关于对燃烧现象的熟悉中,不正确选项（）A燃烧肯定是氧化仍原反应 B燃烧肯定发光放热 C燃烧肯定是化学反应 D燃烧肯定有氧气参与 教后反思：9 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 14 页教学随笔第四章 非金属及其化合物 其次节 富集在海水中的元素 氯（其次课时）课程标准：

13、明白氯气的氧化性及与水、碱的反应,知道氯水的消毒和漂白原理,熟悉 其在生产中的应用和对生态环境的影响；省教学要求： 氯气与碱的反应的检验 Cl Cl 2 的试验室制法 教学目标：学问与技能 1、使同学把握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法 2、明白常见漂白剂的漂白原理；3、使同学熟悉卤素成盐元素的性质变化规律 过程与方法 1、通过引导同学观看、分析试验现象,培育观看和分析问题的才能 2、培育同学设计试验的才能；情感态度与价值观 1、激发同学的学习爱好和情感,培育同学严谨求实的科学作风2、帮忙同学树立“ 物质结构打算物质性质”教学重点 ： 氯气与碱的反应及氯离子（ Cl-）的检验教学难点：氯气与碱

14、的反应及氯离子（ Cl-）的检验 教学过程：、 课前检测 : 写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的方程式,“ 物质性质打算用途” 思想_, _, _ 氯气与水的反应_ 、课堂新授【复习引入】1、氯气与水如何反应？2、氯水中有哪些粒子？【投影录像】氯水的漂白性的 试验 44 ：有色布条插入氯水中,观看现象：试验 45 ：有色布条插入干燥氯气中,观看现象：【摸索】氯水能漂白有色物质而干燥的氯气不能；【指导阅读】 阅读教材 P84 三、四自然段有关内容；【同学归纳】 次氯酸的性质【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性；HClO有漂白性,可【引申】2HClO = 2HCl + O2由于 HC

15、lO具有强氧化性,故有杀菌消毒作用；此外,10 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 14 页教学随笔以用于棉花、纸张的漂白,所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气；【争论】 1、新制氯水和久置氯水的区分 2、氯水性质具有多样性,试指出以下各现象主要是何种微粒所表现出来的性 质： 氯水呈浅黄绿色 使潮湿的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 滴加 AgNO 3溶液后生成白色沉淀 加入石灰石粉末逐步溶解,并放出气体 往含有 Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后呈红色【摸索与沟通】（ 1）氯气有毒,氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？（ 2）试说明用自来水养金鱼前,

16、必需把水在阳光下曝晒一段时间的缘由；【分析】（1）尽管氯气有毒,但它不能直接用来给自来水杀菌消毒,而是靠氯气与水 反应生成的具有强氧化性的 HClO 所致；（2）这是由于自来水一般是用氯气来净化的,氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,简洁使金鱼窒息而死亡；依据次氯 酸的不稳固性,通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸；【过渡 】2022 年,一场突如其来的灾难“ 非典”,扰乱了从们正常的生产和生活秩序,全国人民万众一心,众志成城,谱写了一曲可歌可泣的抗击“ 非典” 的动人篇章；在抗击非典的斗争中,一种有效的消毒剂84 消毒液得到了广泛的应用；你知道 84 消毒液的有效成分是

17、什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？今日这一节课,我们连续来学习有关氯及其化合物的学问；【板书】 3、与 NaOH的反应【摸索教流】 据氯气与水的反应,将氯气通入 应呢？NaOH溶液中,你知道会发生怎样的反【讲解分析】 氯气与水发生如下反应：Cl 2 + H 2O = HClO + HCl ,当向 NaOH溶液中通入 Cl 2 后, Cl 2 先与水反应生成 HClO 和 HCl ,然后二者再分别与 NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl 和 H2O；将上述两个分反应两边分别相加,即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO

18、 + H 2O；明显 Cl 2 与碱溶液的反应要快得多；【板书】（1）原理：Cl 2 + H 2O = HClO + HCl NaOH + HClO = NaClO + H 2O + NaOH + HCl = NaCl + H 2O _ _ _ Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 11 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 14 页教学随笔（2）应用 试验室也是依据这一原理来吸取 Cl 2尾气的； Cl 2与 NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理；【讲】漂白液的有效成分为 NaClO,是一种比较稳固的物质,可用来杀菌、漂白；日常

19、生活中常常使用的 84 消毒液的有效成分也是 NaClO；【摸索沟通】（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉,请写出这一反应的化学 方程式,并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？【归纳】 这一反应为2Cl 2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H 2O,漂白粉的有效成分是 CaClO 2,起漂白作用的物质是CaClO 2；漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用,也就是说它本身不能直接用来漂白；使用时,它必需与水及空气中的 CO2 共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的；这一变化过

20、程的化学方程式如下：【板书】 4、与 CaOH2反应CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO；（1）2Cl2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 漂白粉的有效成分是 CaClO 2,起漂白作用的物质是 CaClO 2漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用,也就是说它本身不能直接用来漂白；（2）漂白原理：CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO；【练习】 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸【指导阅读】 阅读教材 P85 中间两段和资料卡片,摸索

21、氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质打算的？【讲】 氯气的用途是由其性质打算的； 通过氯气能在肯定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的 4 等；氯化物,如 SiCl 4、GeCl4、TiCl 通过氯气与许多有机物反应制备一些重要的有机产品,如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等； 通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒； 通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等；【试验探究】 完成试验 46,观看现象,并填写教材 P86 上相关表格 试验现象 说明或离子方程式12 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 14 页教学随

22、笔加 AgNO 3 溶液后 加稀硝酸后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【小结】 氯离子（ Cl）的检验方法： 往某溶液中加入 AgNO 3溶液,如产生白色沉淀,再加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,就证明含有 Cl；反之,加稀硝酸后,白色沉淀溶解,就证明不含有 Cl； 往某溶液中加入稀硝酸酸化,再加入 AgNO 3溶液,如产生白色沉淀就证明含有 Cl；反之,就不含有 Cl；、 归纳小结1、次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性；2HClO = 2HCl + O 22、与 NaOH的反应（1）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O （2）应用 试验室也是依据这一原理来吸取 Cl2尾气的； Cl 2与 NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理； 3、与 CaOH2反应（1）2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO