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文档简介

1、.*;高考化学热点知识的复习下一页 1 2 作为根底学科知识内容考察的根据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来稳固相应的根底,假如某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、氧化复原相关概念和应用1借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念2氧化性、复原性的互相比较3氧化复原方程式的书写及配平4同种元素变价的氧化复原反响歧化、归中反响5一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化复原反响6电化学中的氧化复原反响2、物质构造、元素周期表的认识1主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布2同周

2、期、同主族原子的半径大小比较3电子式的正确书写、化学键存在4建议能画出短周期元素周期表的草表3、阿氏常数与阿1利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论，P、V、T条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比2利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积3熟悉NA常考察的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量1今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意2热化学方程式的正确表达状态、计量数、能量关系3化学变化中的能量交换关系5、离子的鉴别、离子共存1离子因结合生成沉淀而不能大量共存2因能反响生成气体而不能大量共存3因能生成难电离的弱电解质4因互相发生氧化复原而不能大量共存5因双水解、生成络合物而不能大量共存6弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存7题设中的“酸碱性、颜色等6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算1善用微粒的守恒判断2电荷守恒中的多价态离子处理3物料守恒中离子与水解产物的综合考虑4浓度的计算请遵循定义公式标准表达7、pH值的计算1遵循定义公式标准自己的计算过程2理清题设所问的是“离子还是“溶液的浓度3酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算。8、化学反响速度、化学平衡1能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系2以“高那么快，“低那么慢来理解条件对反响速率的影响3理顺“反响速率的“改变与“平衡挪动的“辩证关系4遵

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