江苏省盐城市高中化学第一章化学反应与能量1.2.3电解池的工作原理及应用导学案(无答案)新人教版

1、1.2.3 电解池的工作原理及应用【学习目标】 Hg2+ Fe 3+ Cu2+ H+ （酸） Pb 2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+H+ （水） Al3+ M（2+Ns+Ca2+ K（与金属活动性顺 序相反）（2）阴离子的放电顺序：活泼金属电极：金属电极失电子（除金和铝）惰性电极：溶液中阴离子失电子S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子F注意：1、金属阳极先放电，离子后放电（先看电极后看溶液）2 、惰性电极：珀、金或石墨3、活性电极：除金、铝和石墨以外的金属电极二、应用1、制取活泼金属-电解的方法制取2-氯碱工业电解 的方法获取烧碱和氯气3、电解精炼铜4、电镀【我的疑问】【自主探究】思考：

2、用惰性电极电解卜列溶液，电解后溶液的浓度和PH有何义化？(1)电解NaCl溶液阴极：阳极：总方程式：(2)电解 H2SO阴极：阳极：总方程式：(3)电解CuSO溶液阴极：阳极：总方程式：【课堂检测】1、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极G电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加2、以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3。01 X 1023,则此时在阴极上析出铜的质量是A、8g B 、16g C 、32g D 、64g3、下列关于电解 KNO溶液的叙述中，正确的是A、随着电解

3、的进行，溶液的 PH值减小B、OH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C、NO 一向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的极析出D、阴极上得电子被原成 H,使得阴极附近的溶液呈碱性4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近白溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚吹试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5、电解卜列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是A、AgNOB、CuCl2C、NaOHD MgCb6、用惰性电极电解 CuSO和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物

4、质是AA H2和 CI2 B 、Cu 和 CI2 C 、H2和 Q D 、Cu和O【回标反馈】【巩固练习】1、卜列关于实验现象的描述不止确的是A、把铜片和铁片紧靠在f浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液 ，铁片表面出现一层锌G把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛后盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、卜列美于铜电极的叙述，止确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极G在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制 吨、Q时，铜作阳极3、将分别盛肩熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解 槽串联

5、，在一定条件下通电一般时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1: 2: 3B、3: 2: 1C、6:3 : 1D、 6: 3: 24、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的 PH 值保持/、义的是A、HClB、NaOH C 、NaSOD、NaCl5、用铝电极电解一定浓度的下列水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是A、AgNO B、NaOH C 、NaSOD 、CuCl2自学教材现象电极反应式反应类型阴极生成气体2H +2e =HT还原反应阳极生成气体2cl 2e =Cl2(氧化反应总反应式2NaCl+2WO昔误！2NaOI+ 讨 + CI2

6、 T.电镀（以镀铜为例）111收两极材科镀层作届同，待镀金属电解出溶液,含一/的可溶性盐阳极.，Cu - ？一- iL网极反应一lj瓶r H+ + 2。-.电解精炼铜阳极：粗铜两极材料阴一：纯铜电解陆溶淤乂心5溶泄阳罐（“一改 CM+（主要反应）两破反应Cu明破 r Li+ 2t .电冶金（冶炼金属 N& Mg Al）阳极：2CL 2一Ck t卜阴极 JW+ 2?- - 2，一一一 通电总反应上2、九3熔融） 2Na+（L t_, 阳极：2。 2e- - （h t 阴极；Mg- + 2eMgI 一一 ，一 湎电总反应：MgC k （熔融）Mg + Ch t一（阳陂:2（一心-（ h t w一阴

7、报：Al + 3e-A. I通电总反应：2.l?（ %（靖融）J AI + 3（）2 t I惰性电极电解“三规律”“三类型”规律：可溶性强碱（如NaOH）昔误！电解“水。电极反应错误！总反应：2H2O昔误！ 2H4 + 04 .结果：c （碱）增大,pH增大。酸：a.含氧酸（如H2S。）错误！电解“水”（电极反应同）结果：c（酸）增大，pH减小。b.无氧酸（如HCl）错误！电解“电解质”电极反应错误！总反应：2HC1错误！ H4 + C12?.结果：c （HCl）减小,pH增大。盐：a.活泼金属的含氧酸盐（如NaS。）错误！电解“水（反应同）结果：c （NaSO）增大.b.不活泼金属的无氧酸盐

8、（如CuCl2）错误！电解“电解质”电极反应错误！总反应：CuCl2错误！ Cu+ CI2T .结果：c （CuCl2）减小.c.活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）错误！电解“电解质+水电极反应错误！总反应：2NaCl + 2HQ昔误！ 2NaOI+ Hd + CI2 3结果：“放H生碱”，pH增大.d.不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO）错误！电解“电解质+水”电极反应错误！总反应：2CuSO+ 2H2O昔误！ 2Cu+ 021 + 2H2SO结果：“放Q生酸”，pH减小.（2）溶液酸碱性规律：H，在阴极放电.该报区）增大.显碱性（研一在明横放电设极区ZH+1增大,显歌性同时Tl放电相当于电解水

9、电解质溶液浓度增大饱和溶液例外）（3）电解质溶液复原规律：电解质溶液电解一段时间后，若要恢复原溶质和浓度，则应遵循“少什么，加什么”的规律，如惰性电极电解 2 mol NaCl溶液生成NaOH H2和Cl2,从溶液中逸出的是 1 mol H 2和1 mol Cl 2,因此，就应向原溶液中通入 2 mol HCl。匹手匹.用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：CuCl2 CuSONaBr NaNO盐酸H2SO KOH其中只有水被电解的有（）A.B.CD.尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本

10、文能为您解开疑惑 , 引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后 的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solv