江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一下学期周测四化学试题(零班)

1、横峰中学高一年级第四周周练化学试卷命题人：王洁琼考试时间：80分钟可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 Cu64一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列表述不正画.的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al 2C3B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（CH）3悬浊液Fe（CH）3胶体FeCl3溶液.关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（）A.都是粘稠性液体B.在空气中长期放置，浓度变小C.都能使

2、蔗糖变黑D.都能与铁发生置换反应产生氢气.设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）78g Na 2C2与足量水充分反应时电子转移数为NA1mol Na完全转化为NaQ时，失去的电子数目为 2N.0C、101.3kPa时，22. 4L H 2。中含有的分子数为 NA2L1mol/L Na 2SC溶液中离子总数为 3冲.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色 TOC o 1-5 h z 沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A.稀硫酸、氯化钢溶液B .硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液D .氯化钠溶液、硝酸银溶液.某无色混合气

3、体依次通过浓H2SQ和N32C2,若气体体积不断减小，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是（）A. H、Cl 2、SO B. NH、NO COC. NH、Q、NO D . HCl、CO、NO6.在溶液中加入足量 NaQ后仍能大量共存的离子组是（）A.NH+4、Ba2+、Cl、NO -B.K+、CIO -、Cl -、SO4-C.Ca2+、MgNO -、HCOD.Ns+、Cl -、CO2、HCO -.将金属锌、铁、铜放入 FeCl3溶液中，充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中只能存在的金属离子为（）A.Cu2+、Zn2+B.Fe，Zn2+、Fe3+C,Fe2+、Zn2+D ,Fe2+、Fe3+

4、.下列实验操作完全正确的是（）编号 实验操 作用镣子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水钠与水的反应的烧杯中配制一定浓度的氯准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶化钾溶液500 mL解、振荡、摇匀、定容C 闻氯气的方法取出分液漏斗中所D需的上层液体用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧 杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（） A.用KOH液可以将 NHCl、NaCl、CuSQ FeCl3四种溶液

5、区别开2COB. C、CuO Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验 NaSO是否变质 TOC o 1-5 h z .下列表格中的各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A苏打纯净空气KNO蔗糖B碘酒海水食盐水FeC水玻璃铝合金CO 2Cl 2D漂白粉CuSO- 5H2ONaSO酒精 TOC o 1-5 h z .已知A B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下（反应条件略）：下列推断不正确的是（）+ CI

6、IA + XY + BI f+ CA. A是铝，B是铁 B . A是碳，B是硅 C . A是氢气，B是铜 D . A是钠，B是氢气.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误 的是A. NO是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO和NOC. NO和Q必须在催化剂表面才能反应催化剂D.催化转化总反应为 2NO+O+4CO4CO2+N2 13.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al AI2Q Al(OH) 3NaAlQB. Fe-FeO- Fe(OH)2 Fe(OH)3C. SSOHSO MgSOD . Na NaQNaCONaOH

7、14.在某100 mL混合酸溶液中，HNQ和HSQ的物质的量浓度分别为 0.2 mol L -1和0.4 mol - L -1 ,向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是 A.生成的气体在标准状况下的体积为672 mLB.生成的气体有NO H2C.所得溶液中有溶质 FeSQ和Fe2(Sd)3D.所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 0.4 mol - L-1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO 充分反应后，滴入KSCNt液液呈红色稀HNO各Fe氧化为Fe3+B将SO通入酸性KMnO溶液中，色褪去SO具有

8、漂白性C向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气本还原性:Al Cl 2并制取漂白液，则可 A为浓盐酸，B为高镒酸钾B中发生反应的离子方程式为。（3）若A为盐酸、B为贝壳（主要成分为CaCO粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管的现象是 ,固体的主要成分为（写化学式）。（4）利用上述装置可以验证 SO的性质，若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么 C中盛有溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性。.甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系：甲士，乙工1二生丙 4 甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，

9、则甲是（写“田 HeSQ化学式）写出 甲一+乙 转化的离子方程式（2）若乙溶液中加入 KSCN液，有血红色出现，则化合物丙是甲的主要用途为（任写一种） （3）收集氨气的方法是 实验室若收集到 22.4L氨气（标准状况下），则至少需要称取 氯化俊的质量是.黄铜矿（CuFeG）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（填字母）。NaSO d.用浓硫酸吸收（FeSO4 7HO）,反应中作还原剂的物质（1）上述冶炼过程产生大量SO,下列处理方案中合理的是a.高空排放b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制（2）某冶炼厂利用尾气SO、废铁屑、空气、水合成绿矶利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含

10、FezQ、Fe。SiO2、Al 2Q）可制备FezQ。其流程如下：流程中物质 A可能是（填字母）。a.双氧水 b.氯水 c.铁粉 d.硫化钠流程中滤渣的主要成分是（填化学式），除去滤液I中A13+的离子方程式 为。选用合适的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeQ提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCNfM、KMn的液、NaO昭液、碘水。所选试剂为。 证明炉渣中含有 FeO的实验现象 为。化学参考答案、选择题：(本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12345678CBACBBCC910111213141516AADCDCDB二、非选择题：(本题包括4小题，共52分，每空两分)(1) AI2Q CuSO4AI2Q+2OH = AIO2 + H2O Cu 2+2OH = Cu(OH)2J2 NaOH+ (NH) 2SO=2NH T + 2H2O+ N&SO碱石灰(1)溶液由浅绿色逐渐变为(棕)黄色2Na 2O2 +2H2O = 4NaOH+O T(3)生成白色沉淀