2022届高考化学二轮复习专题突破练10水溶液中的离子平衡(A)答案

1、PAGE PAGE 4专题突破练十水溶液中的离子平衡(A)1.B解析 加入NaOH固体,C的水解平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)较原来增大,故溶液pH增大,A项错误。升高温度,促使C的水解平衡正向移动,c(OH-)较原来增大,B项正确。稀释溶液,C的水解平衡正向移动,C水解程度增大,但由于溶液体积增大程度更大,所以c(OH-)减小,由于温度不变,KW不变,则c(H+)增大,C项错误。Na2CO3溶液中,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),D项错误。2.C解析 相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸,根据反应推

2、知酸的强弱顺序是HCNHNO2HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)K(HNO2)Ksp(AgSCN)时,析出白色沉淀AgSCN,A项正确。AgSCN固体在水溶液中存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),B项正确。中滴加Fe(NO3)3溶液,溶液不变红,说明AgSCN溶解产生的c(SCN-)较低,不能显色,C项正确。中滴加KI溶液,Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI,溶液变红,说明AgSCN向AgI沉淀转化,D项错误。4.C解析 pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,氢离子的浓度相等,酸根离子等于对应的氢离子浓度,则有c(N)=c(CN-),A项错误。NaHB

3、溶液呈酸性,则NaHB可以是NaHSO4,对应的H2B是H2SO4,H2SO4在水中能完全电离,B项错误。 NH4Cl溶液中N水解生成NH3H2O和H+,加入的镁粉与氢离子反应生成氢气,促进N水解,生成较多NH3H2O,NH3H2O浓度较大时转化为氨,故可生成两种气体,C项正确。溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得2c(C)+c(HC)=c(Na+),D项错误。5.D解析 等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为溶液的pHc(OH-),则c(HCOO-)c(Na+),因此

4、c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A项正确。新制氯水中含有的粒子为Cl2、ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-,根据元素质量守恒有c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),B项正确。已知Ka(HF)(H2S),则Kh(HF)NaF,C项正确。Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),D项错误。6.CD解析 由图可知,V(盐酸)=0时,AG=lg=-7.5,结合KW求得c(OH-)=10-3.25 molL-1,故电离常数Kb(MOH)=10-5.5,A项正确。a点是MOH溶液,抑制水的电离,溶

5、液中c水(H+)=c(H+)= molL-1=110-10.75 molL-1,B项正确。恰好完全反应生成MCl时,M+水解使溶液呈酸性,b点溶液呈中性,故加入盐酸的体积小于20.00 mL,C项错误。b点溶液中溶质为MOH和MCl,滴定终点在bc之间,恰好中和时水的电离程度最大,故bc过程中水的电离平衡先正向移动后逆向移动,D项错误。7.D解析 a点时为HA溶液,此时c水(H+)=10-11 molL-1,则c水(OH-)=c水(H+),酸溶液中OH-全部来源于水,故c(OH-)=c水(OH-)=10-11 molL-1,则c(H+)=10-3 molL-1,由于弱电解质电离很微弱,故c(H

6、A)近似等于起始浓度,则电离度=100%=1%,A项正确。b点对应加入KOH 10 mL,即n(KOH)n(HA)=12,故b点溶液组成为c(KA)c(HA)=11,溶液中大量存在K+、A-、HA,由图示知,此时c水(H+)c(K+)c(HA),H+、OH-微量存在,故浓度大小顺序为c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-),B项正确。c点对应投料比n(KOH)n(HA)=11,溶液组成为KA,由质子守恒得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C项正确。由C选项知c点组成为KA,由于A-水解,导致溶液显碱性,c点到d点继续加入KOH,故溶液碱性增强,不可能呈中性,D项错误。8.BC

7、解析 用Na2RO3溶液吸收RO2气体,发生Na2RO3+RO2+H2O2NaHRO3,随着反应的进行,逐渐增大,且pH降低。H2RO3的二级电离平衡常数,电离平衡常数只受温度的影响,与物质的量浓度无关,可取=1的点,即=c(H+)=1,数量级为10-8,A项正确。根据图像=1时,溶液的pH=7.2;1时,存在某点pH为7,即c(HR)c(R),B项错误。E点时,1,推出c(HR)c(H+),c(OH-)的数量级约为10-6,水解、电离程度微弱,则有c(HR)c(OH-),C项错误。G点时根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(R)+c(HR)+c(OH-),则有2c(R)+c(HR)-

8、c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(1.010-6.2-1.010-7.8) molL-1,D项正确。9.答案 (1)A2-+H2OHA-+OH-c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)(2)增大(3)6110-1010(4)110-8c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)解析 (1)由图可知,H2A溶液中含有H2A、HA-、A2-,则H2A是二元弱酸;Na2A溶液中A2-发生水解而使溶液呈碱性:A2-+H2OHA-+OH-。Na2A溶液呈电中性,据电荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)。 (2)升高温度,溶液的碱性增强

9、,则溶液中c(OH-)增大,说明升高温度,A2-的水解平衡正向移动,则水解平衡常数增大。(3)H2A分两步发生电离:H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,则有=;由图可知,H2A和HA-的物质的量分数均为0.5时,溶液的pH=6,则c(HA-)=c(H2A)时,c(H+)=110-6 molL-1,则有=c(H+)=110-6,-lg =6。HA-和A2-的物质的量分数均为0.5时,溶液pH=10,则c(HA-)= c(A2-)时,c(H+)=110-10 molL-1,则有=c(H+)=110-10。0.020 molL-1 Na2A溶液和0.010 molL-1盐酸等体积混合,两者发生反

10、应,得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl混合溶液,由图可知,溶液的pH=10。(4)0.010 molL-1的NaHA溶液中,存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-,则水解常数Kh=110-8。NaHA溶液中存在HA-的电离平衡和水解平衡,由于Kh,则HA-的水解程度大于其电离程度,NaHA溶液呈碱性,且HA-的水解程度较小,Na+不发生水解,故溶液中离子浓度大小:c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)。10.答案 (1)(2)减小1.6 molL-131(3)10%CD(4)当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色变成无色且30 s内不恢复原来的颜色54.

11、6%解析 (1)碳酸的=4.410-7,NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5,则NH4HCO3溶液中HC的水解程度大于N的水解程度,故有c(N)c(HC)。(2)烟气通入 1.0 molL-1 的 Na2SO3溶液,生成NaHSO3,其水溶液显酸性,pH不断减小。发生反应SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,此时溶液中c(S)=0.2 molL-1,据反应可知生成的c(HS)=(1.0 molL-1-0.2 molL-1)2=1.6 molL-1。B点时溶液中溶质为(NH4)2SO3和NH4HSO3,据电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。由于溶

12、液 pH=7,则有c(H+)=c(OH-),可得:c(N)=c(HS)+2c(S),图中B点时c(HS)=c(S),从而可得:c(N)=3c(HS),故n(N)n(HS)=31。(3)25 时,亚碲酸(H2TeO3)的=110-3,=210-8,电离以第一步电离为主,H2TeO3H+HTe=10-3, c(H+)=10-2 molL-1,故0.1 molL-1 H2TeO3的电离度约为100%=10%。NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡,水解平衡常数=10-11c(HTe)c(H+)c(OH-)c(H2TeO3),A项错误。根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HTe)+2c()+c(OH-),B项错误。根据元素质量守恒:c(Na+)=c()+c()+c(H2TeO3),C项正确。根据质子守恒:c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(),D项正确。(4)用Na2S2O3溶液滴定反应生成的I2,达到滴定终点时,I2被完全消耗,溶液由蓝色变成无色且30 s 内不恢复原来的颜色。据测定反应可得关系式:SeSeO22I24Na2S2O3,则有