《化学平衡》选择题100题整理

1、化学平衡选择题100题整理2(a+b) 5ba + b 52(a+b) 5 (a+b) 5a1、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A、 100% B、 100% C、 100% D、 100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则 A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n m D、物质N的质量分数减少3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2、2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则 A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态； C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。4、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(

3、g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./Lmin,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是： A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1 C、A的平衡浓度为0.4mol/L D、A与B的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 A、1 B、2 C、

4、3 D、47、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了； D、m 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是： A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；C、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；9

5、、在可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) ；H0中，为了有利于原料A的利用，应采取的反应条件是 A、高温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、适当温度、高压10、对于可逆反应：A(g) +2 B(g) 2C(g) + Q的平衡体系，下列说法错误的是 A、增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数； B、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数； C、使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同 D、升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A

6、、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB； C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；H0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）y xxyA 温度混合气体平均相对分子质量B 压强B的浓度C 再加入AB的转化率D 再加入CA的百分含量13、在一定条件下，可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质

7、的量之比是 A、1:3 B、3:1 C、3:2 D、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，有关KI3的叙述中错误的是 A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-； B、I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-； C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D、将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。15、（2003年辽宁）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 16、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(

8、g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变

9、CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L 18利用下列信息回答（1）、（2）题。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（2）、某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为A、700 B、800 C、830 D、

10、100021、CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡尝试分别c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则 A、K1和K1的单位均为mol/L B、K2c2(CO)22、在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下调温加热,发生如下反应：CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）H=akJ/mol，反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是 A、判断该反应达到平衡的依据是CO、H

11、2O、CO2、H2的浓度都相等B、反应放出的热量为0.04akJC、平衡时H2O的转化率为40%D、若将窗口的何种压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动23已知在某温度下，将 l md SO3充人一定容积的密闭容器中，反应达平衡时混合气体的压强比起始时增大了 20 。若起始时充人 1 mol SO2和 lmol O2，在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率为 A 20 % B20 60 % C60 % D 60 %24、（2004年理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是 A

12、. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0225、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A、平衡同正反应方向移动了； B、物质A的转化率减少了； C、物质B的质量分数增加了； D、a b26、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；H= akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y可能是A或B，a0B.Y可能是A或B，a0C.Y一定是C，a0 D.Y一定是C，a027、恒温恒容下，往一真空

13、密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，A的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则pyzBxzyCyxzDzxy。32在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A等于2.05/3B小于2.05/3C大于2.05/3D等于2/3。33在t1时反应2A(g)B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平

14、衡从t1升温至t2时，下列说法正确的是：A若M1M2，平衡向右移动，Q0B若M1M2，平衡向左移动，QM2，平衡向左移动，Q0D若M10。34、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。 、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A

15、)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=435、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A46 B23 C11.5 D5.75 36一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是：A

16、c1：c2=1：3 B平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14molL-1。37下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。38一定条件下，反应2NO2N2O4，H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：A增大体积 B降低温度 C增大压强 D移走一部分N2O4气体。39在同温同压下，合成氨反应N2+3H22NH3进行到某时刻达到平衡

17、.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：A1：3B9：15C5：19D1：1。40一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如左图)。 关于两容器中反应的说法正确的是A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如右图所示D在甲容器中再充入2mo

18、lA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍41、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、B、C、D、42、已知298K时，2SO2(g)+O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2SO3(g)；H = 197kJmol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个

19、体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 AQ2Q1 197kJ BQ2=Q1=197kJ CQ1Q2197kJ DQ1=Q20当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入n molCO和n molH2O D、再加入2n molCO2和2n molH244. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A. 不变

20、 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断45. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B（g） 2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为 ( )A20% B. 40% C. 60% D. 80% YtT1T246已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是（）A密闭容器的压强 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平

21、均摩尔质量47某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A1X/Y3； B1/4X/Y2/3 C3 X/Y 4； D1/4 X/Y 3/248T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆

22、反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大49一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（可以为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1 ：c21 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14mol/L50.如图，是恒压密闭容器，是恒容密

23、闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L51. 右图是反应A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开始增大压

24、强的情况，则下列叙述正确的是 AA2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热 BAB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热C. AB 为气体，A2 、B2 中只有一种为非气体，正反应吸热 D从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。52一定温度下，某密闭容器中充入1molA2和2molB2，发生反应：A2(g)A2(g)2AB(g)。达到平衡后，生成a mol AB。当温度不变时，若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是A若保持容器体积不变，当xy12，z0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高B若保持容器压

25、强不变，当xy12，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3C若保持容器体积不变，当xyz11a，则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D若保持容器压强不变，当xy12，z0，则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同53、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D、在等于3的醋酸溶液中加入少量，溶液增大54某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分

26、别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加55.在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A. B. C. D. 56. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO(g) +

27、 H2O(g)CO2(g) + H2(g)；HN B NM C M=N D 无法比较60、（98高考19 ）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断61、（03全国理综11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量

28、做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol62（04广东9）一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol热点七：平衡移动的判断题号例15例16例17例18例19例20例21例22例23例24例25例26答案CBDCDDCCDDBBCA63、将20mLNO2和NH3的混合气体在在催化剂作用下500发生下列反应6NO2+

29、8NH3= 7N2+12H2O ，已知反应达到平衡后，在相同条件下混合气体体积变为25mL,则原混合气体中NO2和NH3的体积比可能是A 37 B 35 C 32 D 31(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P264反应X（g）3Y（g）2Z（g）；H0在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为A B C D65.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，当加入4 mol A和2 mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m molL-1。若维持温度不变，按下列四种

30、配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m molL-1的是A2 mol A+1 mol B B6 mol C+2 mol DC3 mol C+1 mol D D4 mol A+2 mol B+3 mol C答案:B 此题考查的是等效平衡问题。所谓等效平衡就是对任一个可逆反应只要反应的起始状态相同，不论从哪一个方向开始，达到平衡时的状态总是相同的，即等效。常见等效平衡有两种情况：等温、等容，满足等量关系；等温、等压，满足比例关系。做此类题时，要求把给定的各物质的量或物质的量浓度等效为与原平衡给定的物质进行比较。本题为等温、等容，满足等量关系，6 mol C和2 mol D完全转化为A、B，其物质

31、的量为4 mol A和2 mol B，故选B。c(A)/molL12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙66向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：67、下列说法正确的是（ ）Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mo

32、lL1c(A) 1.56molL168、一定温度下，在恒容密闭容器中发生下列反应：2A（g）+B（g） 3C（g），若反应开始时充入2molA和1.5molC,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是( A )A.2molA B.1molB和1molC C.2molA、1molB和1molC D.3molA和0.5molB69、 右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )cA上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反

33、应的逆反应的H070右图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是（ ）。A H0，R曲线C H0，S曲线答案：A。解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 79将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容

34、器中发生如下反应: X (气)3 Y (气) 2 Z (气) a Q (气)2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是a的值为2平衡时X的浓度为0.2 mol / LY的转化率为60反应速率v(Y)=0.3 mol / (Lmin) 80. 将和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（固）+bB（气）cC（气）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为，且始终不变。则b、c关系是A. B. C. D. 81将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生

35、如下反应： X (g)3 Y (g) 2 Z (g) a Q (g) 2 min达到平衡时生成08 mol Z，测得Q的浓度为04 mol / L，下列叙述不正确的是Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol / LCY的转化率为60 D反应速率v(Y)=0.3 mol / (Lmin)答案：B；82在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时C的体积分数C%T1T2P (Pa)与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A若正反应方向H 0，则T1 T 2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 CA可能为气体 DB不一定为气体83在一固定体积的密闭容器中，充入3molX和

36、1molY，发生如下反应：3X(g) +Y(g) aZ(g) ,平衡后，Z的体积分数为b%，若维持容器容积和温度不变，1.2molX 、0.4molY 和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b% 。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量 、逆反应速率v(逆)、X的浓度c(X) 和Z的体积分数 ，随压强（P）的变化，一定符合的是A B C D84在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是 因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500使用铁触媒可以大大加快反应速率将氨变成液体

37、，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率A B C D85现有可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g);H=akJmol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 Aa0,m+nxBa0,m+nx Ca0,m+nxDa0,m+nx十、化学反应速率与化学平衡86、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时

38、间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（A）（B）（C）（D）87、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（）A、B的起始物质的量均为2mol；（）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ ）（A）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同（B）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同（C）达到平衡时

39、，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vD（D）达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/288、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) H2 （D）反应由逆反应方向开始 89、温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ） AC

40、为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态0 xy90、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量91温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2

41、.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为非气态 D第三次达到平衡时C为非气态答案 D命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044 molL-1，而实际上c(A)=0.05 molL-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平衡正向移动了，

42、只能是在4.04107Pa压强下C转变为非气态。92在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q093如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2mo

43、lY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是A反应速率：v(B)v(A)BA容器中X的转化率为 20% C平衡时的压强：PB2PA D若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L94反应 PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g) 2HI(g) H2 (g)+I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 一定条件下，反应从反应物开始，达到化学平衡时，反应物的转化率均相等。若保持各自的温度和体积不变，分别设法取走一定量的各自的反应物，则下列说法正确的是A.新平衡状态下，反应物转化率：B.与原平衡相比，新平衡状态下平均摩尔质量、减小，未变C.反应中，平衡不移动，I2（g）的浓度不变D.反应中，若加入N2O4，与原平衡相比，平衡时NO2的体积