内蒙古工业大学---分析化学----氧化还原滴定练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原滴定习题一 、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（    ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加       （B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度                      

2、   （D）Fe2+的浓度降低2碘量法测定铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附3间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（    ）。（A）滴定开始前         （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时     （D）滴定至红棕色褪尽至无色时4在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ 

3、   ）（A）偏低         （B）偏高        （C）无影响      （D）无法确定5碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（    ）（A）氧化剂       （B）还原剂   &#

4、160;  （C）配位剂      （D）沉淀剂6. 已知在介质中， 以滴定至50，100和200时的电位依次为（ ）(A) 0.68, 1.06, 1.44 (B) 0.86，1.06, 1.26 (C) 1.26，1.06，0.86 (D) 1.44, 1.06，0.687. 用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（ ）。A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺8. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（ ）。A.KMnO4 B.纯Fe C. K2Cr2O7 D.Vc9用草酸钠作基准物标定高锰酸

5、钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（    ）起催化作用。（A）氢离子   （B）MnO4     （C）Mn2+     （D）CO2 10.下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O311条件电极电位是指( ). A.标准电极电位 B. 电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条

6、件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位 D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位12用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（ ）A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色 B.温度在2030 C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快13. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（ ）。A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢14.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为( )。A.次

7、甲基蓝(=0.36V) B.二苯胺磺酸钠(=0.84V)C.邻二氮菲亚铁 (=1.06V) D.二苯胺(=0.76V)二、填空题1在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越 ；电位越低，其还原态的还原能力越 。2条件电极电位反映了 和 影响的总结果。 3影响氧化还原反应速率的因素有 、 、 、 。4.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为 和 ，这种滴定方法称为 (直接或间接)滴定法，滴定中用 做指示剂。5.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有 法、 法、和 法。6氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它

8、们相差越大，电位突跃越 。7滴定分数达到50%时，溶液电位为 电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为 电对的条件电极电位。8草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用 调节溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度控制在 ，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。9K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点： ， 、 。10用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈 色；当I-被氧化成I2时，溶液呈 色。11采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应 加入，这是为了 。12引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有 、 和 。13. 碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3

9、。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入_ 使其生成_。而配制Na2S2O3时需加入少量_。14间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入 ，这是为了 。15.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有 性质的物质，它们的氧化态和还原态具有 的颜色。16.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。三、判断题1配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。3用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到7080，在HCl

10、介质中进行。4. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度。5配制I2溶液时要滴加KI。6配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。7由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。8由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。9配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。10提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。11.CuSO4溶液与KI的反应中，I-既是还原剂又是

11、沉淀剂12.氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。13条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。四、写出下列过程的反应方程式1.KMnO4法滴定H2 C2O4的反应： 2.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应： 3.用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2 :4.碘量法测定Cu2+的反应:五、计算题 1.准确称取0.1517 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去30.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已知：Mr(K2Cr2O7)=294.2 g·mol-1。