九年级化学下册 第十单元课题1常见的酸和碱第二课课件

1、课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸、几种常见的酸实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状颜色、状态态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体在空气中会形在空气中会形成白雾成白雾挥发性挥发性不易挥发不易挥发有刺激性气味有刺激性气味无味无味用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产

2、品。用于金属表面除锈、制造药物。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中

3、含有硫酸。电池中含有硫酸。2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ),

4、生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强

5、的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐

6、酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论: 酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象

7、象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否

8、将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质

9、和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程写出有关反应化学方程式式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2三、常见的碱三、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（一）、氢氧化钠（一）、氢氧化钠(NaOH(NaOH) )实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色观察氢氧化钠的颜色和状态和状态将氢氧化钠放在表

10、面将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并少量水的试管里，并用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁白色、白色、固体固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到较热较热溶于水放出溶于水放出大量热大量热讨论：讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？氢氧化钠应如何保存？为什么？物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干燥剂燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（是一种固态干燥剂），

11、装置如图所示：腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，腐蚀性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 小结：小结：注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧于肥

12、皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 检测一：检测一：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲

13、洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它暴露在空气中时容易它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_， 要要 保存。保存。苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂密封密封（二）、氢氧化钙（二）、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？

14、 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰它可由生石灰(CaO(CaO) )与水反应得到：与水反应得到：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应中放出大量热。反应中放出大量热。小结小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。氢氧化钙的制取：氢氧化钙的制取：故：故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）（三）：（三）：其它常见的碱其它常见的

15、碱： 1：氢氧化钾：氢氧化钾：KOH（与（与NaOH类似）类似） 2：氨水：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液态它是一种挥发性的液态碱，易分解：碱，易分解： NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O补充补充：金属氧化物：金属氧化物+水水 可溶性碱可溶性碱 如：如：CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOHCuO+H2O=（不反应）（不反应）检测二：检测二：1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中

16、的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。 2 2下列各组物质，属于同种物质的是下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石 C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH3 3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )( ) A A、大理石、大理石 B B、浓硫酸、浓硫酸 C C、熟石灰、熟石灰 D D、石墨、石墨 4 4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热量的热 （ ）