备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第十八单元物质结构及性质A卷含解析

1、第十八单元物质结构及性质的共价化合物 YZ和Y乙，X和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同，25C0.01mol L -1 X和W形成化合物的水溶液 pH为2,下列说法正确的是5738、1451、7733、10540、13630、17995、注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区

2、域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题 3分，共48分)1 .金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4/i和52的说法中正确的是A. 48Ti和5i的质量数相同，互称为同位素B. 48Ti和52Ti的质子数相同，互称为同位素C. 48Ti和52Ti的质子数相同，是同一种核素D. 48Ti和52Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2 .下列说法正确的是A.含有非极性键的分子不一定是共

3、价化合物B.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C.根据兀键的成键特征判断 C=C键能是C- C键能的2倍D. H2O中心原子采取sp杂化3.周期表中27号元素钻的方格中注明“ 3d 74s2”，由此可以推断A.它位于周期表白第四周期HA族2B.它的基态核外电子排布式可简写为Ar4sC. Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D. Co位于周期表中第9列A. Y元素的非金属性大于 W元素B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子C. YZ和YZ均可以被NaOH§液直接吸收D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构5.在硼酸B

4、(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是2A. sp,氾德华力B. sp ,氾德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键6.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是A. HCN的结构式为H-O N,分子中“ O N'键含有 1个d键和2个兀键B.固态硫 &属于原子晶体，分子中 S原子采用sp3杂化C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D.单质硼属于原子晶体7.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3B. HCHOC

5、. HsO+D. PH8 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：下B .原子半径：C.电负性：下D .最高正化合价： =9 .下列说法不正确的是A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+从不同C.熔融态的HgCl2不能导电，HgCl2的

6、稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,皿第四周期元素，其余均为短周期主族元B. b元素在周期表中的 d区已知：Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO、BF3、CH这样的分子10 .下列说法正确的是A.鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验B.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长C.兀素周期表s区、d区及ds区一定都是金属兀素D.两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物11 .通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间 结

7、构相同，则下列有关说法中正确的是A. CH4和N才是等电子体，键角均为 60°B. NG和CO是等电子体，均为平面三角形结构C. HO"和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12 .美国科学家合成了含有 N5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的Z构呈“ V'形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是IL N _A.每个n5中含有35个质子和34个电子B.该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有4个冗键D.与PC14互为等电子体13 .已知短周期元素的离子 xX2+、yY+、

8、zZ"、W具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A,电负性：X>Y>Z>WB.原子序数：w>z>y>xc,离子半径：z3 >w >丫+ >X2+D.元素的第一电离能：X>Y>W>Z14 .在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6,与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7,其中a、c两元素原子的次外层电子数 为8, b、d两元素原子的次外层电子数为18, e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是A.元素c核外电

9、子占据10个原子轨道C. e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键D.元素d的电子排布式为Ar3d 104s24p515.高温下，超氧化钾晶体 (KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关 说法正确的是A. KO中只存在离子键B.晶体中与每个 距离最近的Q有6个C.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D.超氧化钾的化学式为 KO,每个晶胞含有1个人和1个O16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为 1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别

10、为6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为二、非选择题(共 6小题，52分)17.世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为 。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成 Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为 。set中，中心原子的轨道杂化类型为 。写出一种与 sO一互为等电子体的分子的化学式： 。NH极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 18. Q X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增,素。H|H| t I t I?Y、Z同主族，Y原子价电子排布

11、图为 2s 2PW元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态Q原子中，电子运动状态有 种，电子占据的最高能级符号为 ,该能级 含有的轨道数为。(2)W的元素名称为 ,其基态原子的电子排布式为 。(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A B分子式分别为、。(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是(填元素符号)，原因是(6)Na 20的晶胞结构如图所示，X表示02 , Y表示Na+,则02一的配位数为

12、，该晶胞的原子空间利用率为 。已知该晶胞的棱父八长为 a pm, r(Na ) =x pm, r(02 ) = y pm20.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3P轨道上有4个电子。元素 Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1) 在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(2) Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ; Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是 (3) 丫与Z可形成丫方。YZ-的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与 YZ-互为等电子体的分子的化学式： 。(4) X的氯化物与氨水反应

13、可形成配合物X(NH3”Cl 2, 1 mol该配合物中含有(T键的数目为19. 02、03、Nb、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：O原子中价电子占据的轨道数目为 。(2)第一电离能Ii： N 0(填“>”或“<”)，第二电离能 I2： O大于N的原因是(3)0 3的空间构型为 ;是(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大 兀键，可用符号 Hm1|示，其中m表示形成的大 兀键的原子数，n表示形成的大 兀键 的电子数，贝U 0 中大兀 键应表示为。(4)N元素的简单气态氢化物NH在甲0中溶解度很大，其原因之一是 NH和代0可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H

14、3N-HL N (任写两种即可)。(5)已知：表格中键能和键长数目。(5) X与丫所形成化合物晶体的晶胞如图所:在该晶体中，X离子的配位数为 ,与丫距离最近且距离相等的 Y原子的数目为O该晶胞的边长为 a cm,该晶体的密度为 gcm化学键键长/pm键能/(kJ mol AN- N145193N=N125418NN110946N2和N4都是N元素的单质，其中 N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于 N2原因是。5单元训练金卷高三化学卷(A)第十八单元物质结构及性质答案一、选择题(每小题 3分，共48分)1 .【答案】B【解析】A. 4如 和502T

15、i的质子数相同，质量数不等，互称为同位素，故A错误；B. 48Ti和5/i的质子数相同，质量数不等，互称为同位素，故 B正确；C. 22Ti和52Ti的质子数相同，但质量数不等，不是同一种核素，故 C错误；D. 48Ti和50Ti核外电子数相同，中子数不同，质量数也不等，两 者互称为同位素，故 D错误；故答案为 Bo2 .【答案】A【解析】A.氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故 A正确；B.化学键 是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子 聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子

16、间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故 B错误；C.已知碳碳双键中含有 1 个b键和1个兀键，C-C中只含有1个b键，而且 兀键不稳定键能比 b键小，所以碳碳双键的 键能比碳碳单键键能的 2倍要小，故B错误；D.H2O中价层电子对个数二b键个数项电子对个数 =2+2=4,所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A3 .【答案】D【解析】从左向右数，应为过渡元素，A项错误；“3d 74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co"的价电子排布式为3d7,C项错误；“7+2 = 9”，说明它位于周期表

17、的第9歹U,D项正确。4 .【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25 c时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH为2,则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ, X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6, Z为O元素，Y为C元素；A.Y是C、W是Cl元素，Cl元素的非金属性比 C元素强，故A错误；B. X为H、Y为C,同种非金属元素之间易形成非极性键， 不同非金属元素之间易形成极性键，X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子，如含有多个碳原子的烧

18、，故 B正确；C. Y是C Z是O元素，CO能被NaOHB液吸收，而 CO不与NaOHB液反应，故C错误；D. X是H W是Cl元素，两者形成的化合物 HCl的电子式为|：t i：,可知H元素形成的 是2个电子的稳定结构，故 D错误；故答案为 Bo5 .【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知 C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B(OH)3中B原子 与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。6 .【答案】B【解析】由比例模型可以看出分子中有 1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H 所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，

19、最右边的是氮原子，其结构式为H ON,分子中“C= N'键含有1个b键和2个兀键，故A正确；固态S是由S8构成的，根据其溶解性可 知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故 B错误；SR空间构型为对称结构，分子的极性 抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SR为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；根据B2的熔点1 873 K ,该晶体熔点较高，属于原子晶体，故 D正确。7 .【答案】B1一 , ,一， 【解析】PCl3分子中，价层电子对数= 3+-X (53X1)= 4,且含有一个孤电子对，所以其空1一一同构型是三角锥形，故 A不符合；HCH8子中，价层电子对数=

20、 3+-X(4-2X1-1X2)= 3,且不 二 1含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形， 故B符合；HO中，价层电子对数=3+-X(6- 1-3X1)=4,且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故C不符合；PH3分子中，价层电子对数1= 3+-X(5-3X1)= 4,且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故D不符合。8 .【答案】A【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素；A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但 N原子2p、P元素原子3P

21、能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周 期相邻元素，所以第一电离能S< P,同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>巳因此第一电离能S< P<N< F,即，A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子 半彳至P> S, N> F,电子层越多原子半径越大，故原子半径P> S> N>F,即下，B错误；C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性P< S, N< F, N元素非金属性比S元素强，所以电负性SN故电负性P< S< N< F,即，C错误；D.最高正化合价等于最外层电

22、子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：二，D错误；答案选 Ao9 .【答案】C【解析】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+>Na+>Mg+、F->O2-,离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+>Na+、O2-> F-,故晶格能的大小为MgO>CaO>NaFNaCl,故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第 IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱

23、电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CQ、BR、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选Co10 .【答案】A【解析】A.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质白粒子在微观空间是否有序排列，X一射线衍射实验可以看到微观结构，因此可用X-射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故 A正确；B.黄色对应的辐射波长范围为 597577nm,紫色波长介于400nm435nm之间，则钾焰色反应的紫色辐射波 长比钠焰色反应的黄光的波长要短，故B错误；C. H为s区元素，为非金属元素，d

24、区和ds区的元素都是金属元素，故C错误；D.电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电子的得失，形成离子化合物，故 D错误；答案选 A11 .【答案】B【解析】甲烷是正四面体形结构，键角是 109° 28' , A错；NC3和CO是等电子体，均为平面 三角形结构，B对；H3O+和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体， C错；苯分子中存在“肩并 肩”式重叠的轨道，故 RN5H分子中也存在，D错。12 .【答案】D【解析】A项，一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N5粒子中有35个质子，34个电子， 正确；B项，N5中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道

25、，两边的两个氮原子提供孤电 子对形成配位键，正确；C项，1个氮氮三键中含有 2个兀键，所以该粒子中含有 4个兀键，正确； D项，N5与PCI4具有相同原子数，但价电子数分别为24、32,故不是等电子体，错误。13 .【答案】C【解析】短周期元素的离子xX2+、y、zZ"、wW都具有相同的电子层结构，所以有：x- 2=y-1 = z + 3=w+ 1,且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数： x>y>w>z, X、Y为金属，Z、W为 非金属，B项错误；A项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：W>Z>X>Y错误；C项，核电荷数越大，离子半径越小

26、，核电荷数：x>y>w>z,所以离子半径：Z3 >VV>丫+ >X2+,正确；D项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势， 非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能：W>Z>X>Y 错误。14 .【答案】B【解析】 由题意知，a为Ca、c为K、b为Zn、d为Br; e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高，则 e为F;元素c为K,核电荷数为 19,核外电子排布式为 1s22s22P63s23P64s1,核外电子占据10个原子轨道，A正确；b为Zn元素，核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d104s2

27、,处于周期表中第四周期第nB族，属于ds区，B错误；e的气态氢化物为 HF,分子间存在氢键，沸点最高，C正确；元素d为Br,核电荷数为35,电子排布式为Ar3d 104s24p5,D正确。15 .【答案】B【解析】A.晶体中K离子与O-离子形成离子键，Q离子中2个O原子间形成共价键，故 A错误； B.由晶胞图可知：以晶胞上方面心的K离子为研究对象，其平面上与其距离最近的Q离子有4个，上方和下方各有1个，共有6个，故B正确；C.晶体中，O原子间以共价键结合，故 C错误；D.晶 胞结构和NaCI晶体一样，用均摊法来分析，顶点占 1/8,面心占1/2,棱上中心占1/4,体心占1, K+离子位于顶点和

28、面心，数目为8X 1/8+6 X 1/2=4,。离子位于棱心和体心，数目为12X1/4+1=4,即每个晶胞中含有 4个K和4个。，故D错误。故选Bo16 .【答案】B【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，111与判断有误，A错误；每个晶胞含有的原子数分别为8X =1,8X 2 +1=2,8X = +1 = 2, 888118X- + 6X- = 4, B正确；晶胞中原子的配位数应为12,其他判断正确，C错误；四种晶体的空82间利用率分别为 52% 68% 74% 74% D错误。二、非选择题(共 52分)17.【答案】(1)N(2)正四面体sp3CCl4(

29、或SiCI 4、SiF4) NH与H2O之间可形成分子间氢键，NH与H2O发生反应【解析】(1)Zn的原子序数是30, Zn在周期表中的位置是第四周期第nB族，含有四个能层，分别是K、L、M N,所以最高能层符号为 No (2)根据价层电子对互斥模型，SOT中价电子对数为1224+-X(6+ 2 4X2)= 4,价电子对全是成键电子对，所以SO4的空间构型是正四面体。 SO的空间构型是正四面体，根据杂化轨道理论，中心原子 S的杂化类型为sp3。等电子体是指原子数和价 电子数都相同的粒子， 通常采用元素上下左右平移法，同时调整电子数来确定等电子体粒子，与sd互为等电子体的有PO、CIO4、CCI

30、4、SiCI 4、SiF4等，符合题干要求是分子的有CCI4、SiCI4、SiF,。NH极易溶于水，除因为它彳门都是极性分子，NH容易与水分子形成分子间氢键，同时还发生化学反应，其方程式为 NH+ H2O= NH H2Q18.【答案】(1)6 2p 3(2)铜元素 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(3)O 3 SQ(4)N 非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2P轨道电子半充满为稳定结构，比。原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大【解析】由题意知，Q丫、Z、W分别为C QS、Quo原子序数依次增大，则 X为NoQ为C,核外有6个电子，即核外有6种运

31、动状态不同的电子，电子占据的最高能级符号是2p, p能级有3个原子轨道。(2)W为Cu元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1°4s1或Ar3d 1°4s1。(3)五种元素中 电负性最强的元素是 Q O形成的单质为 Q、Q, Y和Z形成的化合物是 SO、SO, 03和SO互为等电 子体，因此A为C3, B为SQ。(4)同周期从左向右，第一电离能增大，但第一电离能大小顺序：N>O>Q 原因是非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2P轨道电子半充满为稳定结构，比0原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大。一 一一J 一.,.0 . .11. .,

32、距离最近，则0的配位数为8;Na0晶胞中Na数为8,02数为8*毛+ 6*己=4,根据r(Na )=xpmi82r(02 ) = y pm及球体的体积公式可得这12个原子总体积 V = 8xgx兀x3+4Xx兀y3,根据该晶胞33的棱长为a pm,则晶胞体积V2 = a3,所以该晶胞的原子空间利用率为V x 100% =V219.【答案】(1)4(2)> 失去一个电子后 0+的2P处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高V形极性 n3(5)N4中N- N键键能小于 N2中的NN键键能，键长大于NN键键长(6)83. 一32 7tx +16 兀3yLx 100%【解析】(1)0

33、原子的价电子排布式为 2s22p4,其价电子占据4个原子轨道。(2)同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2P能级处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能 I1： N>0 0失去一个电子后 d的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高，所以第二电离能I2： 0>N (3)03看成一个0原子是中心原子，其他两个 0原子为配原子的三原子分子，价电子12 ,对数=2+2X(62X2)= 3,有一个孤电子对， 属于sp杂化，空间构型为 V形；因为V形空间构型RRw 111正负电荷重心不重合，所以是极性分子；0原子的轨道表示式为 1莒2s 2p03中心氧原子一 .2 .米取sp杂化，其中两个单电子轨道与另外两个原子形成两个b键，第三个轨道有一对孤电子对，与另两个氧原子的各 1个电子形成三中心四电子大兀键，可用符号 口3表示。(4)因为Q N原子有比较强的吸电子能力，所以NH和H20既会吸引同种分子的 H,又会吸引对方分子的 H,从而形成氢键，所以在氨水中存在 4种分子间氢键， 可以表不'为 HNHH N、H3NH CX H20' , HI N、HO-H Q(5)因为N是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，所以N4中只存在N- N,而N2中只存在N,由表中数据可知，N- N键长大于NN键长，N- N键能小于NN键能，且二者键能差