甘肃卷2024年高考真题化学试题（含答案）

甘肃卷2024年高考真题化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列成语涉及金属材料的是（）A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是（）A．Ca2+和CB．PH3和H2SC．CH2D．612C、6133．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是（）

物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是（）A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是（）ABCD灼烧海带制海带灰准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备CA．A B．B C．C D．D7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：OC．工作时O2-D．理论上电源提供2mole-8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是（）A．化合物I和Ⅱ互为同系物B．苯酚和(CH3O)C．化合物Ⅱ能与NaHCOD．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是（）

实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强A．A B．B C．C D．D10．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．E2=1.41eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）A．还原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反应①的离子方程式是[CuD．溶液①中的金属离子是F12．β-MgClA．电负性：Mg<Cl B．单质Mg是金属晶体C．晶体中存在范德华力 D．Mg13．下列说法错误的是（）A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同14．下列说法错误的是（）A．相同条件下N2比OB．N2O与C．N2O中N-O键比D．N2O中σ键和大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和已知：K（1）高炉渣与(NH4)（2）“滤渣”的主要成分是CaSO4和（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为，该反应能进行的原因是。（4）铝产品NH4Al（5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°。图丙中Ca与N的距离为pm；化合物的化学式是，其摩尔质量为Mg⋅mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为16．某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成（1）采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了；（2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是（3）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是（4）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却17．SiHCl（1）由SiCl4制备SiHC已知SiHC298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅（2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌催化剂4SiHC①0-50min，经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=②当反应达平衡时，H2的浓度为mol⋅L-1③增大容器体积，反应平衡向移动。18．山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：（1）化合物I的结构简式为。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应的反应类型相同。

A．C6H12+Cl2（2）化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；②能与新制Cu(OH)③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:2:3:6。（3）化合物IV的含氧官能团名称为。（4）由化合物V制备VI时，生成的气体是。（5）从官能团转化的角度解释化合物Ⅷ转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．纸的主要成分是纤维素，A不符合题意；

B．沙子的主要成分是二氧化硅，B不符合题意；

C．铁是金属铁单质，C符合题意；

D．涉及糖类，属于有机物，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】金属材料包括金属单质和合金。2．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+和Cl-的价电子排布均为3s23p6，则其最外层电子排布图均为，A不符合题意；

B．PH3的电子式为，B符合题意；

C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子结构模型为，C不符合题意；

D．由分析可知，这几种原子均属于碳元素，且质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Ca2+和Cl-的价电子排布均为3s23p6，结合泡利不相容原理、洪特规则进行分析。

B.注意PH3中P原子为8电子饱和结构。3．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸钠用于衣物漂白，是利用其具有氧化性，A不符合题意；

B．氢气用于制作燃料电池，是利用其具有可燃性，B不符合题意；

C．聚乳酸用于制作一次性餐具，是利用其具有生物可降解性，C不符合题意；

D．活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，不能分解甲醛，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据物质性质与用途的关系进行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂，会加快反应速率，A不符合题意；

B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，使反应接触面积增大，反应充分，会加快反应速率，B不符合题意；

C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸浓度减小，会降低反应速率，C符合题意；

D．石墨合成金刚石时，整个反应过程中没有气体参与，增大压强不会改变反应速率，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】化学反应速率的主要影响因素是温度、浓度、压强、催化剂。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y为碳元素，若X为氢元素，则X、Y组成的化合物为烃，具有可燃性，A不符合题意；

B．由分析可知，Q为硫元素，若X为氢元素，则X、Q组成的H2S具有还原性，B不符合题意；

C．由分析可知，Z、W分别为氧元素、钠元素，组成的化合物为Na2O或Na2O2，均能与水反应，C不符合题意；

D．由分析可知，W、Q分别是钠元素、硫元素，组成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，W元素的焰色试验呈黄色，可推出W为钠元素，则Q位于第三周期，Y、Z位于第二周期，根据Z和Q同族且Z的原子序数是Q的一半，设Z、Q原子最外层电子数为x，则2（2+x）=2+8+x，解得x=6，所以Z为氧元素，Q为硫元素。Y原子核外有两个单电子，且位于第二周期，可推出Y为碳元素；根据X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，可推出X最外层电子数为1，而X只能位于第一周期或第二周期，则X为氢元素或锂元素。6．【答案】A【解析】【解答】A．瓷坩埚和铁圈的膨胀系数不同，直接接触加热容易导致瓷坩埚炸裂，所以坩埚加热时需要放在泥三角上，A符合题意；

B．准确量取稀盐酸要用酸式滴定管，B不符合题意；

C．配制一定浓度溶液要用容量瓶，且转移液体时，玻璃管下端要位于容量瓶刻度线以下，C不符合题意；

D．使用电石和饱和食盐水制备乙炔时，使用分液漏斗可调节反应速率，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.坩埚加热时需要放在泥三角上。

B.酸式滴定管下端有玻璃活塞。

C.配制一定浓度溶液转移时，玻璃管下端要位于容量瓶刻度线以下。

D.分液漏斗可用于调节反应速率。7．【答案】B【解析】【解答】A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积，A不符合题意；

B．由分析可知，电极2为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为2O2--4e-=O2，B符合题意；

C．电极1为阴极，电极2为阳极，阴离子由阴极移向阳极，所以工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C不符合题意；

D．由分析可知，电极1的反应式为H2O+2e-=H2+O2-，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH2O，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该装置为电解池，电极1附近，根据H2O→H2，氢元素化合价降低，得电子发生还原反应，则电极1为阴极，其电极反应式为H2O+2e-=H2+O2-，电极2为阳极，其电极反应式为2O2--4e-=O2。8．【答案】A【解析】【解答】A．化合物I中含有酚羟基，而化合物Ⅱ中含有醚键，二者结构不相似，不互为同系物，A符合题意；

B．根据图示信息，化合物I→化合物Ⅱ，酚羟基被甲醚基取代，则酚和(CH3O)2SO2在条件①下反应得到苯甲醚，B不符合题意；

C．化合物Ⅱ中的羧基能与NaHCO3反应，C不符合题意；

D．根据曲美托嗪分子的结构式可知，该分子中含有酰胺基团，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.同系物是指结构相似、分子量相差n个CH2原子团的有机物互称。

9．【答案】B【解析】【解答】A．根据实验操作及现象可知，该溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液，如NH4Cl溶液显酸性，但为盐溶液，A不符合题意；

B．灼烧蛋白质时会产生具有烧焦羽毛的气味，B符合题意；

C．乙醇与浓硫酸加热产生的乙烯、SO2均能使溴水褪色，C不符合题意；

D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，是发生了复分解反应，与氢氧化钠、氢氧化镁的碱性强弱无关，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，注意酸性溶液不一定是酸溶液。

B.灼烧蛋白质时会产生具有烧焦羽毛的气味。

C.注意乙醇与浓硫酸加热时产生的副产物SO2也能使溴水褪色。

D.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀。10．【答案】C【解析】【解答】A．根据图示信息，E2=0.70eV-（-0.71eV）=1.41eV，A不符合题意；

B．根据图示信息，步骤2逆向反应的ΔH=-0.71eV-（-1.00eV）=+0.29eV，B不符合题意；

C．根据图示信息，步骤1的活化能E1=0.70eV，步骤2的活化能E3=-0.49eV-（-0.71eV）=0.22eV，E1＞E3，所以步骤1的反应比步骤2慢，C符合题意；

D．根据图示信息，该反应过程是甲烷→甲醇，属于甲烷的氧化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.注意能量值为正数。

B.逆向反应的ΔH=反应物总能量-生成物总能量。

C.活化能较大的步骤的反应较慢。

D.该反应过程是甲烷→甲醇。11．【答案】C【解析】【解答】A．根据流程信息及分析可知，还原性：Fe＞Cu＞Ag，A不符合题意；

B．根据反应中得失电子守恒可知，反应关系式2Ag~Cu~Fe，所以按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不符合题意；

C．根据流程图信息，反应①的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，C符合题意；

D．根据流程图信息，最后一步涉及反应是Fe→Cu2+Fe2+→O2Fe3+12．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素的电负性从左到右递增，所以电负性：Mg＜Cl，A不符合题意；

B．由分析可知，Mg属于金属晶体，B不符合题意；

C．根据图甲可知，该晶体中层与层之间存在范德华力，C不符合题意；

D．根据图乙可知，每个Mg2+周围有6个距离最近且相等的Cl-，则Mg2+配位数为6，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.同周期元素的电负性从左到右递增。

B.金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。

C.该晶体中层与层之间存在范德华力。

D.每个Mg2+周围有6个距离最近且相等的Cl-。13．【答案】B【解析】【解答】A．这几个原子均位于第二周期，且从左到右依次为C、N、O，由分析可知，原子半径为O<N<C，A不符合题意；

B．这几个原子均位于第二周期，由于N原子价电子排布式为2s22p3，形成半满结构，则其电离能较大，所以第一电离能：C＜O＜N，B符合题意；

C．苯酚能与水分子间形成氢键，使苯酚的溶解度增大，所以在水中的溶解度：苯＜苯酚，C不符合题意；

D．苯、苯酚中C原子的杂化方式均为sp2，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小。

B.同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

C.根据相似相容原理进行分析。

D.苯、苯酚中C原子的杂化方式均为sp2。14．【答案】D【解析】【解答】A．N2、O2的结构式分别为N≡N、O=O，相同条件下，N2的键能较大，较稳定，A不符合题意；

B．N2O与NO2+均为直线型，B不符合题意；

C．N2O的结构式为N=N=O，在一定条件下可分解为O2和N2，说明N2O中N-O键比N-N键更易断裂，C不符合题意；

D．N2O的结构式为N=N=O，氮氮原子之间与氮氧原子之间分别含有1个σ键，边上的氮氧原子形成2个大π键，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.相同条件下，三键比双键稳定。

B.N2O与NO2+均为直线型。

C.N2O的结构式为N=N=O，在一定条件下可分解为O2和N2。

D.N15．【答案】（1）NH3（2）SiO2（3）CaSO4+(N（4）净水（5）22a；Ca3N3【解析】【解答】（1）由分析可知，生成的气体是NH3。

（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分是CaSO4、SiO2。

（3）由分析可知，“水浸2”时主要反应的化学方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4))2SO4。该反应能进行的原因是Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙。

（4）铝产品溶于水，Al3+发生水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以NH4Al(SO4)2⋅12H2O可用于净水。

（5）根据图丙可知，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，所以Ca与N的距离为22apm。由均摊法可知，该晶胞中Ca原子数目为8×18+2=3，N原子数目为8×14+2×12=3，B原子数目为4×14=1，则化合物的化学式是Ca3N316．【答案】（1）恒压滴液漏斗；增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温（2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃（3）除去过量的SO2（或H2SO3）（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【解析】【解答】（1）仪器a为恒压滴液漏斗；步骤I中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。

（2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，是为了防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。

（3）由分析可知，步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液，是为了除去过量的SO2（或H2SO3）。

（4）判断Mn2+已沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全。

（5）步骤Ⅴ的正确操作或现象：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤。

【分析】根据题干信息及流程图可知，步骤Ⅱ发生反应：MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液，是为了除去多余的H2SO3；步骤Ⅳ发生反应：MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6；过滤得到滤液的主要成分是Na2S2O6，经一系列操作得到Na2S2O6•2H2O。17．【答案】（1）吸；587.02；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅（2）甲；5.6×10-5；0.1952；【解析】【解答】（1））根据盖斯定律可知，两个反应相加可得到反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，则其ΔH=+74.22kJ•mol-1+（+219.29kJ•mol-1）=+293.51kJ/mol，属于吸热反应。56g硅的物质的量为56g28g/mol=2mol，则制备56g硅吸收能量为293.51kJ/mol×2mol=587.02kJ。升高温度利于反应正向移动，有利于制备硅。

（2）①由图可知，方式甲达到平衡所需时间最短，则其处理后的反应速率最快；0～50min，v（SiCl4）=△c△t=△nV△t=3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(