九年级中考复习化学：常见的酸和碱专题练习

1、天津市河西区普通中学2018届九年级中考复习化学：常见的酸和碱专题练习学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下列溶液中，能使酚酸试液变红的是（）A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液2 .下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是A.氯化钠溶液 B,氢氧化钠溶液C.醋酸 D,盐酸3 .浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小4 .下列物质不溶于水而能溶于盐酸的是（）A. ZnCBB. CaCOjC. NazSOaD. Cu5 .要使图装置中的小气球鼓起来，则装置中使用的固体和液体

2、可以是（）石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸碳酸钙固体和水氧化铜和稀硫酸A.B.C.©©D.6 .白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料 不容易被白蚁腐蚀的是（）A.大理石B.铝合金C.钢筋D.铜制品7 .向下列溶液中分别滴入氢氧化钠溶液，能观察到现象变化的是（）A.稀盐酸B.氯化钠C.稀硫酸D.硝酸铜8 .物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是(A.B.C.®®D.9 .向Ca(0H

3、)2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是A. NH3 B. CaO C. FeCl2 D. HC110 .我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与稀硫酸溶液反应二、简答题11 .铁锈的主要成分是(填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸溶液中，刚开始会看到的现象是。反应的化学方程式是，过一会儿又看到的现象是,反应的化学方程式是°故用盐酸除铁锈时，不能长时间浸泡。12 .选择下列物质的序号填空

4、。稀盐酸熟石灰烧碱稀硫酸(1)能用于改良酸性上壤的是:(2)胃里含有的能帮助消化的物质是;铅蓄电池中含有的酸是；(4)具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是一o三、填空题13 .用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：若纸蝴蝶上喷洒的是酚肽溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是：若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是；(3)试分析产生以上现象的原因：。试卷第3页，总3页木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。试卷第3页，总3页参考答

5、案1. A【解析】A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚醐试液变红；B、稀硫酸溶液呈酸性，不能使酚酰变色；C、稀盐酸溶液呈酸性，不能使酚儆变色；D、醋酸即乙酸溶液呈酸性，不能使酚儆变色：故选A.2. B【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故A错误.B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B正确.C、醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C错误.D、盐酸显酸性，能使紫色石芭试液变红色，故D错误.故选：B.【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键.3. A【解析】试题分析：A.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓

6、硫酸具有吸水 性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确：B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减 小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误：C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化 氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D.浓 盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中 的水分而使溶液变稀，故错误。考点：考查酸的物理性质及用途：溶质的质量分数。4. B【解析】A、氯化锌能溶于水，错误：B、碳酸钙不溶于水,能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，能溶于稀盐酸，正确：C、硫酸钠溶于水，错误：D、铜不溶于水，但铜的金属活动 旌

7、比氢弱，不能与稀盐酸反应，不溶于稀盐酸，错误。故选B。5. B答案第I页，总4页木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。【解析】小气球鼓起来，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶内的压强增大。 石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，正确:镁和稀硫酸反应生成氢气， 使瓶内压强增大，正确：碳酸钙固体和水接触不发生反应也无热量放出，瓶内压强不变， 错误：氧化铜和稀硫酸接触不发生反应也无热量放出，瓶内压强不变，错误。故选B。6. D【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，错误；B、铝合金 的主要成分是铝，能与蚁酸发生置换反应，易被腐

8、蚀，错误：C、钢筋的主要成分是铁，能 与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，错误：D、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚊酸发生化学 反应，不易被腐蚀，正确。故选D。点睛：掌握酸的化学性质（与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱等物质反应）是正确解答 本题的关键。7. D【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是看不到明显的现象，错误；B、氢氧化钠 和氯化钠不反应，错误；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是看不到明显的现 象，错误：D、氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到有蓝色沉淀生成， 正确。故选D。点睛：解题的关键是根据复分解反应发生的条件判断该反应能否进行从而做出正确的解

9、答。8. D【解析】试题分析：固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存。故选D。考点：氢氧化钠的性质9. B【解析】A.根据颔气溶于水显碱性分析：B.根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙分析；C.根据氢氧化钙与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁分析：D.根据氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水分析：解：A.由于经气溶于水想碱性，溶液中氢氧根增加导致溶液pH增大，故错误：B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后，石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分 数不变，溶液pH不变，故正确：C.氢氧化钙与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，从而使

10、氢氧化钙质量分数变小，溶液 pH减小，故错误；D.氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙质量分数变小，溶液pH减小， 故错误。点睛：pH的大小与溶液中酸和碱的浓度密切相关，所以pH的改变实质就是溶液中酸和碱 浓度的改变。10. C【解析】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CCh反应，错误；B、因碱能与酸反应，则LiOH 能与盐酸发生中和反应，错误；C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不 能与FezCh反应，正确：D、因碱能与酸反应，则LiOH能与稀硫酸溶液发生中和反应，错 误。故选C。点睛：注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键。11. Fe

11、2O3铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2T【解析】根据放入盐酸后，盐酸先与铁锈反应，反应完铁锈后，盐酸再与铁反应，根据生成物与反应 物的不同来叙述实验现象，根据方程式的写法写出化学方程式。铁锈的主要成分是氧化铁, 由于铁显+3价，氧显-2价，所以化学式是Fe2O3；铁锈是红棕色与盐酸反应后，被逐渐溶解， 生成的氯化铁溶液是黄色，所以反应现象是：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；反应物是 氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3-6HCl=2FeCL+3H。铁 与盐酸反应生成氢气,所以有气泡

12、产生,生成的氯化亚铁溶液是浅绿色:反应物是铁和盐酸， 生成物是氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCb+H2T0 12.【解析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，烧碱氢氧化钠能吸 水潮解，铅蓄电池中的酸是硫酸。（1）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性上壤，故选：（2） 胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化，故选；（3）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选；（4） 氢氧化钠固体具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂，故选。13.浓氨水 浓盐酸 浓氨水浓皴水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚醐溶液或紫色石蕊溶液变色【解析】试题分析：由图可知，烧杯中的溶液应具有挥发性，（1）能使酚醐试液变红色的溶液显碱性， 水溶液显碱性的气体是