盐类的水解教学设计

1、探究化学原理教学的设计-盐类的水解庐江泥河中学 朱敏一、设计思路本节课通过生活中常用的纯碱名称引入，来探究盐的酸碱性到底是怎样的？整个设计从生活走进化学、以问题解决为主线、以观念建构为先导，同时渗透学生科学探究能力的培养。帮助学生正确理解并形成科学的概念。巧妙的将一个大的问题分为三个小问题，学生在回答这三个问题的过程中解决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐可以显示不同的酸碱性”。学生通过这样的方式获得的知识就能和自己已有的知识体系构建联系，被学生真正所掌握，因此提高了教学的实效性。此外，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系的探讨，是学生通过实验获取数据，并对获得的数据进行分析，最后得到结论。这与常

2、规教学中教师直接教给学生知识是不同的，效果也非常显著，学生通过这样的途径获得经验更容易让学生所接受，也更能引发学生进行思考。小组讨论过程中，采用学生先自己独立思考，然后与小组成员交换结果，最后共同组织好语言进行交流。通过这样的方式，小组成员明确自己的任务，能更有效的完成合作学习任务。二、教材内容分析本节课是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认

3、知发展。同时盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。三、教学目标1、理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。3、通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；4、在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。四、教学重难点重点： 盐类的水解的实质和规律难点： 盐类的水解的实质五、教学方法提出问题实验探究运用已有知识进行分析讨论抽

4、象概括得出概念解决问题六、教学过程 板块教师活动学生活动设计意图板块1：探究盐类的酸碱性【设疑】1、Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？2、溶液的酸碱性是由什么因素决定的3. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响？为什么？要了解这些化学原理，需要我们来共同学习盐类的水解。以生活实例设疑，激发学生兴趣。【导入新课】“同学们，在我们的印象中，酸是呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每六个人一组，分别测其中所给盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（七种盐为

5、：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。PPT总结汇报结果记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。“我们发现：这七种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这

6、不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”思考、作答：“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐”“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”“按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐”让学生回忆、复习旧知识在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。“现在老师提出一种新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”“按新的分类标准进行分类，实验中的七种盐都属于哪种盐？”思考、讨论、作答让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前

7、提。“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，弱强酸碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性思考、讨论激发学生兴趣培养学生的逻辑思维能力谁强显谁性，同强显中性总结板块2：探究盐类的水解的本质板块2：探究盐类的水解的本质“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析”“参考教材的55页的表格进行思考、分析”思考、讨论对照表格分析从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微

8、观地分析溶液中的粒子及其相互作用“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？“盐的电离出来影响了水的电离平衡”培养学生辨证统一地分析问题的能力“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。NH4Cl大家都熟悉。NH4Cl=NH4+ + Cl + H2O OH+ H+ NH3H2O强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+ 和 Cl，H2O微弱电离出OH和 H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3H2

9、O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)C(OH),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为：NH4+H2O NH3H2O+H+“”“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？”“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性呢 ？同学们自己分析一下”PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？”边听边思考HCl是强电解质，完全电离类比分析对照通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质锻炼学生的类比思维给学生最终的正解“在化学上，把

10、我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”边听边思考下定义“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？”总结板书：（略）思考、讨论、作答锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的本质我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，）像NaCl,NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。为了帮助大家更好地理解盐类的水解，老师给大家归纳了四句口诀：有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 同强显中性听讲回答边听边想引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质今天我们学习了盐类的水解，那么我们来应用盐类的水解来解决实际问题总结思考、讨论、作答培养学生学以致用的意识感受所学内容的价值课堂检测思考 做题巩固本节所学内容布置作业课本P59 1、2、7、8板书设计3.3 盐类的水解一、 盐类水解的定义在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。二、 盐类水解的本质破坏并促进了水的电离平衡三、 盐类水解的条件盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子四、 水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，程度小七、教学反思 概念的形成不等于定义的了解和记忆，要注重帮助学生从相关化学事实、中领悟其中蕴含的本质，从中抽象、概括形成概念，学生在新情景中运用所学概念，达到真