第二章第二节电解质ppt课件

1、第二节第二节 电解质电解质第一课时第一课时第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界教学目标：教学目标：知识与技能：使学生理解电解质、非电解知识与技能：使学生理解电解质、非电解质的质的 含义，学会书写电离方程式。含义，学会书写电离方程式。过程与方法：通过让学生参与要领的建立过程与方法：通过让学生参与要领的建立过程，过程， 在探究体验中构建概念，培在探究体验中构建概念，培养学生运养学生运 用科学思维方法的能力。用科学思维方法的能力。情感态度与价值观：通过阅读情感态度与价值观：通过阅读“身边的化身边的化学等内学等内 容让学生关注化学与生命活动容让学生关注化学与生命活动的联的联 系，系， 认识化学在

2、人类生活中认识化学在人类生活中的作用。的作用。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质电解质:留意：留意：在水溶液里或熔化状态下只在水溶液里或熔化状态下只要具备一个即可要具备一个即可1.导电的条件：导电的条件：2.必须是：必须是： 在水溶液里和熔化状态不能够导电在水溶液里和熔化状态不能够导电 的化合物的化合物 酸、碱、绝大多数盐、水、金属氧化物酸、碱、绝大多数盐、水、金属氧化物等等非金属氧化物，大部分有机物等非金属氧化物，大部分有机物等在水溶液里或熔化状态下能够导在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物电的化合物化合物化合物非电解质非电解质:二、电解质的导电原理二、电解质的导电原理事实与研

3、讨：事实与研讨：1.NaCl溶液 （混合物）（混合物）2.NaCl晶体是否导电导电导电不导电不导电为什么？为什么？氯化钠晶体及其结构见P41图224 氯化钠的导电性实验 见P41图225研讨与归纳研讨与归纳1晶体食盐不导电的原因：晶体食盐不导电的原因：离子不能自由移动离子不能自由移动2食盐溶液导电的原因：食盐溶液导电的原因：液体中有离子液体中有离子离子能自由移动离子能自由移动3熔融食盐能否导电呢熔融食盐能否导电呢?三、三、 酸碱盐的定义酸碱盐的定义物质溶于水或受热熔化时，离解物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称成能够自由移动的离子的过程称为电离。为电离。表示方法表示方法电离

4、：电离：电离方程式电离方程式NaCl例：例： 电离方程式的书写电离方程式的书写HClNaOHKNO3留意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒遵守元素守恒、电荷守恒 = H + + Cl-= Na+ + OH-= Na+ + Cl-= K+ + NO3-第一组：书写电离方程式第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHKCl Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式第三组：书写电离方程式Ca(OH)2HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO

5、4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸是氢离子的化合物叫做酸1、酸的定义、酸的定义 电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氢氧根离子的化合物叫做碱 2、碱的定义、碱的定义KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3-电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (或铵根或铵根离子离子

6、) )和酸根阴离子的化合物叫和酸根阴离子的化合物叫做盐。做盐。3、盐的定义、盐的定义KCl = K+ + Cl-思维发散与拓展：思维发散与拓展：1、难溶于水的、难溶于水的BaSO4、AgCl溶液溶液 导电能力较弱它们是否是电解质？导电能力较弱它们是否是电解质？2、在熔化状态下能否电？、在熔化状态下能否电？练习：练习：下列物质中下列物质中:1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、醋酸、醋酸 4、铜、铜 5、氯水、氯水 6、乙醇、乙醇 7、二氧化碳、二氧化碳 8、石墨、石墨 9、碳酸、碳酸 10、醋酸铵、醋酸铵 11、烧碱、烧碱12、氯化钠溶液、氯化钠溶液属于电解质的是属于电解质的是_属于非电解质的是

7、属于非电解质的是_注：注：1、电解质和非电解质必须是化合物、电解质和非电解质必须是化合物2、必须是自身电离出的离子导电、必须是自身电离出的离子导电 1 3 9 10 112 6 7练习练习1 1 书写电离方程式书写电离方程式1. Na2SO42. NH4Cl3. Al2(SO4)34. CuCl2=2Na+SO42-=NH4+Cl-=2Al3+3SO42-=Cu2+2Cl-练习：练习：2、下列物质能导电的是（、下列物质能导电的是（ ）A、熔融的氯化钠、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液溶液C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇AB练习：练习：3、下列物质中导电能力最差的是（、下列物质中

8、导电能力最差的是（ ）A、熔融的氢氧化钠、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒、石墨棒C、盐酸、盐酸 D、氯化钾晶体、氯化钾晶体D课堂知识总结课堂知识总结1、化合物、化合物根据化合物根据化合物能否电离能否电离电电 解解 质质非电解质非电解质2、电解质与非电解质的根本区别、电解质与非电解质的根本区别自身能否电离自身能否电离3、电解质、非电解质的判断、电解质、非电解质的判断（即：谁发生电离，谁就是电解质）（即：谁发生电离，谁就是电解质） 前提：化合物前提：化合物 关键：自身能否发生电离关键：自身能否发生电离（能（能 电电 离）离）（不能电离）（不能电离）不同溶液的导电性不同溶液的导电性实验：同浓度盐酸和醋酸

9、的导电性比较实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 P42强电解质与弱电解质比较：强电解质与弱电解质比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质条条 件件电离程度电离程度存在粒子存在粒子电离方程式电离方程式化合物类别化合物类别实例实例在水溶液里在水溶液里完全不可逆）完全不可逆）部分可逆）部分可逆）阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子和分子阴阳离子和分子H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、NH4Cl Ba(OH)2KNO3Na2SO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H2ONH3H2O、Al(OH)3、强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水、个别盐水、个别盐HC

10、l H+ + Cl-H2O H+ + OH-v交流讨论交流讨论一、难溶物一定是弱电解质？一、难溶物一定是弱电解质？二、强电解质溶液的导电能力一定强？二、强电解质溶液的导电能力一定强？三、强电解质溶液的导电能力一定强于三、强电解质溶液的导电能力一定强于 弱电解质？弱电解质？四、同浓度的强电解质溶液的导电能力四、同浓度的强电解质溶液的导电能力 一定强于弱电解质溶液的导电能力？一定强于弱电解质溶液的导电能力？强弱电解质判断的唯一标准强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离。是看能否完全电离。导电性强弱取决于导电性强弱取决于 ：溶液中离子的浓度大小溶液中离子的浓度大小 。每个离子所带电荷的多少每个离子

11、所带电荷的多少 。五、强弱电解质电离方程式的差别？五、强弱电解质电离方程式的差别？是否是可逆号是否是可逆号1.1.下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是( )( ) A A、Cu BCu B、SO3 SO3 C C、NH4Cl DNH4Cl D、CH3CH2OHCH3CH2OH2.2.下列物质中属于强电解质的是（下列物质中属于强电解质的是（ ） A A 、CH3CHOOH B CH3CHOOH B 、NH3H2ONH3H2O C C 、H2O D H2O D 、硫酸铵、硫酸铵巩固练习巩固练习1 1、01mol/L01mol/L的醋酸溶液的导电能力比的醋酸溶液的导电能力比 001mol

12、/L001mol/L的的HClHCl导电能力强，所以醋酸导电能力强，所以醋酸是强电解质，是强电解质，HClHCl是弱电解质是弱电解质. .（ ）2 2、BaSO4 BaSO4 、 CaCO3CaCO3在水溶液中的溶解在水溶液中的溶解度很小，它们的溶液几乎不导电，所以度很小，它们的溶液几乎不导电，所以它们是弱电解质。（它们是弱电解质。（ ）判别判别XX3、H2O CH3COOH Fe 石墨石墨 H2SO4 NaCl NaOH 蔗糖蔗糖 酒精。酒精。属于电解质的是属于电解质的是_；属于非电解质的是属于非电解质的是_ ；属于强电解质的是属于强电解质的是_ _；属于弱电解质的是属于弱电解质的是_填序号

13、）。填序号）。 4、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式H2SO4 HCl HNO3NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2NH3 H2O H2OCH3COOH HClOAl(OH)3 Cu(OH)2H2CO3 H2SO3H3PO4NaCl KNO3 CaCO3NH4Cl5.5.下列物质下列物质铝线铝线石墨石墨氯气氯气 BaSO4 BaSO4晶体晶体纯硫酸纯硫酸金刚石金刚石 石灰水石灰水乙醇乙醇熔化的熔化的KClKCl水水 能导电的是能导电的是( )( ) 属于电解质的是属于电解质的是( )( ) 属于强电解质的是属于强电解质的是( )( ) 属于弱电解质的是属于弱电解质的是( )( ) 既不是电解质既不是电解质, ,又不是非电解质的是又不是非电解质的是