23构成物质的微粒--原子和离子（2）

1、【学习目标学习目标】1.知识与技能知识与技能:知道原子的内部结构，会画知道原子的内部结构，会画1-20号号元素的原子结构示意图，并知道其含义。元素的原子结构示意图，并知道其含义。2.过程与方法过程与方法:讲述法，个别指导。讲述法，个别指导。3.情感态度与价值观情感态度与价值观:培养学生的微观想象能力。培养学生的微观想象能力。【学习重点学习重点】原子的内部结构及其等量关系。原子的内部结构及其等量关系。【学习难点学习难点核外电子的排布。核外电子的排布。【课堂导学】【课堂导学】原子在化学变化中不可再分，它内部有哪些原子在化学变化中不可再分，它内部有哪些奥秘呢？奥秘呢？四、原子内部的奥秘四、原子内部的

2、奥秘2.3构成物质的微粒（）构成物质的微粒（）-原子和离原子和离子子 1.英国科学家汤姆逊发现原子中有带负电荷的电子； 原子原子原子核原子核+核外电子核外电子质子质子+中子中子/（不带电）（不带电）2.卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，指出有质子和中子。卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，指出有质子和中子。3.现在，我们已经知道，有关原子的知识是：（现在，我们已经知道，有关原子的知识是：（P48）核电荷数：核电荷数：原子核所带的正电荷数。原子核所带的正电荷数。等量关系：等量关系：在原子中，质子数在原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数五、认真观察五、认真观察

3、P-49的表，总结下列知识的表，总结下列知识原子核很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子原子核很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量很小很小的质量很小很小，m(电子电子)1/1836m(质子质子)1.同种原子的核电荷数（ ），不同种原子的核电荷数（ ）。（填“相同”或“不相同”）2.普通氢原子的原子核内只有一个（ ）而无 （ ），核外有一个（ ）。3.在原子中：核电荷数（ ） =（ ） 4.在原子中，中子数 （ ）（填“一定”或“不一定 ”）等于质子数。5.（ ）决定原子的种类。6.相对原子质量 （ ） + （ ）相同相同不相同不相同质子质子中子中子电子电子质子数质子

4、数 核外电子数核外电子数 不一定不一定 质子数质子数 质子数质子数 中子数中子数 六、原子结构示意图（1 1）圆圈及圆圈里数字表示：）圆圈及圆圈里数字表示： （2 2）+ + 表示：表示： （3 3）弧线表示：）弧线表示： （4 4）弧线上数字表示：）弧线上数字表示：（5）认识第一层，第二层，最外层，次外层：（）认识第一层，第二层，最外层，次外层：（解释解释） （6）等量关系：）等量关系： 原子核及核内质子数原子核及核内质子数原子核带正电原子核带正电电子层电子层该电子层上容纳的电子个数该电子层上容纳的电子个数质子数质子数=核外电子数核外电子数七、核外电子的排布规律七、核外电子的排布规律八、最外

5、层电子数的作用八、最外层电子数的作用1.决定元素决定元素/原子的种类：原子的种类：（1）e4，一般为金属元素一般为金属元素/原子（易失），原子（易失），氢、氦、硼除外氢、氦、硼除外（2）4e8,一般为非金属元素一般为非金属元素/原子（易得）原子（易得）（3）e=4，两者都有可能，两者都有可能2.决定原子的化学性质：最外层电子数相同的不同种原子，化决定原子的化学性质：最外层电子数相同的不同种原子，化学性质相似。学性质相似。强调：当最外层电子数为强调：当最外层电子数为8（K层为最外层时为层为最外层时为2）时，原子就达）时，原子就达到稳定结构，不容易失去，也不容易得到电子。也是稀有气体很到稳定结构，不容易失去，也不容易得到电子。也是稀有气体很难参与化学反应的原因。难参与化学反应的原因。【课堂练习】【课堂练习】一，选择一，选择1下列粒子中带正电荷的是下列粒子中带正电荷的是 （ ），）， 带负电荷的是带负电荷的是 （ ），不带电的是（），不带电的是（ ）(填序号填序号)。 电子电子 质子质子 中子中子 原子核原子核 原子原子 分子分子2下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（ ）。）。原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子原子是不能再分的粒子 一一切物质都是由原子直接