初三化学必背知识点

1、初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：。氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属： K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba银硫酸根 磷酸根 俊根2 3一+4 PO 4 NH4三五氮磷三价铝；许多元素有变价，条件不同价不同。原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根OHNO 3 CO 3 2 SO2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；(2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除钱根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+ 1价

2、k+、Na > h+、Ag+、NH十+ 2价Cs2+、Bs2+、Mg Zn2+、Cu"、H/+、亚 Fe2+ 3价Fe Al 3+1价Cl、OH、NO2价C2、s2、CO 2、SO 2-3价po33、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CQ人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2Q消毒齐IJ铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消后灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳

3、酸钙CaCO建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnC4=KMInG+Mn®Q T(2)实验室制取氧气二：2H2O2 =2H2O+OT(3) 实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+302T(4)实验室制法 CO: CaCO3+2HCl=CaCl2+HO+COT(5)实验室制取氢气：Zn+H 2SO=ZnSO+H2 T(6)电解水制取氢气：2H 2O=2HT+QT(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO=FeSO+Cu(8)炼铁原理：3C

4、O+Fe2O3=2Fe+3CO(9)生灰水Ca(OH) 2 的制取方法：CaO+HO=Ca(OH2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO=CaO+COT二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H）， Cu Hg Ag Pt Au 。5 个一句顺序背诵） 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态1 、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其

5、他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO Mn Fe3QKMnO为紫黑色3、红色固体：Cu、FezQ、HgO红磷硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为 紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3 （氨气）、SO、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：Q、H2、N2、CO、CH、CO （剧毒）、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 （即醋） ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的： 气体： C

6、O ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、 CH4（ 甲烷 ）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2 ， CO2助燃性物质： O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体 ：只有CO2最轻气体 ： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥

7、发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（CaCO3 ） ： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2 。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na 2 CO3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类 （主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质 （鱼、肉、蛋、奶、豆）、 维生素 （ 蔬菜、水果） 、 水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维

8、生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件: 铁同时与空气（主要是O2 ）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 。2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 。2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CQ灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨： 主要 由 SO2、 NO2 造成，酸 雨危 害是 使河 流、 土壤 酸化， 建筑 物、金 属被 腐蚀

9、。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中 CO 2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。六、基本反应类型 化合反应：A+BH AB 分解反应：ABH A+B 置换反应：A+BO AC+B空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如 NO 2）多变一 例：C+ O2= CQCaO+HO=Ca(OH)一变多 例：2屋O=2HT+QT H 2CO=COf + H2O单换单 例：Fe+CuSO=FeSQ+CuH 2+CuO=Cu+ HO七、化学之最? 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。? 4、天然存在

10、最硬的物质是金刚石。6 、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。1、地壳中含量最多的金属元素是铝。?3、空气中含量最多的物质是氮气。？5、最简单的有机物是甲烷（CH）。7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。 ？1011、熔点最低的金属是汞。1213、组成化合物种类最多的元素是碳元素。、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1） C2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是Q（2） CO与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊

11、的是CQ（3）空气、O、C N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4） H2、CO CH三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO （CO）: 通过NaOHl液吸收掉 CO气体 方程式为：CO+2NaOH=N2CG+H2O2、CQ （CO：通过灼热的CuO除去C8体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO = Cu+CO3、CO （O）:通过灼热的 铜网除去 Q气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （Fe）:加入足量 CuSO溶液。方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl

12、（MnO）:先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO）:高温煨烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定f（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污

13、水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）29、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性可燃性还原性。12过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引

14、流。过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破； (2) 滤液高于滤纸边缘； (3) 承接容器不干净。13三大气体污染物：SO2 CO NO214 酒精灯的火焰分为三部分：外焰内焰焰心，其中外焰温度最高。15取用药品“三不”原则：(1) 不用手接触药品 (2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品的味道。 ?16 可以直接加热的三种仪器：试管坩埚蒸发皿(另外还有燃烧匙)17 质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变数目不增减质量不变化?18 三大有机合成材料：合成纤维塑料合成橡胶19 溶液配制的三步骤：计算称量(量取)溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数卜一：初

15、中化学上必备化学反应方程式：(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O=点燃=CO2、硫在氧气中燃烧：S+O=点燃=SQ3、镁在空气中燃烧：2Mg+O=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q=点燃=FeQ5、磷在氧气中燃烧：4P+50=点燃=2自056铜在空气中加热：2Cu+O2= =2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2C0+O点/=2C09碳不充分燃烧：2C+O2 (不充分)=点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO+C=W温=2C011二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312生石灰和水化合：Ca0+H20=Ca(0H2

16、)(二)分解反应：13、氯酸钾与二氧化镒共热(实验室制02): 2KClO3=(MnQ=4=2KCl+3O414、加热高镒酸钾：2KMn©4=K2Mn0+Mn0+0d15、电解水：2H20=1 电=2HT+0J16、碳酸不稳定分解：HC&H20+C0T17、高温煨烧石灰石：CaC0=高温=Ca0+CO(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2): Zn+H2S0=ZnS0+H2 T19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+Hd20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T21、铁和稀硫酸：53+504=53$©?22、氢气还原氧化铜：H2+Cu0= =Cu+H023、木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温=2Cu+C0T24、碳还原氧化铁：3C+2Fe03=高温=4Fe+3C0T25铁和硫酸铜溶液：53+CuS04=Cu+53S0426铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(N03) 2=Hg+Cu(N03) 227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe203=A=2Fe+2H>028、铝和稀硫酸：2Al+3H2S0=Al 2(S04) 3+3H2 T(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO）: CaCO2HCl=CaCl2+H2O+C0T33、碳