高一化学必修一化学方程式按章节

1、必修一化学方程式以及离子方 程式1、硫酸根离子的检验:BaCI 2 + Na2so4 = BaSCM J + 2NaCI2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2c03 = CaC03j + 2NaCI3、碳酸钠与盐酸反应:Na2c03 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CO2 tSO42 + Ba2+= BaSOMCO 32 +Ca2+= CaC0 3；CO32 +2H+= C02f + HO4、铝与硝酸铜溶液反应：2AI+3Cu（NO 3）2= 2AI（N0 3）3+ 3Cu 2AI+3Cu 2+= 2AI3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + 02金丝 Na2

2、Q2钠块在空气中变暗4Na + 02= 2Na2ONa20在空气中加热（变黄）2Na2O + O22Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T2Na + 2H2Q = 2Na + 20H +H2 T7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T2Na2Q2+2H2O = 4Na +40H + O2 f碱性氧化物Na20与水的反应Na2O + H2O = 2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2Q2 + 2CO2 = 2Na2c。

3、3 +。29、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2co3 + 2HCI = 2NaCI+ H2O+CO2 tCO32 + 2H+ = H2O + CO2 T纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2c03 + HCI =NaHC03 + NaCI CO32 + bT = HC0 3一,J_NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O + CO2 t HC0 3 +H = H2O +C02 T10、小苏打受热分解A11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 + NaOHNa2CO3 + H2OHCO3 + OH - = H2O + CO32一(若是溶液中反应有离子方程

4、式) 点燃12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3022A120313、铝片与稀盐酸反应2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 T2A1 + 6H+ = 2A13+ +3H2T14、铝与氢氧化钠溶液反应2A1 + 2NaOH +2H2。= 2NaA10 2 +3H2 T2A1 + 20H+2H2O = 2A10 2 + 3H2 T15、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)高温2A1 + Fe2O32Fe + A12O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液A1203 + 2NaOH =1 2NaA102 +H2OAl 2O3 + 20H= 2A102 + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水A

5、12(SO4)3 +6NH3 H2O = 2A1(OH) 3；+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3 H2O = Al(OH) 3；+ 3NH4+18、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H20Al(OH) 3 + 3，= Al3+ + 3H20A1(0H) 3与Na0H溶液反应A1(0H) 3 + Na0H = NaA10 2 +2 H20A1(0H) 3 + 0H =A102 +2 H20高温19、高温下铁与水反应3Fe + 4H20 (g)Fe304 + 4H220、铁与盐酸反应Fe + 2HC1 = FeC12 + H2 T Fe +

6、2H+ = Fe2+ + H2 T21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H20 22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 ；+ 3NaClFe3+ + 3OH = Fe（OH）3 J23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe （OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe （OH）324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl

7、3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式Fe3 +3SCN = Fe （SCN）3 （血红色）27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） 高温SiO2 + 2C Si + 2CO T28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O29、硅与氧气反应 Si（粉）+O2=SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H 2。= Na2SiO3+2H2 TSi + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2 T

8、31、制玻璃 高温高温SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO 3= CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2 +H2 善=2HCl （或光照）3C12 +2P E 2PCI3Cl2 +PCI3 PCI533、氯气和金属反应3C12 +2Fe勤2FeCl3 C|2 +2Na二2NaClI s唧I Cl2+CuCuC|234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br = Br2 + 2ClCl2 + 2KI =2KCl + I 2Cl

9、2 + 2I = 2Cl + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O = HCl +HCIOCI2+H2O =Cl +H+HCIO36、氯气和二氧化硫 CI2+SO2 +2H2O=H2sO4 +2HC137、制漂白液：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2。38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2 = CaC|2+Ca（cio）2+2H2。39、漂白粉变质 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3j+ 2HC1O40、氮气和氢气反应（工业合成氨）催化剂N2 + 3H2 =高温高压 2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 + O2 放电 2NO2NO +

10、O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O =1 2HNO3 + NO3NO2 + H2O =1 2H + 2NO3 +NO43、 NH3+HC1 = NH4c1（白烟）44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3力口热Fe + 6HNO3Fe（NO3）3+3NO2 T+ 3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe + 4HNO3 （过量）=Fe（NO3）3 +NO T+ 2H2O3Fe （过量）+ 8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO T+ 4H2。46、氨气的实验室制法： , 2NH4CI + Ca（OH） 2CaC|2 + NH 3 T

11、+ HO受热或见光47、 4HNO3=4NO2 住O2 住2H2。48、4HNO3（浓）+CCO2T+4NOT +2HO49、 4HNO3（浓）+Cu =Cu（NO3）2+2NO2 T +2H4H+ 2NO3 + Cu = Cu 2+ + 2NO2 f + 2HO8 HNO3（稀）+3Cu = 3Cu（NO3）2+2NOT +4H2O8H+ +2NO3 + 3Cu = 3Cu2+ + 2NOt + 4悖。50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体51、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO352、氨的催化氧化爆破网4NH3 +5O24NO + 6

12、H2。53、碳酸氢钱受热分解NH4HCO3 =NH3 t+ H20T + CO2T54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4CI55、硫酸俊溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH4）2SO4 +2NaOH=2NH3f+ Na2SO4 +2H2ONH4+ + OH = NH3H2O56、硝酸俊溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3 H2O + NaNO3NH4+ + OH = NH3 H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2sS+Fe=FeS点燃S+2CuCu2sS+O2=SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S= 3S+2H2O SO2+H 2O= H2SO32NaOH+SO2（少量）= Na2