物质的量在化学实验中的应用练习

1、第一章 化学计量在实验中的应用第第1 1讲讲 物质的量、气体摩尔体积物质的量、气体摩尔体积基础盘点基础盘点一、物质的量一、物质的量自我诊断自我诊断1.(1)0.3 1.(1)0.3 molmol NHNH3 3分子中所含质子数与分子中所含质子数与 个个 H H2 2O O分子中所含质子数相等。分子中所含质子数相等。1.8061.80610102323(2)(2)含含0.4 0.4 molmol AlAl3+3+的的AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3中所含的中所含的SO SO 的物质的的物质的量是量是 。(3)(3)已知已知16 16 g g A A和和20 20 g g B B恰好

2、完全反应生成恰好完全反应生成0.04 0.04 molmolC C和和31.76 31.76 g g D D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为 。(4)2.3 (4)2.3 g g NaNa中含中含 molmol电子，在跟足量水反应中电子，在跟足量水反应中失去失去 molmol电子。电子。240.10.10.6 0.6 molmol106 106 g/molg/mol1.11.1基础回归基础回归1.1.物质的量物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为集体。符号为 ，单位是，单位是 ，每摩尔物质含有，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，

3、符号个微粒（简称摩，符号molmol）。）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 g g C C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即即1 1 molmol物质所含有的微粒数。符号物质所含有的微粒数。符号: : ，单，单位：位： ，数值约为，数值约为6.026.0210102323, ,公式：公式： ( (N N代表微粒个数）。代表微粒个数）。 n n摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1212126N NA Amolmol-1-1nNNA3.3.摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有

4、的质量。符号：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：，单位： ；数值等于；数值等于( (以克为单位以克为单位) ) 该粒子的该粒子的 ，表达式：，表达式： 。g/molg/mol相对分子（原子）质量相对分子（原子）质量nmM M M思考思考能否使用能否使用1 1 mol mol 氢表示氢表示1 1 mol mol 氢原子？摩尔质量氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？与相对分子（原子）质量是否等同？ 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如种类，而不使用中文名称，如1 1 mol Hmol H、1 1 mol Hmo

5、l H2 2、0.5 0.5 mol Hmol H+ +，而不能说，而不能说1 1 mol mol 氢。氢。摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以概念，当摩尔质量以g/molg/mol作单位时二者在数值上作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为单位为1 1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。 提示提示二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 自我诊断自我诊断2.2.判断以下说法是否正确，正确的划判断以下说法是否正确，正确的划“”，错误的，错误的划划“”。A.1 A.

6、1 molmol任何气体体积都约为任何气体体积都约为22.4 22.4 L L( )( )B.B.标准状况下，标准状况下，1 1 molmol的的SOSO3 3体积约为体积约为22.4 22.4 L L( )( )C.22.4 C.22.4 L L戊烷蒸气完全燃烧生成戊烷蒸气完全燃烧生成COCO2 2为为5 5 molmol( )( )D.1 D.1 molmol H H2 2在在100100时体积一定比时体积一定比22.4 22.4 L L大（大（ ）E.E.标准状况下标准状况下,2.24 ,2.24 L L ClCl2 2与足量稀与足量稀NaOHNaOH溶液反溶液反 应转移的电子数为应转移

7、的电子数为0.20.2N NA A个个( )( )基础回归基础回归1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积 （1 1）概念：一定温度、压强下，单位）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为的气体所占的体积，符号为 。 （2 2）常用单位：）常用单位：L/molL/mol( (或或 ) )和和m m3 3/ /molmol ( (或或 ) )。 （3 3）数值：在标准状况下（指温度为）数值：在标准状况下（指温度为 , ,压强压强为为 ）约为）约为 。 （4 4）计算公式：）计算公式：（5 5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所

8、处的变的，它决定于气体所处的 和和 。 物质的量物质的量V Vm mm m3 3molmol-1-100101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol温度温度压强压强nVVmL Lmolmol-1-12.2.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的在相同的 和和 下，相同体积的任何气体下，相同体积的任何气体都含有都含有 。 温度温度压强压强相同数目的粒子相同数目的粒子思考思考标准状况下标准状况下,1 ,1 molmol气体的体积是气体的体积是22.4 22.4 L L, ,如果当如果当1 1 molmol气体的体积是气体的体积是22.4 22.4 L L时时, ,一定是标准状

9、况一定是标准状况吗？吗？ 不一定不一定, ,因为影响气体体积的因素是温度、因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，且存在压强两个条件，且存在PV=PV=n nRTRT即即V Vm m= ,= ,故故非非标准状况下标准状况下1 1 molmol气体的体积也可能是气体的体积也可能是22.4 22.4 L L。提示提示PRT要点一要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数是近几年高考的阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点热点”问题，问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设

10、置置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。主要有以下几个方面。1.1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到常温常压下等。用到22.4 22.4 L/molL/mol时，必须注意时，必须注意到气体是否处于标准状况。到气体是否处于标准状况。2.2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；物质的状态：水在标准状况下不是气态；SOSO3 3在在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为准状况下，碳原子数为5 51616的烷烃是液态。的烷烃是液态。 要点精讲要点精讲3.

11、3.物质结构：（物质结构：（1 1）考查一定物质的量物质中含有）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体常涉及稀有气体HeHe、NeNe等单原子分子，等单原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等双原子分子，及等双原子分子，及O O3 3、P P4 4、1818O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2等特殊物质。（等特殊物质。（2 2）考查一些物质中的化学）考查一些物质中的化学键的数目，如：键的数目，如：SiSi、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2等。（等

12、。（3 3）氧）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：电子转移数目。如：NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O，ClCl2 2和和NaOHNaOH溶液溶液反应等。（反应等。（4 4）弱电解质的电离或盐类的水解：）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如平衡。如NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 n n（NH NH ） n n( (ClCl- -) )。 4【典例导析典例

13、导析1 1】 用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( () )A.A.常温常压下的常温常压下的33.6 33.6 L L氯气与氯气与27 27 g g铝充分反铝充分反 应，转移电子数为应，转移电子数为3 3N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，22.4 22.4 L L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2组成的混合物中共有组成的混合物中共有N NA A个分子，个分子， 其中氧原子数为其中氧原子数为2 2N NA AD.1 D.1 L L浓度为浓度为1 1 mol/

14、Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A个个 COCO23解析解析 A A项中项中“常温常压下的常温常压下的33.6 33.6 L L ClCl2 2”不足不足1.5 1.5 molmol, ,故充分反应后转移电子数要小于故充分反应后转移电子数要小于3 3N NA A, ,故故错误；错误；B B项中标准状况下己烷是液态烃，项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 22.4 L L不不是是1 1 molmol，故含共价键数目不等于，故含共价键数目不等于1919N NA A(1 (1 molmol己烷己烷含共价键数为含共价键数为1919N NA A) )，故错误；，

15、故错误；C C项中因为项中因为1 1个个COCO2 2分分子和子和1 1个个O O2 2分子中都含有分子中都含有2 2个氧原子，故个氧原子，故N NA A个混合物个混合物分子必含分子必含2 2N NA A个氧原子，正确；个氧原子，正确；D D项中因为项中因为COCO 要水解消耗，故含要水解消耗，故含1 1 molmol NaNa2 2COCO3 3的溶液中的溶液中n n( (CO CO )( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强压强p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2)

16、 )C.C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积气体的体积V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量气体的质量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) )B迁移应用迁移应用2 2 标准状况下，标准状况下，m m g g A A气体和气体和n n g g B B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （）A.A.同体积气体同体积气体A A和气体和

17、气体B B的质量比为的质量比为m mn nB.25B.25时，时，1 1 kgkg气体气体A A和和1 1 kgkg气体气体B B的分子数之的分子数之 比为比为n nm mC.C.同温同压下，气体同温同压下，气体A A和气体和气体B B的密度之比为的密度之比为 n nm mD.D.标准状况下，等质量的气体标准状况下，等质量的气体A A和气体和气体B B的体积的体积 之比为之比为n nm m解析解析 在相同温度、压强下，相同体积的任何气在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，体都具有相同数目的分子。由题意可知，m m g g A A气气体和体和n n g g B

18、B气体的物质的量相同。同温同压下，气气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体比，气体A A和气体和气体B B的密度之比为的密度之比为m mn n, ,C C错误。错误。答案答案 C【典例导析典例导析3 3】 某物质某物质A A在一定条件下加热分解，在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为产物都是气体。分解方程式为2 2A A B B+2+2C C+2 2D D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d d，则，则A A的相对分子质量为的相对分子质量为（）A.7A.7

19、d d B.5B.5d dC.2.5C.2.5d d D.2dD.2d解析解析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量气体的平均摩尔质量 = =M M( (B B)+2)+2M M（C C）+ +2 2M M( (D D) )/5/5。根据题意。根据题意 = =d dM M( (H H2 2)=)=d d2 2 g/molg/mol, ,则则M M（B B）+2+2M M（C C）+2+2M M（D D）=5=5 =10=10d d g/molg/mol。 又根据质量守恒定律又根据质量守恒定律:2:2M M( (A A)=)=M M（B B）

20、+2+2M M( (C C) )+2+2M M（D D）。所以）。所以M M（A A）=5=5d d g/molg/mol, ,M Mr r( (A A)=5)=5d d。BMMM迁移应用迁移应用3 3 由由COCO、H H2 2和和O O2 2组成的混合气体组成的混合气体 60 60 mLmL, ,在一定条件下恰好完全反应，测得生在一定条件下恰好完全反应，测得生 成物在成物在101 101 kPakPa、120120下对空气的相对密度为下对空气的相对密度为1.2931.293，则原混合气体中，则原混合气体中H H2 2所占的体积分数为所占的体积分数为 （）A. B. C. D. A. B.

21、C. D. 61324131解析解析 由反应方程式由反应方程式2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O，2 2COCO+ +O O2 2 2 2COCO2 2可推知可推知COCO和和H H2 2与与O O2 2反应时，体积之比皆反应时，体积之比皆为为2121，在一定条件下恰好完全反应时，则混合，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中气体中COCO和和H H2 2的体积之和为的体积之和为40 40 mLmL，O O2 2的体积为的体积为20 20 mLmL。生成物的平均摩尔质量为。生成物的平均摩尔质量为1.2931.29329 29 g/molg/mol=37.5 =37

22、.5 g/molg/mol, ,反应后的混合气体为反应后的混合气体为COCO2 2和和H H2 2O O，则，则44 44 g/molg/moln n( (COCO2 2)+18 )+18 g/molg/moln n( (H H2 2O O)=37.5 )=37.5 g/molg/mol n n( (O O2 2)+)+n n( (H H2 2O O),),求得求得n n（COCO2 2）=3=3n n（H H2 2O O），则），则n n（COCO）=3=3n n（H H2 2）。据阿伏加德罗定律：相同的条）。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所

23、以之比等于物质的量之比，所以H H2 2与与COCO的体积之比为的体积之比为1313，则，则40 40 mLmL混合气体中混合气体中H H2 2占占10 10 mLmL，COCO占占30 30 mLmL。则原混合气体中。则原混合气体中H H2 2所占的体所占的体积分数为积分数为10 10 mLmL/60 /60 mLmL= = 。答案答案 A61要点三要点三 以物质的量为核心的基本计算以物质的量为核心的基本计算1.1.物质的量与其他物理量的关系物质的量与其他物理量的关系熟练掌握下列恒等式：熟练掌握下列恒等式： 。式中。式中n n为物质的量，单位为物质的量，单位为为molmol；m m为物质的质

24、量，单位为为物质的质量，单位为g g；M M为摩尔质量，为摩尔质量，单位为单位为g/molg/mol; ;V V( (g g) )为标准状况下气体体积，单位为为标准状况下气体体积，单位为L L；V Vm m为标准状况下气体摩尔体积，单位为为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/molL/mol; ;N N为粒子个数为粒子个数; ;N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数6.026.0210102323 molmol-1-1; ;Q Q为物质的反应热，单位为为物质的反应热，单位为J J或或kJkJ；H H为摩尔反应为摩尔反应热，单位为热，单位为kJ/molkJ/mol; ;c c为物质的量浓度，

25、单位为为物质的量浓度，单位为mol/Lmol/L; ;V V（aqaq）为溶液体积，单位为）为溶液体积，单位为L L；x x为饱和溶液的质为饱和溶液的质量，单位为量，单位为g g; ; S S为溶解度，单位为为溶解度，单位为g g。 HQNNVVMmnAm(g)100(aq)SMxSVc2.2.依据化学方程式的计算依据化学方程式的计算N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3物质的量之比物质的量之比13 213 2气体体积之比气体体积之比13 213 2物质的分子数之比物质的分子数之比13 213 2物质的质量之比物质的质量之比286 34 286 34 【典例导析典例导析4 4】

26、 （1 1）20 20 g g A A 物质和物质和14 14 g g B B物物质完全反应，生成质完全反应，生成8.8 8.8 g g C C物质、物质、 3.6 3.6 g g D D物质和物质和0.2 0.2 molmol E E物质物质, ,则则E E物质的摩尔质量为物质的摩尔质量为 。 （2 2）12.4 12.4 g g NaNa2 2X X含有含有0.4 0.4 molmol NaNa+ +，NaNa2 2X X的摩尔的摩尔质量为质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 ，X X的相对原子质量为的相对原子质量为 ，该物质的化学式，该物质的化学式为为 。解析解析 （1 1）依据

27、质量守恒定律，）依据质量守恒定律， m m( (E E)=(20 )=(20 g g+14 +14 g g)-(8.8 )-(8.8 g g+3.6 +3.6 g g)=21.6 )=21.6 g g 则则 =108 =108 g/molg/mol mol2 . 0g6 .21(E)(E)(E)nmM(2)(2)NaNa2 2X X 2 2NaNa+ + X X2-2-46+46+A Ar r( (X X) )g g 2 2 molmol12.4 12.4 g g 0.4 0.4 molmol则则则则A Ar r（X X）=16=16，X X为为O O元素，其它各项由此而求出。元素，其它各项由

28、此而求出。答案答案 （1 1）108 108 g g/ /molmol(2)62 (2)62 g/molg/mol 62 16 62 16 NaNa2 2O O molmolggXr0.4212.4)(46 A迁移应用迁移应用4 4 某气体的摩尔质量是某气体的摩尔质量是M M g/molg/mol, ,分子分子 数为数为X X, ,在标准状况下所占的体积是在标准状况下所占的体积是V V L L, ,质量是质量是 m m g g。某元素原子的摩尔质量是。某元素原子的摩尔质量是A A g/molg/mol, ,原子个原子个 数是数是N N。阿伏加德罗常数为。阿伏加德罗常数为N NA A，试说明下列

29、各式，试说明下列各式 表示的意义。表示的意义。（1 1） 。（2 2） 。（3 3） 。（4 4） 。（5 5） 。ANMANNVmMmAVNMX一个气体分子的质量一个气体分子的质量 原子的物质的量原子的物质的量气体的密度气体的密度 气体的物质的量气体的物质的量 气体的密度气体的密度【典例导析典例导析5 5】 在在2020时一钢性容器内部有一个时一钢性容器内部有一个 不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入左室充入N N2 2，右室充入，右室充入H H2 2和和O O2 2，活塞正好停留，活塞正好停留 在离左端的在离左端的1/41/4处（如

30、图甲所示），然后点燃处（如图甲所示），然后点燃H H2 2 和和O O2 2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间在中间( (如图乙所示如图乙所示),),水蒸气的体积可忽略水蒸气的体积可忽略, ,则则 反应前反应前H H2 2和和O O2 2的体积比可能是（的体积比可能是（ ） 图甲图甲 图乙图乙34 34 45 45 62 62 72 72 A. A. B.B. C.C. D.D.N N2 2H H2 2+ +O O2 2N N2 2剩余气体剩余气体解析解析 假定反应前假定反应前N N2 2的物质的量为的物质的量为1 1 molmol，则，则H H

31、2 2和和O O2 2的物质的量之和为的物质的量之和为3 3 molmol，反应后，反应后H H2 2O O为液态，为液态，剩余气体与剩余气体与N N2 2的物质的量相同，为的物质的量相同，为1 1 molmol，反应掉，反应掉H H2 2和和O O2 2共共2 2 molmol。2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O若剩余若剩余H H2 2：V V（H H2 2）V V（O O2 2）= =n n( (H H2 2)n n( (O O2 2) )=(2 =(2 molmol +1 +1 molmol)(2 )(2 molmol )=72 )=72若剩余若剩余O O2

32、2：V V（H H2 2）V V（O O2 2）= =n n( (H H2 2):):n n( (O O2 2) )= =（2 2 molmol )(2 )(2 molmol +1 +1 molmol）=45=45。答案答案 B32313231迁移应用迁移应用5 5 氨气具有还原性氨气具有还原性, ,在铜的催化作用下在铜的催化作用下, , 氨气和氟气反应生成氨气和氟气反应生成A A和和B B。A A为铵盐，为铵盐，B B在标准在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有状况下为气态。在此反应中，若每有1 1体积氨气体积氨气 参加反应，同时有参加反应，同时有0.750.75体积氟气参加反应；若体积氟

33、气参加反应；若 每有每有8.96 8.96 L L氨气（标准状况）参加反应，同时氨气（标准状况）参加反应，同时 生成生成0.3 0.3 molmol A A。 （1 1）写出氨气和氟气反应的化学方程式：）写出氨气和氟气反应的化学方程式： 。 （2 2）在标准状况下，每生成）在标准状况下，每生成2.24 2.24 L L B B，转移电，转移电子的物质的量为子的物质的量为 molmol。0.60.64 4NHNH3 3+3+3F F2 2 3 3NHNH4 4F F+ +NFNF3 3题组一题组一 物质的量、气体摩尔体积物质的量、气体摩尔体积1.1.下列对下列对“摩尔（摩尔（molmol）”的叙

34、述不正确的是的叙述不正确的是 （ ）A.A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少子的多少B.B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物合物C.1 C.1 molmol任何气体所含的气体分子数目都相等任何气体所含的气体分子数目都相等D.D.用用“摩尔摩尔”（而不用（而不用“个个”）计量微观粒子）计量微观粒子 与用与用“纳米纳米”（而不用（而不用“米米”）计量原子直）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位径，计量思路都是扩大单位对点训练对点训练解析解析 本题考查用本题考查用“摩尔（摩尔（molmol）”的意

35、义。的意义。“摩摩尔尔”（而不用（而不用“个个”）计量微观粒子与用）计量微观粒子与用“纳米纳米”（而不用（而不用“米米”）计量原子直径，计量思路不一）计量原子直径，计量思路不一样，用样，用“纳米纳米”（而不用（而不用“米米”）是缩小单位。）是缩小单位。答案答案 D2.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )标准状况下，标准状况下，0.2 mol0.2 mol任何物质的体积均为任何物质的体积均为4.48 4.48 L L若若1 1 molmol气体的体积为气体的体积为22.4 22.4 L L，则它一定处于标准，则它一定处于标准状况下状况下 标准状况下，标准状况下，1 1 L L HCl

36、HCl和和1 1 L L H H2 2O O的物质的物质的量相同的量相同 标准状况下，标准状况下，1 1 g g H H2 2和和14 14 g g N N2 2的体积的体积相同相同 28 28 g g COCO的体积为的体积为22.4 22.4 L L 两种物质的物两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比对分子质量成正比A.A.B.B.C.C.D.D.D3.

37、3.（1 1）2 2 molmol O O2 2和和3 3 molmol O O2 2的质量之比的质量之比 ，分子，分子 数之比数之比 ，同温同压的密度之比，同温同压的密度之比 ，含氧原子，含氧原子 数之比数之比 ，同温同压的体积之比，同温同压的体积之比 。（2 2）O O3 3与与ClCl2 2具有相似的性质，均可用于自来水的具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下则相同状况下10 10 L L O O3 3与与 L L ClCl2 2的消毒能力的消毒能力相当。相当。（3 3）气体化合物）气体化合物A A

38、分子式可表示为分子式可表示为O Ox xF Fy y，已知同温，已知同温同压下同压下10 10 mLmL A A受热分解生成受热分解生成15 15 mLmL O O2 2和和 10 10 mLmL F F2 2, ,则则A A的化学式为的化学式为 ，推断的依，推断的依 据为据为 。 解析解析 （1 1）本题考查的是物质的量的应用，根据物）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。的条件。（2 2）此过程为氧化还原反应

39、，）此过程为氧化还原反应，O O3 3与与ClCl2 2消毒后分别消毒后分别转化为转化为 、 ，若设，若设ClCl2 2的体积为的体积为x x L L，根据氧化还，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则原反应过程中化合价升降总数相等，则10 10 L L3 30-(-2)0-(-2)= =x x L L2 20-(-1)0-(-1)，解得，解得x x=30=30。（3 3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为分解方程式为2 2O Ox xF Fy y 3 3O O2 2+2+2F F2 2, ,则则A A化学式为化学式为O O3 3F

40、 F2 2。答案答案 （1 1）23 23 11 23 2323 23 11 23 23（2 2）3030（3 3）O O3 3F F2 2阿伏加德罗定律和质量守恒定律阿伏加德罗定律和质量守恒定律O2Cl1题组二题组二 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用4.4.设阿伏加德罗常数（设阿伏加德罗常数（N NA A）的数值为）的数值为n nA A，下列说法，下列说法正确的是正确的是( () )A.1 A.1 molmol ClCl2 2与足量与足量FeFe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为 3 3n nA AB.1.5 B.1.5 molmol NONO2 2与足量与足量H H2 2O

41、O反应，转移的电子数反应，转移的电子数 为为0.50.5n nA AC.C.常温常压下，常温常压下，46 46 g g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含混合气体含 有的原子数为有的原子数为3 3n nA AD.0.10 D.0.10 molmol FeFe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H H2 2分分 子数为子数为0.100.10n nA A 解析解析 ClCl2 2和和FeFe反应生成反应生成FeClFeCl3 3，根据，根据ClCl的化合价变的化合价变化，求得化，求得1 1 molmol ClCl2 2最多转移最多转移2 2 molmol电子，即电子

42、，即2 2n nA A；NONO2 2和和H H2 2O O发生反应的方程式为发生反应的方程式为3 3 O O2 2+ +H H2 2O O2 2H OH O3 3+ + O O，根据方程式可知，根据方程式可知3 3 molmol NONO2 2转移转移2 2 molmol电子，因此电子，因此1.5 1.5 molmol NONO2 2参加反应转移的电子参加反应转移的电子数为数为n nA A；46 46 g g NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子数混合气体含有的原子数为为3 3n nA A，与条件无关，与，与条件无关，与NONO2 2和和N N2 2O O4 4的相对

43、多少无的相对多少无关，因为它们的最简式相同；关，因为它们的最简式相同；FeFe与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成的是的是FeFe3 3O O4 4和和H H2 2，根据电子守恒，根据电子守恒，0.1 0.1 molmol FeFe转移转移 molmol电子，而产生电子，而产生1 1 molmol H H2 2转移转移2 2 molmol电子，因电子，因此生成此生成H H2 2 molmol。综合上述分析可知。综合上述分析可知C C正确。正确。 答案答案 C4N5N2N38 . 034 . 05.5.设设N NA A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是

44、正确的是 （ ）常温常压下，常温常压下，17 17 g g甲基（甲基（- -1414CHCH3 3）所含的中子）所含的中子数为数为9 9N NA A 常温常压下，常温常压下，22.4 22.4 L L NONO气体的分子气体的分子数小于数小于N NA A 64 64 g g铜发生氧化还原反应，一定铜发生氧化还原反应，一定失去失去2 2N NA A个电子个电子 常温常压下，常温常压下，100 100 mLmL 0.5 0.5 mol/Lmol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.050.05N NA A 标准状况时，标准状况时，22.4 22.4 L L二氯甲烷

45、所含二氯甲烷所含有的分子数为有的分子数为N NA A 常温常压下，常温常压下，1 1 molmol氦气含氦气含有的核外电子数为有的核外电子数为4 4N NA AA.A. B. B. C. C.D.D. 解析解析 1 1 molmol 1414CHCH3 3中所含中子的物质的量为中所含中子的物质的量为（14-614-6） molmol+ +（1-11-1）3 3 molmol=8 =8 molmol，17 17 g g 1414CHCH3 3即为即为1 1 molmol，不正确；常温常压下不正确；常温常压下,22.4 ,22.4 L L NONO气体的物质的量小于气体的物质的量小于1 1 mol

46、mol，则，则正确；铜发正确；铜发生氧化还原反应时可生成生氧化还原反应时可生成+1+1价或价或+2+2价两种化合价两种化合物，物，1 1 molmol CuCu可失去可失去1 1 molmol或或2 2 molmol电子，电子，不正不正确；由于确；由于CHCH3 3COOHCOOH为弱电解质，可发生电离，则为弱电解质，可发生电离，则正确；正确；CHCH2 2ClCl2 2在标准状况时为液体，在标准状况时为液体，不正不正确；氦气为单原子分子，确；氦气为单原子分子，1 1 molmol HeHe含有含有2 2 molmol 电电子，子，不正确；故本题答案为不正确；故本题答案为C C项。项。 答案答

47、案 C6.6.同温同压下，同温同压下，x x g g的甲气体和的甲气体和y y g g的乙气体占有的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是叙述错误的是 ( )( )A.A.x xy y等于甲与乙的相对分子质量之比等于甲与乙的相对分子质量之比B.B.x xy y等于等质量的甲与乙的分子个数之比等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.C.x xy y等于同温同压下甲与乙的密度之比等于同温同压下甲与乙的密度之比D.D.y yx x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比强之比解析解析 T T、p p一

48、定的气体，因一定的气体，因V V甲甲= =V V乙乙，n n甲甲= =n n乙乙乙乙乙甲甲甲MMyxMyMx,B题组三题组三 以物质的量为中心的综合计算以物质的量为中心的综合计算7.7.某同学用某同学用NaHCONaHCO3 3和和KHCOKHCO3 3组成的某混合物进组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）：相等）：50 50 mLmL盐酸盐酸50 50 mLmL盐酸盐酸50 50 mLmL盐酸盐酸 m m（混（混 合物）合物）9.2 9.2 g g15.7 15.7 g g27.6 27.6 g g V V( (COCO2

49、2) )（标准（标准 状况）状况）2.24 2.24 L L3.36 3.36 L L3.36 3.36 L L则下列分析推理不正确的是则下列分析推理不正确的是 （ ）A.A.盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为3.0 3.0 mol/Lmol/LB.B.根据表中数据能计算出混合物中根据表中数据能计算出混合物中NaHCONaHCO3 3的质的质 量分数量分数C.C.加入混合物加入混合物9.2 9.2 g g时盐酸过量时盐酸过量D.15.7 D.15.7 g g混合物恰好与盐酸完全反应混合物恰好与盐酸完全反应解析解析 由题意可知：由题意可知：9.2 9.2 g g混合物与混合物与50 50

50、mLmL盐酸反盐酸反应时盐酸过量，而应时盐酸过量，而27.6 27.6 g g混合物与混合物与50 50 mLmL盐酸作盐酸作用时盐酸不足用时盐酸不足; ;由反应由反应H H+ + +HCO HCO COCO2 2+H H2 2O O知知, ,盐酸的物质的量为盐酸的物质的量为n n( (HClHCl)=)=n n( (COCO2 2)=0.15 )=0.15 molmol, ,设设9.2 9.2 g g混合物中混合物中NaHCONaHCO3 3、KHCOKHCO3 3的物质的量分的物质的量分别为别为x x和和y y，则有：，则有：3x x+ +y y=0.1 =0.1 mol mol 8484

51、x x+100+100y y=9.2 =9.2 g g 解得：解得：x x=0.05 =0.05 molmol, ,y y=0.05 =0.05 molmol所以所以c c（HClHCl）=0.15 =0.15 molmol/0.05 /0.05 L L=3 =3 mol/Lmol/L，w w（NaHCONaHCO3 3）= = 100%100%=45.65%=45.65%又由又由n n（NaHCONaHCO3 3）= =n n( (KHCOKHCO3 3),84),84n n（NaHCONaHCO3 3）+100+100n n（KHCOKHCO3 3）=15.7 =15.7 g g，解得，解

52、得n n( (NaHCONaHCO3 3) )=0.085 =0.085 molmol, ,所以所以15.7 15.7 g g混合物完全反应消耗混合物完全反应消耗HClHCl的物质的量为的物质的量为0.17 0.17 molmol0.150.15 mol mol，故不能恰好完，故不能恰好完全反应。全反应。1008484答案答案 D8.8.一定量的液态化合物一定量的液态化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中恰好完中恰好完 全反应：全反应：XYXY2 2（l l）+3+3O O2 2（g g） XOXO2 2（g g） +2+2YOYO2 2（g g）, ,冷却后在标准状况下，测得

53、生成物冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为的体积为672 672 mLmL，密度为，密度为2.56 2.56 g/Lg/L，则：，则： （1 1）反应前）反应前O O2 2的体积是的体积是 mLmL； （2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 ； （3 3）在）在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y两元素质量比为两元素质量比为316316，则则X X、Y Y两元素分别为两元素分别为 和和 （填名称）。（填名称）。 解析解析 由方程式可知：反应前后气体体积不变，由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为所以反应前氧气体积为672 672 mLmL。m

54、 m（O O2 2）= =0.96 = =0.96 g g，n n( (XYXY2 2)=)= =0.01 =0.01 molmol。生成物总质量生成物总质量=672=6721010-3-3L L2.56 2.56 g/Lg/L=1.72 =1.72 g g，m m( (XYXY2 2)=1.72 )=1.72 g g-0.96 -0.96 g g=0.76 =0.76 g g，所以，所以M M（XYXY2 2）= =76 = =76 g/molg/mol，由，由XYXY2 2中中X X、Y Y质量比为质量比为316316得得M M（X X）22M M（Y Y）=316=316 M M（X X

55、）+2+2M M（Y Y）=76=76 由由得得M M（X X）=12=12，M M（Y Y）=32=32，所以，所以X X为碳元素，为碳元素，Y Y为硫元素。为硫元素。答案答案 （1 1）672672（2 2）76 g/mol76 g/mol（3 3）碳）碳 硫硫mL/molg/mol2mL4002236723140022672mL/molmLmolg76.0.010一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题小题, ,每小题每小题5 5分分, ,共共6060分分) )1.1.（20092009广东，广东，6 6）设设n nA A 代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数（N NA A

56、 ）的数值，下列说法正确的是）的数值，下列说法正确的是（）A.1 A.1 molmol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为n nA AB.B.乙烯和环丙烷（乙烯和环丙烷（C C3 3H H6 6）组成的）组成的28 28 g g混合气体中混合气体中 含有含有3 3n nA A个氢原子个氢原子C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 22.4 L L氯气与足量氢氧化钠溶液氯气与足量氢氧化钠溶液 反应转移的电子数为反应转移的电子数为n nA AD.D.将将0.1 0.1 molmol氯化铁溶于氯化铁溶于1 1 L L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有 0.10.1n nA A个

57、个FeFe3+3+ 定时检测定时检测解析解析 A A中中SOSO 带带2 2个单位的负电荷，为个单位的负电荷，为2 2n nA A; ;B B中乙中乙烯和环丙烷的最简式相同，烯和环丙烷的最简式相同，28 28 g g气体中含气体中含4 4n nA A个氢个氢原子，原子，B B错误；错误；ClCl2 2和和NaOHNaOH反应时发生自身氧化还反应时发生自身氧化还原反应，原反应，C C正确正确; ;FeFe3+3+在水溶液中水解，在水溶液中水解，D D错误。错误。答案答案 C242.2.(2009(2009江苏江苏,4),4)用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

58、正确的是下列叙述正确的是( () )A.25A.25时，时，pHpH=13=13的的1.0 1.0 L L BaBa（OHOH）2 2溶液中溶液中 含有的含有的OHOH- -的数目为的数目为0.20.2N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，2.24 2.24 L L ClCl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶溶 液反应，转移的电子总数为液反应，转移的电子总数为0.20.2N NA AC.C.室温下，室温下，21.0 21.0 g g乙烯和丁烯的混合气体中含乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为有的碳原子数目为1.51.5N NA AD.D.标准状况下，标准状况下，22.4 22

59、.4 L L甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧原子数 为为1.01.0N NA A 解析解析 pHpH=13=13的的BaBa( (OHOH) )2 2溶液中溶液中c c( (OHOH- -)=0.1 )=0.1 mol/Lmol/L, ,n n( (OHOH- -)=)=c c( (OHOH- -) )V V=0.1 =0.1 mol/Lmol/L1.0 1.0 L L=0.1 =0.1 molmol= =0.10.1N NA A, ,A A错误错误; ;ClCl2 2与与NaOHNaOH的化学反应方程式为：的化学反应方程式为：ClCl2 2+2+2NaOHNaOH NaCl NaCl+ +

60、NaClONaClO+ +H H2 2O O，标准状况下，标准状况下2.24 2.24 L L ClCl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶液反应转移的电子总溶液反应转移的电子总数为数为0.10.1N NA A，B B错误；乙烯、丁烯的最简式均为错误；乙烯、丁烯的最简式均为CHCH2 2, ,故故21.0 21.0 g g混合物所含有的碳原子数目为：混合物所含有的碳原子数目为： 1 1 molmol=1.5=1.5N NA A，C C正确；标准状况下甲正确；标准状况下甲醇为液体，故醇为液体，故22.4 22.4 L L甲醇的物质的量并非甲醇的物质的量并非1 1 molmol, ,D D错误