化学反应与能量变化复习

1、化学反应与能量变化复习 知识梳理1、化学反应的速度和限度(1) 意义：衡量 物理量表示方法：v= 【单位： 】简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因： 化学反应速率浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率影响因素 温度：升高温度，可以 ；降低温度，可以 外因催化剂：使用 可以加快化学反应速率其他因素： 化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。化学平衡状态的标志 例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g

2、)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液2、反

3、应4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、v (H2O)=0.045mol.L-1.s-13反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）A、v(A)=0.4mol/(L·s

4、) B、v(B)=0.8mol/(L·s) C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s4、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液5 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中6、在一定

5、温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B7、可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？2、 化学能与热能转化途径：化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂： 能量生成物中化学键的

6、形成： 能量放热反应：能转化为能热能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能（将 能转化为 能的装置）原电池实际应用：生产、生活、其它了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应（如下）； B氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。例1：下列说法中正确的是 A物质发生

7、化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2：下列说法中正确的是 A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应练习1.下列反应中属吸热反应的（ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.对下列化学反应的热现象的说法

8、不正确的是（   ）化学反应一定有能量变化；吸热反应需要加热后才能发生；放热反应不加热就会发生；化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。A.      B.      C.      D. 3.下列说法不正确的是（     ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧和中和反应均放出热量 C.吸热反应一定需要加热 D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量D.化

9、学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

10、（ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q33、化学能与电能 （1）原电池：将 转化为 的装置。电解质溶液1、原电池形成条件两电极以导线连接或 ，形成 铜锌原电池（电解质：稀硫酸） 负极（ ），电极反应： （反应）；现象： 正极（ ），电极反应： （反应）；现象： 总反应式： 。 （溶液PH值 ）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性 反应电子 流向该极（不填）正极 用作电源3、原电池的应用 判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到

11、了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属

12、的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aa>b>c>d B_a>c>d>b Cc>a>b>d D. b>d>c>a金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、发展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池

13、） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-练习 1

14、 用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；石墨为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方程式为_。2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉1（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少

15、量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是  A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成   C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH23（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、