浙江省绍兴市县孙端镇中学2019年高三化学期末试题含解析

1、浙江省绍兴市县孙端镇中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是a常温常压下，3.0 g乙烷c2h6中含有的碳氢键数为0.7 nab标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6 nac常温常压下，92 g的 no2和n2o4 混合气体含有的原子数为 6 nad标准状况下，由na2o2制得11.2 l o2，反应转移的电子数为0.5 na参考答案：c略2. a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

2、c墨水液面回升时，正极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-du形管中溶液ph逐渐减小参考答案：c略3. 下列说法正确的是（     ）a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片bsi、p、s、cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强c工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质d金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：b4. 下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是a        &

3、#160;       b              c              d参考答案：c略5. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项abcd装置 目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体制取少量co2气体分离ccl4萃取碘水后

4、已分层的有机层和水层 aa   bb    cc   dd参考答案：c考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a氯气、hcl均与碳酸氢钠溶液反应；bnh4cl受热易分解；c碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；dccl4的密度比水大解答：解：a因氯气、hcl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故a错误；bnh4cl受热易分解，应采用冷却热nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体，故b错误；c碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故c正确；dccl4的密度比水大，分层后在下层，与

5、图中装置分层现象不符，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项b为易错点6. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是                          &

6、#160; a最后得到的溶液中不含有cu2             b残余固体一定全部是铜       c最后得到的溶液中只含cu2                d残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：d略7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a室温下，ph1的溶液中：na、fe3、

7、no3、so42 b含有0.1mol·l1fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-d在alcl3溶液中：k+、na+、sio32、so42参考答案：a略8. 下列有关操作或判断正确的是(    ) a.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 b.用托盘天平称取25.20 g nacl c.用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸 d.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 参考答案：d略9. 特大洪水过后，

8、受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是a. 生石灰       b. 明矾        c. 绿矾           d. 漂白粉 参考答案：d略10. 化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是普通漏斗量筒蒸馏烧瓶滴定管分液漏斗容量瓶a    b    c &

9、#160;  d.参考答案：c分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项c正确。11. 下列除去杂质的实验方法正确的是                 a.除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热b.制取al2(so4)3晶体：将al2(so4)3溶液直接蒸干。c.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应d.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入agno3

10、溶液后过滤参考答案：b略12. 氢化钠（nah）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是a、氢化钠在水中显酸性       b、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同c、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大  d、氢化钠中氢离子可被还原成氢气参考答案：bc略13. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：pbso4+2ac-pb(ac)2+so42-。当pb(ac)2(醋酸铅)水溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质hac生成。表示这

11、个反应的有关离子方程式正确的是 (注：ac表示醋酸根)apb(ac)2+h2s pbs+2hac             bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2hac            dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac参考答案：a略14. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象a检验碳与浓硫

12、酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水cuso4、澄清石灰水和品红溶液b检验溶液中有so42-溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，再加入hcl沉淀不溶解ccl2的氧化性强于i2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色d氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 参考答案：c15. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是       a明矾溶液加热            &#

13、160;                  bch3coona溶液加热       c氨水中加入少量nh4cl                        d

14、小苏打溶液中加入少量的nacl固体参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下： 气密性检查完好后，在装置a中的多孔隔板上放上锌粒，通过        注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。            后关

15、闭活塞，将装置d的导管插入烧杯中。通过装置b的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到bacl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有bacl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置c中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将bacl2溶液与空气隔离 

16、0;     （3）将装置d的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净       （4）除去so2防止污染（5）so2+h2o2=h2so4、h2so4+ bacl2= baso4+ 2hcl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物a，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的a溶于水可得2.00摩/升的a溶液150毫升；取7.00毫升（1.10克毫升）a跟足量金属钠反应，在16，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于a中，并不反应。求a的结构简式。（请按规范化计算，再求a的结构简式。r：8.31帕·m3·摩一1·k1，原子量：c：12）参考答案：hoch2ch2oh略19. (7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸fe3+h+。现将3