苏教化学必修二共价键PPT课件

1、 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。时形成离子键。非金属元素之间的成键情况呢？非金属元素之间的成键情况呢？ 讨论HCl我是非金属，我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你第1页/共35页解决方法 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方的方法使双方最外电子层最外电子层均达到稳定结构。均达到稳定结构。第2页/共35页 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的动画的动画演示演示点燃点燃第3页/共35页2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对4、成键元素：同种或不同种非金属元

2、素5、种类：非极性键及极性键、种类：非极性键及极性键共价键共价键 1、定义：定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用，叫做共价键。成的相互作用，叫做共价键。第4页/共35页 氢分子的形成：氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H H H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性：共用电子对不偏移，成键原子不显电性：是非极性共价键是非极性共价键（同种元素形成同种元素形成）共价键特点：共价键特点： 共用电子对偏向共用电子对偏向氯原子氯原子，共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，

3、氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。是是极性共价键极性共价键（不同元素不同元素之间之间形成的形成的）电子对电子对偏移偏移电子对电子对偏向偏向ClCl第5页/共35页极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例巧记为：巧记为： 同同 非非第6页/共35页极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类同种原子同种原子不同种原子不同种原子原子吸引共用电子对原子吸

4、引共用电子对能力能力相同相同不相同不相同共用电子对有无偏移共用电子对有无偏移不偏向任何一个原不偏向任何一个原子子 偏向吸引电子能力强的原子一方偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电性吸引电子能力强的显负电吸引电子能力强的显负电性性,吸吸引电引电子能力弱的显正电性子能力弱的显正电性实例实例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等2021-11-187第7页/共35页(1)非金属单质非金属单质(稀有气体除外稀有气体除外);如：如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等、金刚石、

5、磷、硫等6.共价键的存在：共价键的存在： 由非金属元素与非金属元素组成的由非金属元素与非金属元素组成的（3）含有原子团的离子化合物中：）含有原子团的离子化合物中：如：如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2 （2）共价化合物）共价化合物定义定义: :只含有只含有共价键的化合物叫共价化合物共价键的化合物叫共价化合物。判断第8页/共35页共共价价化化合合物物(1)非金属氧化物；非金属氧化物； 如：如：CO2、SO2、NO2 (2)非金属氢化物；非金属氢化物； 如：如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；酸； 如：如： HCl、HNO3、H2SO4(4)有机化合物有机化合物等；等； 如：如：C2H5OH

6、、CH3COOH只含有只含有共价键的化合物叫共价化合物共价键的化合物叫共价化合物。(5)部分含有金属元素的化合物部分含有金属元素的化合物； 如如 AlCl3, BeCl2，共价键的存在共价键的存在第9页/共35页 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断：第10页/共35页二、共价键的表示方法：二、共价键的表示方法：1.电子式 (1)共价化合物共价

7、化合物的电子式：的电子式：共用电子对共用电子对写在成键两写在成键两原子原子中间中间；每个原子每个原子最外层电子最外层电子都要都要标出，标出，相同的原子不能相同的原子不能合并合并；I2 CH4 NH3 CO2 I I CHHHHNHHH CO O 1.1.每个原子一般均应达到稳定的结构每个原子一般均应达到稳定的结构2. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数第11页/共35页（2 2）结构式：用）结构式：用一根短线一根短线表示一个共用电子对，表示一个共用电子对，其余电子一律省去其余电子一律省去；O C O第12页/共35页用电子

8、式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子一般均应达到稳定的结构每个原子一般均应达到稳定的结构2. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：书写要求：（7）共价键的表示方法）共价键的表示方法（电子式和结构式）（电子式和结构式）第13页/共35页 名称名称分子式分子式电子式电子式结构式结构式球棍模型球棍模型氯化氢氯化氢氯气氯气水水氨气

9、氨气甲烷甲烷常见共价分子的几种表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4第14页/共35页练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（1 1）溴化氢）溴化氢 （2 2）过氧化氢）过氧化氢 HBr HOOHH Br H O O H 2021-11-1815HClO（3 3）次氯酸）次氯酸第15页/共35页 (2)含有共价键的离子化合物含有共价键的离子化合物的电子式：的电子式： 对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用 括上，并在括上，并在 右上角右上角注明

10、注明电性电性及所及所带电荷数带电荷数；复杂阳离子：复杂阳离子：NH4 +NHHH H H3O + O HHHNH4ClNHHH H Cl 复杂阴离子：复杂阴离子：OH - O H- O 2-O （O2）2-Na2O2 O 2-O Na+Na+第16页/共35页 (3) 用电子式表示含共价键物质的形成过程：用电子式表示含共价键物质的形成过程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 第17页/共35页共价键共价键 离子键离子键本质上都是一种本质上都是一种 .强烈的相互作用强烈的相互作用不同点不同点共用电子对所形共用电子对所形成的相互作用成的相互作用静电作用静电作用 静电吸引静电吸引= =静

11、电排斥静电排斥一般为非金一般为非金属元素之间属元素之间活泼金属元活泼金属元素与活泼非素与活泼非金属元素金属元素复习回顾：复习回顾：类型类型非极性键非极性键 极性键极性键同种元素之间形成同种元素之间形成不种元素之间形成不种元素之间形成第18页/共35页离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作用力粒子间的作用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏的作熔化时破坏的作用力用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作

12、用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力第19页/共35页反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和旧化学键断裂和新化学键形成新化

13、学键形成的过程，所以化学反应中反应物的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏一定有化学键被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物第20页/共35页 碳的化合物种类和

14、数目繁多的原因 （1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4 个共价键。 （2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键 C=C ，或碳碳三键CC ； （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 碳链 ，也可以连接形成 碳环 。H-C C-H乙炔第21页/共35页A、KF B、H2O C、 N2 D、 HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O21.含离子键的物质是 .2.含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物

15、的是 .A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H第22页/共35页思思考考：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100，将，将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需10001000以上；将以上；将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ为什么以上两种变化所消耗为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？的能量有这么大的差距？第23页/共35页四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢

16、键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。第24页/共35页 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。第25页/共35页 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力

17、越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系第26页/共35页n应用：应用：对于四氟化碳、对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变碘化碳，其

18、熔沸点如何变化？化？0 0- -5050- -100100- -150150- -200200- -250250505010100 015150 020200 025250 010100 030300 020200 040400 0温度温度/相对分子质相对分子质量量50500 0CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸沸点点熔熔点点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系第27页/共35页归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意

19、义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键第28页/共35页讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸的沸点会反常呢？点会反常呢？第29页/共35页2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非

20、金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很比化学键弱很多但比分子间作用力稍强多但比分子间作用力稍强第30页/共35页4）特征：）特征：具有方向性。第31页/共35页结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。氢