初中科学--化学部分知识点归纳

1、学习必备精品知识点九年级化学知识点归纳一、概念剖析 ：1、 酸定义： 电离时产生的阳离子全部是H +的化合物 。电离：电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下离解成自由移动阴阳离子 的过程。组成氢离子酸根离子种类：三大强酸 -盐酸、硫酸、硝酸。注： HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。2、 碱定义： 碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物 。组成金属离子 (铵根离子 )氢氧根离子种类：强碱： KOH 、NaOH ，中强碱： Ca(OH) 2，弱碱： NH 3·H 2O3、 盐定义： 指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化

2、合物组成 金属离子 (铵根离子 )酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐： NaCl酸式盐： NH 4HSO 4 碱式盐： Cu 2(OH) 2CO 34、 复分解反应定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展 ：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。置换反应： 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另

3、一种化合物的反应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如： CuO COCu+CO 2- “四不像”关系图：5、 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化学习必备精品知识点物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO2、SO2 ,除 NO、CO 等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如： Mn 2O7。碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO， Na2O，也有一些金属

4、氧化物是酸性氧化物，如：Mn 2O7。6、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。并不断搅动， 使产生的热量迅速7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末如： CuSO4· 5H2 O= CuSO4+5H 2O（若加热的情况除外）二、常见

5、的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)1、放热反应（ 1）大多数的化合反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2 ；(2 ) 酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H 2 O=2 NaOH+ H 2（ 4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；（ 5）含碳燃料的燃烧：CO+O2CO22、吸热反应（ 1）大多数的分解反应： CaCO3CaO+ H2O ；（ 2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解；（3 ）几个常见的反应C+H2OCO+H2 （水煤气）；三、需熟记的口诀：化合价口诀： （正价）一价氢

6、氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团的化合价负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（ NO 3-），氯酸根（ ClO3-），高锰酸根（ MnO 4-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（ CO32- ），亚硫酸根（ SO32- ），锰酸根（ MnO 42- ）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（ NH 4+）。化学式书写的口诀：一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。注：排序：正前负后，特例：NH 3， CH 4；不能约简的特例：N2O4， Na2O2四、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（ HCl

7、 、 HNO 3、 H2CO3 有挥发性、浓 H 2SO4 有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3）盐的溶解性：学习必备精品知识点钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）（ 4）气体的水溶性O21： 0.03CO21： 1SO21： 40HCl1： 500N

8、H 31：700理解： O21L ：0.03L( 即 30mL)五、常见化学反应方程式归纳：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸碱盐水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5）酸盐新盐新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO4 =FeSO4

9、 + H 2 溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H 2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H 2O溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱酸盐水（ 4）碱某些盐 另一种

10、盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO 2= Na 2SO3 + H2O（ SO2溶于水生成亚硫酸）3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO 3= Na 2SO4 + H2O（ SO3溶于水生成硫酸）4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3+ H 2O （使澄清石灰水变浑浊）5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2

11、O7、 生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2（三）盐的性质： （ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（ 3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（ 4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸

12、反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O +CO 2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = 2N aOH + CaCO 3 有白色沉淀产生学习必备精品知识点8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2 SO4 =

13、 2NaCl + BaSO 4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K CaNaMgAlZnFe SnPb(H) CuHgAgPtAu1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNa能置换酸中的氢。2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（相隔的越远先反应） 。4、依据四个反应方程式：Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H 2 Mg+ 2HCl=MgCl 2+H 22473265732Fe+ 2HCl FeCl 2+ H22Al+ 6HCl= 2 AlCl 3+ 3H

14、 256732542196可知只有 Al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让Al 失去两个电子，则该反应的化学方程式变形为 2/3Al+ 2HCl= 2/3AlCl3+ H2（即 Al 的相对原子质量为18）18732此时，进行比较可知，（ 1）去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H 2 由多到少的顺序是：Al >Mg> Fe>Zn( 即相对原子质量越小，产生的H2越多)（ 2）四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：Al <Mg <Fe< Zn。（ 3）四种金属与等质量，等质量分数的稀盐酸充分反应后

15、，金属均有剩余时，产生的H 2 一定相等（因为等质量的稀盐酸反应后产生的H 2 相等）；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量 Al >Mg>Fe> Zn。六、反应条件 ：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。4、金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3） K、 Ca、 Na、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另

16、一种金属。盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH) 2石灰石、大理石CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿 Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰 CO2冰 H 2O天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇） C2H5OH醋酸（乙酸） CH3COOH蓝矾 CuSO4· 5H 2O绿矾 Fe SO4· 7H2O明矾 KAl （ SO4） 2·12H2O铜绿 Cu2(OH)2

17、CO3氨水 NH3·H2O八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、 Fe2O3 、P（红磷）学习必备精品知识点黑色的固体 C、 CuO、 Fe3O4、 FeO、 MnO 2铁粉白色的固体 KClO 3、 P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、 KCl 、 NaCl 、铁等暗紫色的固体 KMnO 4黄色的固体S蓝色的固体 CuSO4· 5H 2O蓝色絮状沉淀Cu（ OH ） 2红褐色絮状沉淀Fe（ OH） 3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、 AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、 CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的

18、白色沉淀Mg （ OH ） 2、 Al （ OH） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、 CuCl 2 、Cu（NO 3） 2 等含 Cu2+ 溶液浅绿色的溶液FeSO4、 FeCl2 等含 Fe2+溶液3溶液黄色的溶液 FeCl3、 Fe2（ SO4） 3、 Fe（ NO 3）3 等含 Fe九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl -）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42-）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中