【新教材】高考化学总复习专题：第2章第4节试题

1、新教材适用高考化学一、选择题1下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是()a向稀硝酸中加入铁粉b向naoh溶液中通入co2气体c向稀盐酸中滴入少量naal(oh)4溶液d向mgso4、h2so4的混合液中加入过量ba(oh)2溶液解析：选d。向稀硝酸中加入铁粉时，溶质可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，a错误；由于co2量的不同，所得溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，b错误；向稀盐酸中滴入少量naal(oh)4溶液，所得溶质可能是hcl、nacl和alcl3的混合物，c错误；向mgso4、h2so4的混合液中加入过量ba(oh)2溶液，生成baso4、mg(oh)2和水，最终溶质为ba(oh)2

2、，故d对。2向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()a0.21 molb0.25 molc0.3 mol d0.35 mol解析：选b。n(hno3)0.6 mol，n(no)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为fe(no3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(no)0.5 mol，n(fe2)0.25 mol，即n(fe)0.25 mol。3要证明某溶液中不

3、含fe3，而可能含fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为()加足量氯水加足量kmno4溶液加少量nh4scn溶液a bc d解析：选c。若加入nh4scn无颜色变化，则证明溶液中无fe3，再加氯水，如有fe2则可被氧化为fe3而使溶液变红色。kmno4也能氧化fe2，但kmno4本身为紫色，干扰实验现象，使fe3和scn的显色反应不易观察，因此不宜选用。4下列反应中，产物有氧化铁的是()a加热蒸干fecl2溶液，并将得到的固体灼烧bfe在纯o2中燃烧c灼热的fe与水蒸气反应d加热蒸干fe2(so4)3溶液解析：选a。b、c两项产物均为fe3o4；d项中得到的是fe2(so4)3；只有a项最终得

4、到固体是fe2o3。5在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含有cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3解析：选d。向fecl3、cucl2混合液中加入铁屑后发生反应的先后顺序为(1)fe2fecl3=3fecl2，(2)fecucl2=fecl2cu；当滤出固体只有

5、铜，说明反应(1)已进行完全，反应(2)已进行了一部分或完全；所以反应后的溶液中一定不含fe3，一定含fe2，可能含有cu2，推断a、b、c三项均不正确。62.8 g fe全部溶于一定浓度、100 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()a反应前hno3溶液的浓度为2.0 moll1b1.12 l的气体全部为noc反应后溶液中c(no)1.6 moll1d反应后的溶液最多还能溶解1.61 g fe解析：选a。反应后仍然剩余0.1 mol/l的硝酸，说明反应生成的氧化产物为fe(no3)3，根据

6、生成no(0.05 mol)和剩余硝酸no的物质的量，计算反应前hno3的浓度为2.1 mol/l，显然a项不正确；2.1 mol/l的hno3为稀硝酸，生成的气体为no，b项正确；反应后c(no)1.6 mol/l，c项正确；0.05 mol fe(no3)3可溶解0.025 mol fe,0.01 mol hno3可溶解(0.01) mol fe，反应后溶液最多溶解铁的质量为1.61 g，d项正确。7某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物

7、质的量浓度之比为()a111 b131c338 d114解析：选d。n(fe)1 mol时，无fe2，说明发生的反应为fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o，可计算出溶液中原有hno3为4 mol；当1 moln(fe)2 mol时，发生的反应为：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，可见原溶液中含有fe(no3)3为1 mol；当2 moln(fe)3 mol时发生的反应为fecu(no3)2=fe(no3)2cu，可见cu(no3)2也为1 mol，d项符合题意。8下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱性溶液中：na、

8、k、al(oh)4、coc在c(h)1013 moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析：选b。a项，fe3与scn发生络合反应而不能大量共存；c项，溶液ph13，显碱性，oh与nh、al3不能共存；d项，溶液中h、no、fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存。9下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液解析：选c。a项应加fe屑；b项还要通cl2；d项引入了

9、新的杂质nacl。二、非选择题10铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验：(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：步骤中，除发生反应fe2hcl=fecl2h2外，其他可能反应的离子方程式为_。可以验证溶液b中是否含有fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得feso47h2o，请填写下列括号中的空白：过量铁粉悬浊液,操作()滤液,

10、冷却结晶feso47h2o(3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为v ml(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、v的代数式表示)_。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。解析：(1)因是部分生锈的废铁屑，所以还有fe2o3与盐酸的反应；滴加酸性高锰酸钾溶液，若有fe2存在则紫色退去。(2)常温下，铁在浓硫酸中钝化；而加热因铁粉少量会生成fe3。(3)若铁片中含有其他能与稀硫酸反应放出h2的金属，会使结果

11、偏高；若含有铁的氧化物又会偏低；所以结果不一定准确。答案：(1)fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2d(2)常温下fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成fe2(so4)3，不能得到feso4稀硫酸热过滤(3)(或、100%、100%)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确11某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示。已知：a、b、c、d、g含有同种元素。物质纯a(单质)b(溶液)c(固体)d(

12、固体)g(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色e是通常情况下密度最小的气体；b与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中b也能将一种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的共价化合物，f与a反应生成e和g。试回答下列问题：(1)写出d的化学式：_。(2)g生成c的过程中所出现的现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式：ea_；ab_。(4)bf的离子方程式为_；g与次氯酸反应的离子方程式为_。解析：本题考查铁及其化合物的性质。由可知a、b、c、d、g都含fe元素，结合表中的颜色可知g含fe2，a为铁单质，b含fe3，c为fe(oh)3，d为fe2o3。再由可知e为h2，b为fecl3，

13、因f是含有三种元素的共价化合物，f与a反应生成e和g，又因为f是由fecl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，可推知f为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的so2，f为h2so4。答案：(1)fe2o3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4h2fe3o43fe4h2o(g)2fe3cl22fecl3(4)2fe3so22h2o=2fe2so4hh2fe2hclo=2fe3clh2o12(2013衡水质检)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请你帮他们完成

14、以下实验报告。实验目的：_。试剂：铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在fecl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色fe2具有还原性在fecl2溶液中加入锌片znfe2= zn2fe在fecl3溶液中加入足量铁粉fe2fe3=3fe2fe3具有氧化性，fe具有还原性溶液由棕黄色变为蓝绿色fe3具有氧化性(4)实验结论：fe只有还原性，fe3只有氧化性，fe2既有氧化性又有还原性。(5)联想发散：简述fe2的检验方法：_。将fecl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_。解析：本

15、题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结果进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后的联想发散部分。检验fe2的方法不止一种，例如在含有fe2的溶液中加入naoh溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，然后逐渐被空气中的氧气氧化，直到完全转化成红褐色的氢氧化铁沉淀；再如，在含有fe2的溶液中加入kscn溶液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把fe2氧化成fe3，fe3与scn反应得到红色溶液。将fecl2溶液加热蒸干过程中，hcl挥发，促使fe2

16、的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成fe2o3。答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性(3)cl22fe2=2cl2fe3fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在fecl3溶液中加入铜片(5)取适量待测液于试管中，滴加少量kscn溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量新制氯水，溶液变为红色，则证明有fe2(或其他合理答案)fe2o3在fecl2溶液中存在平衡fecl22h2ofe(oh)22hcl，加热时，hcl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成fe2o313有关feso4的转化关

17、系如图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液退色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_。解析：(1)气体x由两种化合物组成，通入品红溶液能使之退色，则x中含有so2，但so2气体不能与bacl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体so3。(2)反应的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选a、e。(3)溶液2中的金属阳离子是fe3。检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色，则证明原