【新教材】高考化学专题三　非金属元素及其化合物课时16　硫酸的性质

1、新教材适用高考化学专题三非金属元素及其化合物课时16硫酸的性质一、单项选择题1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()a.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2.(2012济南模拟)单质x与浓硫酸共热,反应中x与h2so4的物质的量之比为12,则x元素在生成物中的化合价可能为()+1+2+3+4a.b.c.d.3.下列说法不正确的是()a.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸b.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏、贮运浓硫酸c.用bacl2

2、溶液鉴别s与sd.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氢气等气体4.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是()a.能使石蕊试液变红b.能跟磷酸钙反应制磷酸c.能跟氯化钠反应制氯化氢d.能跟锌反应产生氢气5.某研究小组通过实验探究h2so4及其盐的性质,操作正确且能达到目的的是()a.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应容器中,观察硫酸铜溶液的颜色b.常温下将铜丝伸入盛有浓硫酸的试管中,没有明显的现象,说明铜和浓硫酸发生钝化反应c.把cuso4溶液放在蒸发皿中加热蒸干,即可得到cuso45h2o晶体d.浓硫酸使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性6.天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、

3、cl-、s、br-、c、hc等离子。火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫净化后再排放,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()a.天然海水ph8的原因是海水中的c、hc水解b. “氧化”是利用氧气将h2so3、hs、s等氧化生成sc. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸d. “排放”出来的海水中s的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同二、双项选择题7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a.上下移动中铜丝可控制so2的量b.中选用品红溶液验证so2的生成c.为确认cuso4生成,向中加水,观察颜色

4、d.常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象,这是因为铜遇浓硫酸钝化8.(2012江门模拟改编)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a把so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性b把浓硫酸滴到ph试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性c向浓硫酸中加入木炭并加热,生成的气体通入品红中品红褪色生成物中含有so2d向cuso45h2o晶体中加入浓硫酸蓝色变白色说明浓硫酸具有吸水性三、非选择题9.(2012厦门双十中学)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含有的物质是na2s。测得该废水溶液ph=12,

5、用离子方程式解释溶液呈碱性的原因:。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4。则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。1000时,硫酸钠与氢气发生反应na2so4(s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g),已知该反应的平衡常数:k(1000)”、“(2)石灰水h2s+2naohna2s+2h2os+8h+6e-h2s+3h2o2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h=-1172.4kjmol-110.(1)c+2h2so4(浓)2so2+co2+2h2o(2)(3)验证产物气流中是否有so2将so2全部氧化吸收确认产物中so2已被b瓶溶液全部氧

6、化(4)无水cuso4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气,所以必须在、之前(5)澄清石灰水co211.提出猜想猜想1:cu(oh)2猜想2:cuco3实验探究b中白色固体变蓝,c中无明显现象(若猜想1所得沉淀为cuco3,则实验现象为b中无明显现象,c中产生白色沉淀)问题讨论(1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若c中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,c中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好(2)ba(oh)2溶解度大于ca(oh)2,可充分吸收co2;baco3的摩尔质量大于caco3,测量误差小cu5(oh)6(co3)2或2cuco33cu(oh)212.(一)(1)caso4(2)不可以ca(oh)2在水中溶解度较小,c(oh-)太低,吸收效率不高(二)(1)充分搅拌、适当提高体系温度等(2)2fe3+3h2o+3caco32fe