【新教材】高考化学总复习：热点专练7速率、平衡图表类综合题及答案

1、新教材适用高考化学热点回头专练7速率、平衡图表类综合题1向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生如下反应：xa(g)2b(s)yc(g)h”“”或“k2。答案(1)0.02 mol(lmin)1(2)12(3)变大(4)(5)2汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h1 200 kjmol1对于该反应，温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)h2o(g)目co2(g)h2(g

2、)h0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，k1.0。起始物质的量甲乙丙n(h2o)/mol0.100.200.20n(co)/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_。平衡时，甲容器中co的转化率是_。比较下列容器中co的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使co的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在刚

3、升温到t2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，co的浓度增大，co的体积分数增大，故丙不正确。(2)甲容器中起始时n(co)n(h2o)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到co的转化率为50%。乙容器中起始时n(h2o)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(h2o)，平衡正向移动，n(co)减少，co的转化率增大；丙容器中起始时n(co2)n(h2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，co的转化率不变化。丙容器中改变温度，co的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降

4、低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故k增大。答案(1)乙(2)k50%降低增大3某种甲酸酯水解反应方程式：hcoor(l)h2o(l)hcooh(l)roh(l)h0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分hcoorh2ohcoohroh物质的量浓度/moll11.001.990.010.52甲酸酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化如图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间/min05101520253035404550557580平均速率/(103moll1min1)1.97.

5、47.84.41.60.80.0(1)该反应的平衡常数k的表达式为_(不要求计算)；t1温度下平衡体系中c(roh)为_moll1。(2)1520 min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_moll1min1 (不要求写出计算过程)。(3)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_的作用。解析(1)根据平衡常数的表达式该反应k；从图上看t1温度下平衡体系中，甲酸酯的转化率为24.0%，所以平衡时，甲酸酯的物质的量浓度为1 moll11.00 moll124.0%0.76 moll1，故有0.24 moll1的甲酸酯参加了反应，反应后，roh的浓度为0.76 mo

6、ll1；(2)20 min时，甲酸酯的转化率为11.2%，所以20 min时，甲酸酯的物质的量浓度为1 moll11.00 moll111.2%0.888 moll1，同理可求出15 min时甲酸酯的浓度为1 moll11.00 moll16.7%0.933 moll1，所以1520 min甲酸酯的浓度变化为0.933 moll10.888 moll10.045 moll1，则甲酸酯的平均速率为0.045 moll1/5 min0.009 moll1min1。(3)从反应可以看出随着甲酸的增多，化学反应速率加快，甲酸在该反应中还起到了催化剂的作用。答案(1)k0.76(2)9.0103(3)催

7、化剂4铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)。在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_，co的平衡转化率为_。欲提高中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a

8、减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中al3浓度增加，可加入的物质是_。解析(1)书写平衡常数的表达式时固体不需写入。由表可知温度越高，k越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，h0。fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)c(始)(moll1) 0.1 0.1c(转)(moll1) x xc(平)

9、(moll1) 0.1x 0.1x由k64.0，解得x0.06，故v(co2)0.006 moll1min1。co的转化率为60%。该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，co 平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，fe、fe2o3为固体，也不影响平衡，所以应从co、co2的浓度方面考虑。(2)铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。(3)欲使al3浓度增加，根据al(oh)3发生碱式电离的方程式：al(oh)3al33oh，使平衡右移，可加入酸性物质，如hcl、h2so4等。答案(1)co23/co30.006 moll1min160%c(2)b(3

10、)al(oh)3halo2h2o盐酸(合理即可)5工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h(1)能判断反应达到平衡状态的是_(填字母)。a生成ch3oh与消耗h2的速率比为12b容器内气体密度保持不变c容器内气体的平均相对分子质量保持不变d容器内各种成分的浓度保持不变(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250 300 350 k2.0410.270.012由表中数据判断h_(填“”“”或“”)0；某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)0.2 moll1，

11、则co的转化率为_，此时的温度为_。(3)要提高co的转化率，可以采取的措施是_。a升温b降温c压缩体积加压d充入惰性气体加压e充入ch3oh加压f按n(co)n(h2)13的比例充入气体加压h分离出甲醇(4)300 一定压强下，5 mol co与足量的h2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kj的热量。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 molch3oh2 molch3oh平衡时数据ch3oh的浓度(moll1)c1c2c3反应体系的能量变化a kjb

12、kjc kj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是_。a2c1c3 bab90.8c2p2p3 d1313的比例充入气体加压，就相当于单纯充入co，当然不行，而如果按n(co)n(h2)13的比例充入气体加压，就相当于单纯充入h2，当然就可以。(4)易知达到平衡时乙中ch3oh的浓度和体系压强均与甲相同，甲与乙相当于正好从一条路的两端相向而行，所以ab90.8，121。然后再拿乙与丙比较，可以看出，丙相当于将乙的体积压缩到原来的一半。压缩的结果，使得平衡正向移动，使压强比原先的两倍略有减少且丙中的转化率也比乙中的小，所以c错，d对；压缩使得ch3oh的浓度翻倍，再加上平衡正向移