高一化学教学讲义

1、知识梳理知识梳理对物质进行分类相似不同物质的组成、状态、性能一、物质的分类一、物质的分类 1、根据物质的存在状态分：、根据物质的存在状态分： 气态物质气态物质 、液态物质液态物质 、 固态物质。固态物质。 2、根据物质的某些性质，如导电性、根据物质的某些性质，如导电性 导体导体 、 半导体半导体 、 绝缘体。绝缘体。3、根据物质的溶解性：、根据物质的溶解性：可溶性物质可溶性物质 、 微溶性物质微溶性物质 、难溶性物质。难溶性物质。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质

2、都保持原来的性质保持原来的性质O2与与O3，空气空气 ，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液 盐酸，硝酸，硫酸等盐酸，硝酸，硫酸等只含一种元素的物质不一定是纯净物只含一种元素的物质不一定是纯净物：比如臭氧和氧气的混合物比如臭氧和氧气的混合物纯纯净物是由一种物质组成的净物是由一种物质组成的晶体硅晶体硅, NaCl晶体，冰和水，晶体，冰和水，石墨燃烧产物，明矾石墨燃烧产物，明矾，胆矾胆矾酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3无氧酸含氧酸物质的分类物质的分类酸：电离出的阳离子

3、全部都是氢离子的化合物酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱可溶碱可溶碱弱碱弱碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物质的分类物质的分类碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分按酸根是按酸根是否含氧分否

4、含氧分无氧酸盐无氧酸盐含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类物质的分类钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物氧化物金

5、属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物CO2、P2O5、SO3碱性氧化物碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2O二、化学反应的分类二、化学反应的分类1.1.根据反应物根据反应物和生成物的类和

6、生成物的类别别 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2.2.根据反应过根据反应过程中元素化合程中元素化合价是否发生变价是否发生变化化 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应3、根据是否有离子参加反应划分：、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应4、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分： 可逆反应可逆反应和和不可逆反应不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分： 放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应物质的转化物质的转化初中基本反应类型初中基本反应类型化合反应化合反应分解分解分解分解置

7、换反应置换反应复分解反应复分解反应:A + B = ABAB = A + BAB + C = A + BCAB + CD = AD + CBC + O2 = CO2点燃点燃Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2 酸、碱、盐之间发生复分解反应酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要必要)条件：条件：生成生成气体气体、沉淀沉淀或或水水 A: 酸碱酸碱 盐水盐水2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2OB: 酸

8、盐酸盐 新盐新酸新盐新酸H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2C: 碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱盐盐盐盐 两种新盐两种新盐Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属盐溶液金属盐溶液 新盐新金属新盐新金属条件：前置后条件：前置后 金属活动性顺序前面的金属金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来能将后面的金属置换出来 盐必溶盐必溶 参与反应的是可溶性盐参与反应的是可溶性盐K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。不

9、能置换出盐溶液中的金属。(1)氧化反应氧化反应：化合价升高的反应：化合价升高的反应(2)还原反应还原反应：化合价降低的反应：化合价降低的反应 （3）氧化还原反应必须是同时进行的，有氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原物质被氧化的同时就必须有物质被还原三、氧化还原反应三、氧化还原反应C+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4

10、Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不思考：思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，比如比如O2与与O3在一定条件相互转化，但是有单质参与在一定条件相互

11、转化，但是有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应还原反应专题1化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 物质的量（第一课时）第第一一单元单元 化学交流讨论：化学交流讨论：QQ群：群：95390679 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把一定这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(分子数)物质的量物质的量能否在宏观（可测）量与微观量之间建能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数

12、值表立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。示很大数目的微观粒子。 一、物质的量一、物质的量 1、物质的量是一个物理量，、物质的量是一个物理量，符号为符号为n，单位为摩尔，单位为摩尔(mol)。 2、1 mol粒子的数目是粒子的数目是0.012kg12C中所中所含的碳原子数目，含的碳原子数目，约为约为6.021023个。个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为常数，符号为NA，单位，单位mol1。 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位。基本物理量及其单位。 2997424581

13、二、物质的量的单位二、物质的量的单位-摩尔摩尔基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标千克的标准是国际千克原器准是国际千克原器。摩尔的标准摩尔的标准粒子集体中所含有的粒子数与粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol摩尔的标准：摩尔的标准：以以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准中所含的原子数目为标准0.012kg 12C中所含的原子数目、既中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的的数目的是多少呢？是多少呢？阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1m

14、ol物质所含有的微粒数目物质所含有的微粒数目0.012kg C-12微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？ 思考思考 解： =阿伏加德罗常阿伏加德罗常数数0.012kg1.993 1023kg碳原子数碳原子数= =常见物质的量的描述方法常见物质的量的描述方法（3）2molH25摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子1 摩尔氧摩尔氧1 摩尔氧原子摩尔氧原子2 摩尔分子氢摩尔分子氢1mol大米大米（1）2molH（2）2molH+如如 1molC2摩尔氢气摩尔氢气（4）2molH2O2

15、摩尔水摩尔水（5）5 molSO42-2 摩尔氢分子摩尔氢分子（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）2 摩尔氢离子摩尔氢离子表示表示1mol碳原子碳原子1mol钠元素钠元素以下物质的量的描述则不科学，不正确以下物质的量的描述则不科学，不正确1：1mol大米大米2：1 摩尔氧摩尔氧3：1 摩尔氧原子摩尔氧原子4：2 摩尔分子氢摩尔分子氢5：3 摩尔摩尔 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子 正确正确 ，表示为，表示为1mo

16、l O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2正确，表示为正确，表示为 3mol H2O正确正确 ，表示为，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错：不是微观粒子错：不是微观粒子 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12:12克克1212c c中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为N NA A 。 意大利物理学家意大利物理学家是一个数值是一个数值是一个衡量标准是一个衡量标准规定：规定：每摩尔物质每摩尔物质含有含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒个微粒。3 3：近似值：近似值：6.026.02 10102323阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.02102

17、3三 ：阿伏加德罗常数阿伏伽德罗（Avogadro Amedeo， 17761856）意大利科学家 w。生于都灵生于都灵 ，卒于都灵。，卒于都灵。1796年获都灵大学法学博士学位。毕业年获都灵大学法学博士学位。毕业后曾当过律师。后曾当过律师。1800年开始研究物理学和化学。年开始研究物理学和化学。1809年被聘为年被聘为范赛里学院自然哲学教授。范赛里学院自然哲学教授。1820年任都灵大学数学和物理学教授，年任都灵大学数学和物理学教授，直到直到1850年退休。他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡年退休。他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长而促使意大利采用公制。学会会长而促使意大利

18、采用公制。w1811年，他发现了阿伏伽德罗定律，即在相同状态下年，他发现了阿伏伽德罗定律，即在相同状态下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都的任何物质的分子数都约为约为6.026.02 10102323个分子。个分子。w阿伏伽德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到

19、过阿伏伽德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到过国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬崇敬.两名著名的诺贝尔化学奖获得者：英国化学家邢歇伍德、美两名著名的诺贝尔化学奖获得者：英国化学家邢歇伍德、美国化学家鲍林。他们在致词中一致赞颂了阿伏伽德罗，指出国化学家鲍林。他们在致词中一致赞颂了阿伏伽德罗，指出“为人为人类科学发展作出突出贡献的阿伏伽德罗永远为人们所崇敬类科学发展作出突出贡献的阿伏伽德罗永远为人们所崇敬”。物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系表示物质所含粒子数目多少表

20、示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，所含的原子数，单位是单位是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-11 mol H2约含约含 氢分子。氢分子。1 mol氢原子约含氢原子约含 个氢原子。个氢原子。1 mol SO42-约含约含 个硫酸根离子。个硫酸根离子。 6.0210236.0210236.021023物质的量物质的量(n)(n)微粒数微粒数（N)N)四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系之间的关系 N NA A N NA A物质的量物质的量(n)(

21、n)微粒数微粒数( (个个) )阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (个个/ /摩摩) )两种物质的微粒数之比两种物质的微粒数之比 物质的量之比物质的量之比 ( (与物质的状态无关与物质的状态无关) )化学方程式各项前的计量数之比参加反应各物质的物质的量之比化学方程式各项前的计量数之比参加反应各物质的物质的量之比在在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？中含有的氧原子数目约是多少？解：解：O2的氧原子数为的氧原子数为N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子数约为的氧原子数约为6.02 1023个。个。例题例题课堂练习

22、：课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;约含约含 个个O。4、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含有约含有 个个H.5、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数是离子数是 含有的含有的CO32-离子数是离子数是 ，含有的含有的O原子数是原子数是 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA 物质的量（第二课时）摩尔质量及相关计算1、定义：、定义：1mol任何物质的质量，称为任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号该物质的摩尔质量。用符号M表示，表示，常用单位为常用单位

23、为gmol1 在数值上等于该物在数值上等于该物质的质的相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量。一一、摩尔质量、摩尔质量2、定义式：、定义式： M =mnm = nMn=mM3、单位：、单位：gmol-1kgmol-1注意：摩尔质量注意：摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物质的量、，与物质的量、物质的质量无关物质的质量无关1摩尔任何原子的质量摩尔任何原子的质量微观粒子微观粒子一个一个C C原子原子一个一个O O原子原子一个一个FeFe原子原子扩大扩大6.02 1023倍倍1molC1molC原子原子1molO1molO原子原子1molFe1molFe原子原子宏观质量宏

24、观质量扩大扩大6.02 1023倍倍扩大扩大6.02 1023倍倍12g12g16g16g56g56g相对原相对原子质量子质量121216165656探索一探索一1 1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。在数值上等于该原子的相对原子质量。1摩尔任何离子或分子的质量摩尔任何离子或分子的质量微观粒子微观粒子一个一个COCO分子分子一个一个FeFe3+3+离子离子一个一个OHOH- -离子离子扩大扩大6.02 1023倍倍1molCO1molCO分子分子1mol Fe1mol Fe3+3+离子离子1mol 1mol OHOH- -离子

25、离子宏观质量宏观质量扩大扩大6.02 1023倍倍扩大扩大6.02 1023倍倍28g28g56g56g17g17g式量式量282856561717探索二探索二1 1摩尔任何离子或分子的质量如果以克为摩尔任何离子或分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量单位，在数值上等于该离子或分子的式量1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。 40g40gmol-178gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O， 质量为质量为 ，O原子

26、的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-11 1摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。在数值上等于该粒子的式量。( (与物质的质量无关与物质的质量无关) )总总 结结摩尔质量与摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系物质的质量的区别与联系区别：单位不同区别：单位不同 联系：数值上等于其式量联系：数值上等于其式量g/molg/molg摩尔质量摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关，与物质的量、物质的质量无关1）、）、1molN

27、a的质量为的质量为 。 2molH的质量为的质量为 。 3molO的质量为的质量为 。2）、）、1molH2的质量为的质量为 。 1molH2O的质量为的质量为 。 2molH2SO4的质量为的质量为 。 3molMg2+的质量为的质量为 。23g2g48g2g18g196g72g二二、物质的量物质的量和摩尔质量，质量的和摩尔质量，质量的相关计算相关计算根据上述计算，归纳物质的量（根据上述计算，归纳物质的量（n）与）与物质的质量（物质的质量（m）、物质的摩尔质（）、物质的摩尔质（M）之间的关系之间的关系的的数学表达式：数学表达式：MnmMmnnmM，或，或 I、求、求agFe的物质的量？的物质

28、的量？Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe） =m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用n=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同所含原子个数相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO32、公式套用、公式套用53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的的物质的量的 是多少？是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n

29、（Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）13、公式套用、公式套用4、公式理解、公式理解n=mM1.n相同，相同，M越大，越大，m越大越大V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：、等质量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，相同，M越大，越大，n越小越小3.M与与m，n无关，只决定与物质的种类无关，只决定与物质的种类、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有相同的含有相同的K+5、关系式法、关系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g依据：依据：1.质量守恒法质量守恒法2.化学反应方程式化学反应

30、方程式1 1、根据计算结果填空、根据计算结果填空1molNa1molNa的质量为的质量为 。2molH2molH的质量为的质量为 。3molO3molO的质量为的质量为 。1molH1molH2 2的质量为的质量为 。1molH1molH2 2O O的质量为的质量为 。2molH2molH2 2SOSO4 4的质量为的质量为 。3molMg3molMg2+2+的质量为的质量为 。1molCa1molCa2+2+的质量为的质量为 ，CaCa2+2+的摩尔质量为的摩尔质量为 。0.5molSO0.5molSO4 42-2-的质量为的质量为 。课堂练习：课堂练习：三、物质的量应用于化学方程式的计算步

31、骤：1.写出有关反应方程式写出有关反应方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比4.根据原理进行计算根据原理进行计算解：解： 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 MnO22122.5 332m(KClO3) 32g答：至少需要氯酸钾答：至少需要氯酸钾 0.67moln(O2) = m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3122.5 g/molKClOm81.6g32g 2 122.5)(3332课堂练习1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：DA、 6.02 1023个个12

32、C原子的质量为原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的质量分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40gmol-12 2、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A A、 6.02 6.02 10102323个个1212C C原子的质量为原子的质量为1g1gB B、 H H的摩尔质量为的摩尔质量为1g1gC C、 H H2 2SOSO4 4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 6.02 10102323个个H H2 2SOSO4 4 分子分子的质量的质量D D、 NaOH NaOH的摩尔质量

33、为的摩尔质量为40gmol40gmol-1-13 3、21.3gCl21.3gCl2 2与元素与元素M M的单质完全反应后生成的单质完全反应后生成0.2molMCl0.2molMClx x，则，则x=x= 。专题1化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 物质的聚集状态（第一课时）化学交流讨论：化学交流讨论：QQ群：群：95390679一一、物质的、物质的三种主要三种主要聚集状态聚集状态1 1、聚集状态主要有、聚集状态主要有 、 、 三种。三种。2 2、影响物质聚集状态的外界因素有、影响物质聚集状态的外界因素有 和和 。3 3、不同聚集状态物质的结构与性质。、不同聚集状态物质的结构与性质。物质

34、有固、液、气三种状态，三种状态物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因存在差异的原因固体固体液体液体气体气体FeH2OH2决定决定微粒排列紧密，微粒排列紧密，微粒间空隙很小微粒间空隙很小微粒排列较紧密，微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒间的空隙较小微粒间的距离微粒间的距离很大很大在固定的位在固定的位置上振动置上振动可以自由可以自由移动移动可以自由可以自由移动移动常见固体及颜色 1、红色固体：铜，氧化铁、红色固体：铜，氧化铁 ，氧化亚铜。，氧化亚铜。 2、绿色固体：碱式碳酸铜、绿色固体：碱式碳酸铜 。 3、蓝色固体：氢

35、氧化铜，硫酸铜晶体。、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。 4、紫黑色固体：高锰酸钾。、紫黑色固体：高锰酸钾。 5、淡黄色固体：硫磺、淡黄色固体：硫磺 ，过氧化钠。，过氧化钠。 6、无色固体：冰，干冰，金刚石，明矾。、无色固体：冰，干冰，金刚石，明矾。 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等金属、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等金属 。 8、黑色固体：铁粉，木炭，（碳黑，活性炭）、黑色固体：铁粉，木炭，（碳黑，活性炭）,氧化铜，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，硫化亚铁，硫化铜。二氧化锰，四氧化三铁，硫化亚铁，硫化铜。 9、红褐色固体：氢氧化铁、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧

36、化钠，氢氧化钙，、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 ,三氧化三氧化硫，氮化镁，氢氧化亚铁硫，氮化镁，氢氧化亚铁 。常见液体及颜色 1、无色液体：水，双氧水 ，酒精，醋酸，四氯化碳，钾、钠、铵盐的溶液。 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 。 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 。 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 。 6、紫色溶液：石蕊溶液 。常见气体及颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 ，溴蒸气。 2、黄绿色气体：氯

37、气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，甲烷，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氢，硫化氢气体等大多数气体。 其中二氧化氮，溴蒸气，氯气，二氧化硫，氯化氢有刺激性气味，有毒，一氧化碳，一氧化氮无色无味，有毒，硫化氢有臭鸡蛋气味，有毒。二、二、1mol1mol物质的体积物质的体积1 1、物理学公式：、物理学公式：V=m/V=m/9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下标准状况下1mol1mol不同物质的体积不同物质的体积 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。气体的体积较大。

38、1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同的固态或液态的物质，体积不同。不同。2. 在相同状况下，在相同状况下，1 mol气体的体积基本气体的体积基本相同。相同。1 1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2 2、为什么在相同状况下、为什么在相同状况下1mol1mol固体或液体的体积固体或液体的体积不相同？不相同？1mol1mol气体的体积相同？气体的体积相同？3 3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素些微观因素? ?4 4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素、不同状态的物质体积主要取决

39、于什么因素? ?5 5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？体分子怎样的变化？决定不同的固体和液体体积的因素。决定不同的固体和液体体积的因素。探究一探究一三、决定不同的固体和液体体积的因素。三、决定不同的固体和液体体积的因素。决定决定固体固体和和液体液体体积的可能因素体积的可能因素可以忽略可以忽略 小结小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。要由粒子本身大小决定。特别提醒：影响气体分子间距离的主要因素是温

40、度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小。决定决定气体气体体积的可能因素体积的可能因素可以忽略可以忽略在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的影响不大，可以忽略不计。影响物质体积大小的主要因素影响物质体积大小的主要因素 结论结论：1、决定气体体积大小的、决定气体体积大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？体积（体积（V）取决于取决于分子数目（分子数目（N N或或n n）分子间平均距离（分子间平均距离（d d）2 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？TPdd取决于取决于dVn3 3、为什么在、

41、为什么在标准状况标准状况下下1mol1mol任何气体任何气体所占的体积都相同呢？所占的体积都相同呢？标准状况（标准状况（S.T.PS.T.P）：温度（）：温度（00、273K273K）压强（）压强（101KPa101KPa、1.011.0110105 5Pa)Pa)T.P相同相同d相同相同相同相同(.L)课堂练习1决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。2.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( B ) A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子

42、间引力的大小 D分子数目的多少物质的聚集状态（第二课时）气体摩尔体积及应用一、摩尔体积一、摩尔体积1.在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体积是固定的，这个体积我们称为该状态下该物质的摩尔而体积。2.对于同一物质，其摩尔质量是个固定的，而摩尔体积随温度和压强的变化而改变。3.摩尔体积是指单位物摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔体积，也就是一摩尔物质的体积。物质的体积。 计算公式 Vmol=Vn 其中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。 根据阿伏加德罗理论，在根据阿伏加德罗理论，在相同相同的温度、的温度、相同相同的压强下，的压强下，相同相同体

43、积的任何气体体积的任何气体都含有都含有相同相同的数目的粒子（分子或原的数目的粒子（分子或原子）。子）。 物质的量相等的任何气体，在同温同物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。压下，具有相同的体积。 单位物质的量的气体占有的体积叫做单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积。标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图22.4L(标准状况）标准状况）气体摩尔体积：气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v计算计算公式：公式：v符号为符号为Vm单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。mVnVmVV

44、n 9.同温同压下，气体的体积只与气体物质同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下温同压下1mol任何气体的体积都相等，但任何气体的体积都相等，但未必等于未必等于22.4L。8.在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体的体积都任何气体的体积都约是约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔或气体在标准状况下的摩尔体积约是体积约是22.4Lmol-1)。练习练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。讨论讨论 非标准状况下，非标准状况

45、下，1mol不同的气体在相同温度和压强下不同的气体在相同温度和压强下体积是否相同？体积是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；）；v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；v在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正非标准状况非标准状况结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同 不一定相等，也不一定都为22.4影响气

46、体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小1、标准状况下，、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约任何物质的体积都约为为22.4L。2、1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。3、标况下，、标况下，1 mol O2和和N2混合气混合气(任意比任意比)的的体积约为体积约为22.4L。(，物质应是气体，物质应是气体)(，未指明标准状况，未指明标准状况)(，气体体积与分子种类无关，气体体积与分子种类无关)4、22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于20L气体气体所含的分子数。所含的分子数。5、任何条件下，气体的摩尔体积都是、任

47、何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是是22.4Lmol-1。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(，只在标准状况下，只在标准状况下)(，不一定，不一定)（1）标准状况下，）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积占有的体积约约是是 L。 11.2（2）标准状况下，）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量的物质的量约约是是 mol。 0.2（4）标准状况下，）标准状况下，33

48、.6L H2 的物质的量的物质的量约约是是 mol。 1.5物质的量（摩）物质的量（摩） = 气体体积（升）气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）符号表示：符号表示： n = V/Vm标准状况下：标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 例例1.1.在标准状况下，在标准状况下，2.4082.40810102424个氧气分子占有的体积是多少？个氧气分子占有的体积是多少？ 解：解：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。（标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol例例2：13克锌与足量的稀盐酸完全反应

49、，最多克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)=0.200mol22.4L1mol= 4.48L解：解：13克锌的物质的量为克锌的物质的量为0.2mol2. 在标准状况下在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子数是多少分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023个）个）3.有关气体各物理量的计算关系有关气体各物理

50、量的计算关系1、概念、概念分散系：分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的（或多种）物质中所形成的混合物混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的分散剂：起容纳分散质作用的 物质。物质。分散系分散系:混合物混合物相对多少相对多少:分散剂分散剂分散质分散质一、分散系及其分类一、分散系及其分类液液液液固固固固气气气气分散质分散质分散剂分散剂九种分散系九种分散系分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气气 气气 液液 气气 固固 气气 气气 液液 液液 液液 固固 液液 气气 固固 液液 固固 固

51、固 固固空气空气云云/ /雾雾灰尘灰尘泡沫泡沫酒酒泥水泥水海绵海绵珍珠珍珠合金合金2、分类、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分按照分散质或分散剂所处的状态分分散质分散质粒子的粒子的直径直径d：10-9m10-910-7m10-9m=1nm(纳米纳米)(100nm)溶液溶液 胶体浊液胶体浊液10-7m（2）按分散质粒子的直径大小按分散质粒子的直径大小分分油水油水泥水泥水NaClNaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-说明：说明：溶质不等于分散质，溶剂不等于溶质不等于分散质，溶剂不等于分散剂。分散剂。溶质、溶剂概念只适用于溶

52、质、溶剂概念只适用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。（二）胶体的概念、性质及应用（二）胶体的概念、性质及应用光线通过硫酸光线通过硫酸铜溶液铜溶液光线通过氢氧光线通过氢氧化铁胶体化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。之间的分散系。丁达尔现象丁达尔现象丁达尔效应：丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明光束通过胶体时出现一条明亮亮的光路的现象。的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）常见的胶体：常见的胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、胶体、硅酸胶体、淀粉胶

53、体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。涂料。 胶体的重要性质胶体的重要性质 1、丁达尔现象、丁达尔现象 原因：原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1-100nm)(1-100nm)，对光具有，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。条明亮的光带。 2、布朗运动、布朗运动 原因：原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。无秩序的运动。3 3、吸附性、吸附性气溶胶：气溶胶：分散剂为气体分散剂为气体，如雾、云、烟等。如雾、云、烟等。液溶胶：液溶胶：分散剂为液体分散剂为液体，如如Fe(OH)3胶体等。胶体等。固溶胶：固溶胶：分散剂为固体分散剂为固体，如有色玻璃等。如有色玻璃等。