制取氧气九年级化学教案

1、制取氧气 _九年级化学教案 _模板 教学目标 ：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。2.认识催化剂、催化作用及分解反应。3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。 教学重点 ：氧气的制法及实验操作。 教学难点 ：催化剂的概念 教学时数 ： 2 课时第一课时复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？氧气有哪些性质和用途？引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？阅读： P38 39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些

2、方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？实验室采用什么方法制取氧气较好呢？设问：如何挑选原材料？实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：实验现象原因1.2.3.讨论：如何使上述实验2 检验出氧气？通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？阅读： P35 催化剂、催化作用提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？板书：写出反应的文字表达式讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？小结：分解反应类型

3、提问：它们与化合反应有什么区别？反应类型反应物生成物化合反应分解反应课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？巩固练习： P401、2第二课时1 2 下一页摘 要：通过创设情境、分析讨论、 推测结果、设计方案、实验验证、 得出结论的研究过程，培养学生的探究能力。关键词：二氧化碳、学习目标、实录正文：一、教材 分 析本章教材的前二节研究的是碳的单质，从本节开始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳， 碳酸及碳酸盐和有机化合物，其中，学生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的三气之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的

4、原理，有利于巩固旧知识、学习新知识， 同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。二、学生 分 析学生对二氧化碳并不陌生， 知道它能灭火， 能制汽水， 还知道它是植物进行光合作用的原料，也知道用石灰水检验 CO2，但它为什么会有这些用途，是什么性质决定的，它还有哪些用途，是学生们不知道的， 要求学生通过探究的方法进行学习， 所以这节课重点不在知识的本身，而是形成结论的过程和方法， 通过这一节课的学习， 学生能具备探究事物内在本质的能力，有一定的分析问题，解决问题，总结规律的能力。同时通过这一节课的学习，让学生了解生活中有化学，化学就在我们的身边，培养学生用化学的视觉去看待世界，有利于激发学生的求知欲

5、，提高学生的学习兴趣。三、教 学 目 标（一）知识与技能：1、掌握二氧化碳的性质。2、能将二氧化碳性质用途与生产生活实际紧密相连。(二 ) 过程与方法：1、 思考、交流、合作，训练学生初步的探究能力。2、 有一定的发现问题、分析问题、解决问题及综合、概括能力。（三）情感态度与价值观：1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。2、提高学生的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲。3、培养学生科学的态度。四、设计 意 图从学生已有的经验出发，激发兴趣，调动思维。引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论运用到生产、生活当中。 培养学生的分析问题，解决问题和总结规律的能力，同时，还设计了训练学生自主探

6、究 CO2 性质的教学过程，为使学生具备一定的透过现象、探究本质的能力，树立科学的态度和世界观。五、教 学 环 节创设情境 分析讨论 推测结果 设计实验方案 实验验证 得出结论 应用 循 环六、教学 实 录：师：请同学们深深地呼出一口气，它的主要成份是什么？生： CO2 。师：你对 CO2 了解多少？生：空气中有CO2 ， CO2 能灭火，汽水中有CO2，光合作用需要CO2 等等。师： CO2 为什么会有这些用途？还有哪些你们不知道的，这一节课我们一起学习二氧化碳。（如图演示）请回答有什么现象？生（ 1）：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。生（ 2）：还应该加上，蜡烛熄灭，低蜡烛先熄灭。师：对，这位

7、同学回答到位。（鼓励）师：这一现象说明了什么？同学们可以讨论一下。生：说明 CO2 不燃烧，并且CO2 的密度大。生（ 2）：还应说明CO2 不支持燃烧。师：好，谁能完整地总结一下。生： CO2 不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气大。师：好， CO2 的这个性质，请同学设想一下，能干什么用？生：灭火，灭火器。师：好，请看一下录像（灭火及灭火器）师：谁注意到哪种灭火器好？生：干冰灭火器。师：请开动你的大脑，干冰是什么物质？还有什么用途？可以查书，交流。生：干冰是固态的CO2，可作制冷剂、人工降雨、制造舞台烟雾效果。师：好，回答很完整，说明认真对待了，接着思考，用它做制冷剂有什么好处？生：它由固体

8、直接变成气体，没有残留物，清洁、无污染。师：好，回答很准确，再想CO2 的这些性质还能解决生活中的哪些实际问题？集思广益。（学生讨论，教师循查，估计学生何时处理完）师：哪位同学来回答刚才的问题？生：进入菜窖前的灯火实验。生：进入山洞时选择火把比手电筒好。师：为什么？生：选择火把能检验出CO2 含量多少，防止人因缺氧而窒息。师：请同学们猜测， 将两支高低不同的燃着的蜡烛，用玻璃罩扣上， 会有什么现象？ （如图）生：高的先熄灭。生：低的先熄灭。师：意见不统一，请注意观察现象，并说明原因。（如图演示）生：高蜡烛先熄灭，原因不知道。生： CO2 气体受热向上运动，故高蜡烛先熄灭。师：好，高见，同学们同

9、意吗？这一现象用来解释什么现象？生：不知道。师：森林大火可否用CO2 灭火。生：（恍然大悟）不行。师：喝汽水与喝水比，除了好喝外，有什么明显的区别？生：打嗝。师：对，对此你有什么感想，有问题问我吗？生：为什么喝进去的是水，而出来的是气？生：这种气是什么？能证明吗？生：这些气体怎么制成汽水的？生：汽水与二氧化碳的性质一样吗？（问题表达不够科学）师：这些问题问的好，咱们大家一起研究，逐一解决，谁有办法？生：假设汽水的气体是CO2 ，把汽水瓶上安装一个导气管，通入石灰水中，看是否浑浊就可以证明。师：好，那么这些气体怎么制成汽水的？汽水与二氧化碳性质有什么关系？（班级顿时活跃起来，人人参与寻找解决办法

10、） 。师：（介绍石蕊试剂与酸变红。取石蕊试纸发给大家，学生桌上有准备好的汽水、烧杯、水、干燥的二氧化碳） ，你们可以利用这些物质自己研究二氧化碳与汽水的关系。（ 循回指导五分钟后，停）师：谁来说一下，你怎样证明的？生：我们是先把石蕊试纸放入水中，发现颜色未变， 再把石蕊试纸放水干燥二氧化碳气体中，也未发现变化， 可是当把水倒入二氧化碳气体中振荡，再把石蕊试纸放水其中， 发现石蕊试纸变红， 我们又把石蕊试纸放水汽水中，发现石蕊试纸仍然变红， 因此我们认为水与二氧化碳反应的产物与汽水的成分一样，就可以证明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的产物。生：刚才老师介绍酸能使石蕊变红，既然二氧化碳溶于水能使石

11、蕊变红，就能证明二氧化碳溶于水生成的酸，那么这种酸是什么呢？师：好，鼓励，你的表现非常出色，能通过现象探究到二氧化碳与水反应的本质。CO2+H2O=H2CO3师：通过探究不难知道，二氧化碳怎么制成汽水的。师：那么喝汽水打嗝又说明了什么？同学们还可以再想， 夏天打开汽水瓶， 和冬天打开汽水瓶现象一样吗？这其中的道理和打嗝一样吗？生：一样，说明碳酸不稳定，受热立刻分解，变成了二氧化碳和水。师：好，根据刚才的讨论，有谁会制汽水吗？回家亲自做一下好吗？师：我们对二氧化碳又加深了认识， 还知道二氧化碳可用澄清的石灰水来证明。 可谁又想过，它为什么可以证明？生：有现象，出现浑浊了。师 ： 它 为 什 么

12、可 以 有 这 个 现 象 呢 ？ 这 得 从 二 氧 化 碳 与 石 灰 水 反 应 的 原 理 说 起Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 你们从中找出答案了吗？生：啊！原来是碳酸钙不溶于水形成的。师：这一原理运用到生产生活中，你见过吗？生：装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。生：石灰水在空气中会有一层白膜。师：好，知道吗？砌墙用的是石灰浆，石灰浆在空气中凝固后会有什么变化呢？生：坚硬、牢固，因为碳酸钙不溶于水。师：好，非常好， 通过这节课的学习， 我们又知道了二氧化碳的哪些性质？哪些用途？能分类谈谈吗？给二分钟时间。生：二氧化碳的物理性质：1、二氧化碳常温下是无色无味的气

13、体，固体叫干冰；2、二氧化碳能溶于水；3、二氧化碳的密度比空气密度大。二氧化碳的化学性质：1、二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；2、二氧化碳与水反应生成碳酸；3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水。师：好，总结得很到位，很全面，继续努力，今天就上到这。课后思考题是起温室效应，你有什么改善措施吗？ ” 师：好，下课，同学们再见！: “二氧化碳会引1教学教案录入：admin责任编辑： admin第一章第一节空气教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。3.通过人类认识空气的简史介

14、绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程（）引言在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、 廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。板书空气提问空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）小结 空气是一种无色、 无气味的气体， 它不是一种单一物质，是由多种

15、气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：板书一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数（大约）：讲述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。提问你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）讲解并提问 实验可以证明： 红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5 体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）演示实验展示如图装置介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。提问你看到了

16、哪些现象？为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？剩余的4/5 体积的气体主要是什么？你如何加以证明？你认为这个实验成功的关键是什么？小结根据学生回答情况进行小结。讲述 人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18 世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。 他所以能获得突出的成果， 关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、

17、实事求是的分析和判断。在 19 世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。引言下面我们简单的了解一下稀有气体。板书 2.稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。讲述稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见， 任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。阅读课本使学生了解稀有气体的特性和用途讲述大家对空气的组成已有了进一步的了解

18、，一般来说， 空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。简介 英国伦敦、 日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。板书二、空气的污染与防止1.污染空气的物质(1) 粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。(2) 气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧(2)化工厂的废气(3)水泥厂的粉尘(4)燃放烟花爆竹(5)焚烧枯枝野草树叶等3.防止和减少空气污染的方法&1

19、 2 下一页第五节 一氧化碳（1 课时）一.知识教学点1.一氧化碳的物理性质和化学性质。2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：一氧化碳的化学性质。2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？4.解决方法：(1) 学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。(2) 教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。(3) 结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。三.教学步骤(一 )明确目标1.了解一氧化碳的物理性质。

20、2.掌握一氧化碳的化学性质。3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。(二 )教学过程（） 复习提问 ：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。 引言 ：我们知道碳有两种氧化物：CO 和 CO2。 CO 和 CO2 在分子组成上，它们只相差一个氧原子， 这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面， 我们来学习 CO 的某些特性。 板书 ：一 .一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与CO2 相比较） 复习提问 ： CO2 有哪些物理性质呢？ 学生活动 ：阅读教材 P97 第一段， 从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO 和CO2的物理性质 板书 ： 色、味、态密度 溶解性CO

21、无色无味的气体比空气略小难溶于水CO2 无色无味的气体比空气大能溶于水2.化学性质(1) 一氧化碳的可燃性 教师活动 ：讲解演示实验5 10。 学生活动 ：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。 讲解 ：CO 和 H2 都有可燃性，它与 O2(或空气 )混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验 CO 气体的纯度。 提问 ：(1) 如何用化学方法区别CO 和 H2？(2) 如何用化学方法区别CO 和 CO2？ 学生活动 ：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。 目的意图 ：使学生认识到CO 和 H2 的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。 板书 ：(2) 一氧化碳的还原性。 教师活动 ：讲解演示实验5