无机及分析131204

1、无机及分析化学试题库一 、选择题2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ ）A 沸点上升 B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33 B 50 C 67 D 649、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关17、有关催化剂的几种说法，（ ）是不正确的A 催化剂

2、可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在反应前后，催化剂的质量保持不变E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（ ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ ） A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ ）克？ A 0.10.2 B 0.40.7 C 0.71.0 D 1.

3、01.5 21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )A 使用的器皿不洁净B 试剂中含有微量的待测组分C 天平内温度的波动D 滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ）A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7 D 固体Na2S2O325、实验室标定K

4、MnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）A Na2S2O3 B Na2B4O710H2O C Na2CO3 D Na2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D EDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2Cr2O729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）A AgCl (Ksp=1.810-18)B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.110-12),C M

5、g(OH)2 (Ksp=1.810-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.310-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.9310-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.710-4)D 0.1mol/L HAc (Ka=1.7610-5)31、已知CaF2的溶解度为210-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）A 3.210-11 B 410-8 C 3.210-13 D 810-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHC

6、O333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc34、已知Ka（HA）=1.010-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.035、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（ ）A 纯水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D 0.01M KNO336、已知Ka（HA）=510-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）A 3 B 4 C 5 D 637、在NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是（ ）A NH3

7、 B H2O C NH4+D OH-38、已知KSP（AgCl）=1.210-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为 ( )A 1.210-10mol/L B 210-8mol/L C 7.210-13mol/L D 0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc 40、在含

8、有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.910-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（ ）倍A 1/2 B 1/4 C 2 D 442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/

9、L HClB 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3H2O45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此可推断，用0.

10、1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 47、某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）A 46B 45 C 56 D 3748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3H2O的pKb=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（ ）A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5

11、), H2C2O4两级离解出的H+（ ）A分别被准确滴定 B同时被准确滴定C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液直接滴定的是( ) A NaCN (HCN的Ka=4.910-10)B (CH2)6N4 (Kb = 1.410-9)C NH3 (pKb = 4.75 )D Na2SiO3 (H2SiO3的pK1=9.8, pK2=11.8

12、)52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（ ）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3H2O（Kb=1.7510-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.910-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10

13、mol/LHCOOH（Ka=1.710-4）54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 D 溴百里酚蓝57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Z

14、n2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2

15、O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C

16、 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用

17、的基准物质是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（ ）A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D 八面体76、在苯和H2O分子间存在着( ) A色散力和取向力 B取向力和诱导力C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是（ ）A

18、2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型

19、可能是（ ）A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3p0，温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。26、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。28、按有效数字计算规则计算:1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.2

20、5的有效数字为 位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。34、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。37、0.10

21、00mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。38、pH=10.20含有 位有效数字，Fe%=12.34%含有 位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。40、pH=10.36含有 位有效数字，W=0.8060克，含有 位有效数字。41、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差，通过 可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于 误差，可以通过 方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMnO

22、4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O35H2O中， 可以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。44、将0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。46、按酸碱质子理论，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭酸是 ，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭碱是 。47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表

23、达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.310-7 ，Ka2=4.310-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。52、已知H3PO4的K1=7.610-3，K2=6.810-8，K3=4.410-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。53、 Ag2C

24、rO4在纯水中的溶解度S=5.010-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比较碱性强弱：CN- Ac-比较酸性强弱：NH4+ H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。58、已知K HAc=1.810-5，K HCN=4.010-10，两者比较，酸性较强的是 。59、HAc与 ，H3P

25、O4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度S2-= 。62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。63、已知KSPAgCl=1.810-10, KSPAgI=8.710-17，两者比较，更难溶解的是 。64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成

26、沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4 =1.7710-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.1710-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.010-12，Ksp,NiS =310-21 ，Ksp,CdS =3.610-29）。66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.310-7 ，Ka2=5.610-1168、将50mL 0.10mol/L NH3H2O （已知Kb=1.7510-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至

27、100mL，溶液的pH= 。 69、已知H2S的K1=110-7，K2=110-14。则0.1mol/L H2S溶液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(Ksp=1.010-24)在该溶液中的溶解度s = mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。70、根据 Ca(OH)2的Ksp=1.010-6，Mg(OH)2的Ksp=1.010-11。在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH

28、)2沉淀时C(OH-) = mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH-) = mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)10-5 mol/L)时C(OH-) = mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在 范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.7910-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，

29、pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是 。计量点的pH为 ，应选用 作指示剂。73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。76、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.910-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确

30、滴定的条件是 。78、用硼砂（Na2B4O710H2O）标定HCl时，其反应方程式为 ，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=110-7，Ka2=110-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.010-11)，化学计量点的pH

31、= ，应选用 作指示剂。82、配合物NiCl2(en)2系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。83、 Zn(en)22+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为 。84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是 配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔 个其他原子。85、配位化合物CoCl(NH3)5Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子是 构型，内界是 ，外界是 。86、Cu（en）2Cl2的名称为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为

32、。87、Co（NH3）3Cl3的名称为 ，配位体为 ，配位原子为 。88、写出下列配合物的名称及组成：Cu（NH3）4SO4的名称为 ，K2HgI4的名称为 。Co（NH3）5（H2O）Cl2的名称为 ，其中心离子为 ，配位体 ，配位原子 ，配位数 ，外界为 ，内界为 。89、配离子Cu(NH3)42+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。90、配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。91、配合物Co(NH3)4Cl2Cl的名称是 ，中心离子的配位数是 。92、下列

33、配合物的名称分别为：Ni(CO)4 ；Pt(NH3)4(NO2)ClCO3 ；NH4Cr(NH3)2(CNS)4 ； K4Fe(CN)6 。93、CoCl2(NH3)4Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子是 ，中心原子采取的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数为 。99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。100、配平下列方程式: NaClO+ NaCrO2+ NaOH NaCl+ Na2CrO4+ H2O101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性

34、溶液中，MnO4-被还原为 ，在强酸性溶液中MnO4-被还原为 ，在强碱性溶液中MnO4-被还原为 。102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是 ；而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。103、已知(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位= V， 该电对的电极反应是 。104、配平下列反应方程式： I-+ Cr2O72-+ H+ = I2+ Cr3+ H2O H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2+ O2+ H2O 105、电池（）CoCo2+（c1）Cl-（c2）Cl2（p1）Pt（+）对应的氧化还原反应为 。106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的还原能力越 。107、，已知（Cu+/Cu）=0.