等效平衡PPT课件

1、2021-8-18等效平衡1 等效平衡 专题 2021-8-18等效平衡2 浓度浓度/molL-1 时间时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度浓度/molL-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1时间 时间/s HI H2或I2 从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始 1molH21mol I22mol HI 相当于相当于 在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以

2、说明化学平衡具有哪些特征？实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 2021-8-18等效平衡3 在一定条件下，可逆在一定条件下，可逆反应只要反应只要 起始浓度起始浓度相当相当，无论经过何种途，无论经过何种途 径，径，但达到化学平衡时，只要同但达到化学平衡时，只要同 种物质的种物质的百分含量百分含量相同，这样的相同，这样的 平衡称为平衡称为等效平衡等效平衡。 一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 2021-8-18等效平衡4 等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条件探究（1） ABCD 平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起 始始 充充 入入 2mol1mol00a% 003mol1mola% 1m

3、ol 0.5mol1.5mol0.5mol a% 4mol2mol00b% (ab) 在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中 发生反应：发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有根据下表有 关数据分析关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。 2021-8-18等效平衡5 恒温恒温 恒容恒容 2molSO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态平衡状态 4mol SO2

4、 2molO2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态平衡状态 SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态 ? 2021-8-18等效平衡6 1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应，分子数变化的可逆反应，等效平衡的等效平衡的 判断方法是判断方法是: : 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的质的物质的量物质的量是否对应相等。是否对

5、应相等。 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果：产生结果： 归纳总结归纳总结 产生结果：产生结果： 各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同 2021-8-18等效平衡7 条件条件等效条件等效条件结果结果 恒温恒容恒温恒容 (n(g)0) 恒温恒容恒温恒容 (n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡总规律等效平衡总规律 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时量相同量相同 两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百 分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时

6、各组分 百分量相同，百分量相同，n、c 同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分 百分量、百分量、c相同，相同，n 同比例变化同比例变化 2021-8-18等效平衡8 练习练习1：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA 和和1molB ，发生下述反应：发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的体积分数为的体积分数为a% 。维持容器维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是 A

7、、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B 2A （ 气 ） B （ 气 ） 3C （ 气 ） D （ 气 ） A、B 2021-8-18等效平衡9 练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的的 体积分数为体积分数为m。若若T不变，只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍

8、为m，若若N2、 H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足： （1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，则则Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。 2mol 2.25mol 0.5mol X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 2021-8-18等效平衡10 H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2 开始开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态平衡状态 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 （ ） A. 2 mol HI B

9、. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0） （2 2 0） （2 2 0） （1 1 0） ABCD 转化法转化法 等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条件探究（2） 2021-8-18等效平衡11 2 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应分子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的 判断方法是判断方法是: 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变的方法将各种情况变 换成同一反应物或生成物，然后观换

10、成同一反应物或生成物，然后观 察有关物质的察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。 归纳总结归纳总结 产生结果：产生结果： 各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果：产生结果： 2021-8-18等效平衡12 练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒 温、恒容下，按下列不同量反应等效的温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有有 。 编号 H2I2HI 1 起始物质的量起始物质的量140 2 起始物质的量起始物质的量01.51 3 起始物质的

11、量起始物质的量112 4 起始物质的量起始物质的量0.10.11.8 5 起始物质的量起始物质的量00a 1、2 3、4、5 2021-8-18等效平衡13 练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应：，发生反应： A(气气)+B(气气) 2C(气气)达达 到平衡时，到平衡时， C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下， 按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分 数仍为数仍为W的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol

12、A、2mol C CD 2021-8-18等效平衡14 练习练习5：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入 2molA和和1molB ，发生下述反应：发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的浓度为的浓度为1.2mol/L 。维持。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的的浓度仍为浓度仍为 1.2mol/L的的是是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mo

13、l A+2mol B B 2021-8-18等效平衡15 在一定温度下，一个压强恒定的密闭在一定温度下，一个压强恒定的密闭 容中发生反应容中发生反应2 2A(g)+B(g)A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)， 根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效 平衡建成的条件。平衡建成的条件。 ABCD 平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起 始始 充充 入入 2mol1mol 00 a% 1mol0.5mol1.5mol0.5mola% 4mol2mol 00 a% 2mol2mol 00 b% (ab) 等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条

14、件探究（3） 2021-8-18等效平衡16 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 开始开始 恒温恒温 恒压恒压 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2021-8-18等效平衡17 与可逆反应气态物质的化学与可逆反应气态物质的化学 计量数无关计量数无关, ,使用使用极限转化极限转化的方法将各的方法将各 种情况变

15、换成同一反应物或生成物，然种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。 3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的 判断方法是判断方法是: 归纳总结归纳总结 产生结果：产生结果： 各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果：产生结果： 2021-8-18等效平衡18 练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的

16、浓度为1.2mol/L , C的体积分的体积分 数为数为a% 。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是 1.2mol/L（或或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B ABD 2A（气）B（气） 3C（气）D（气） 2021-8-18等效平衡19 练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、

17、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的 密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应： 3A（气）（气）+2B（气）（气） xC（气）（气）+yD(气）气） 达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温 度压强不变，将度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的的 体积分数仍为体积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 2021-8-18等效

18、平衡20 条件条件等效条件等效条件结果结果 恒温恒容恒温恒容 (n(g)0) 恒温恒容恒温恒容 (n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时量相同量相同 两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百 分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分 百分量相同，百分量相同，n、c 同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分 百分量、百分量、c相同，相同，n 同比例变化同比例变

19、化 2021-8-18等效平衡21 练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和和1molB，发生反应：，发生反应： 2A(气气)+B(气气) xC(气气),达到平衡后，达到平衡后， C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和。若维持容器体积和 温度不变，按温度不变，按0.6molA、0.3molB和和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的 体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 BC 2021-8-18等效平衡22 练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、

20、恒压下，在一个可变容积的容器中 发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气） C（气）（气） （1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡 后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡 后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。 （3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC， 到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和 3a mol，则，则x mol，y mol。 3a （1a）mol

21、2 3-3a 2021-8-18等效平衡23 练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平平 衡后测得衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若若T不变，不变， 只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3 的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加的加 入量用入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足： （2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，则则Z 。 2若若X=0.75,则则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。 0 =2.25mol0 Y=3X，Z0 2021-8-18等效平衡24 练习练习11.某温度下，在一容积可变的容器某温度下，在一容积可变的容器 中，反应中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到达到 平衡时，平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为 4mol、2mol和和4mol。保持