2018-2019学年黑龙江省大庆十九中九年级(上)期中化学试卷(五四学制)

1、2018-2019 学年黑龙江省大庆十九中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10 小题，共 40.0 分）1.饮品中属于溶液的是（）A. 酸奶B. 玉米糊C. 冰水D. 可乐2. 2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A. 金银铜铁都是重要的金属资源B. 金银的化学性质比铜铁更稳定C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序3. 图1可表示“ M 与N 的并列关

2、系”，图 2可表示“ M 属于 N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图3 所示关系的是（）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A.AB.BC.CD.D4.类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（）A. 饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C. 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D. 铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜5. 小柯为比较 Mg、Fe、 Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实

3、验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）第1页，共 23页 Mg 2+ Mg 2+和 Fe2+ Fe2+和 Cu 2+ Mg 2+、 Fe2+和 Cu2+A. B. C. D. 6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 所示装置。 在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X ，搅拌。结合图 硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X

4、 为 NH 4NO 3 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H 2SO4 ，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A. B. C. D. 7.如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（）温度（）10203040KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9溶解度 /gNaCl35.8 36.0 36.3 36.6A. 实验中加入的物质R 是氯化钠B. 中的溶液可能是饱和溶液第2页，共 23页C. 中 t 的取值范围在30 40 之间D. 中溶液的溶质质量分数可能比中的大8. 小龙同学在工具书中查到 NaOH

5、在水和酒精中的溶解度 （见右表） 通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）20 40 水 109g 129g 酒精 17.3g 40gA. 温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响B. NaOH 易溶于水，也易溶于酒精C. 40， 40gNaOH 溶解在 l00g 酒精中达到饱和D. 将等质量 40的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20，析出的晶体前者比后者多9.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg 、Zn、Fe 与稀等质量等质量分数的将铜片加入一定量向一定质量的氯化锌盐酸与足量的镁粉、 锌和盐酸溶液中加入锌盐酸反应的硝酸银溶液中粉粒A. AB. BC. C

6、D. D10. 已知 30时， Na2SO3 在水中的溶解度为 36g，在一定量 Na2 SO3 的溶液中加入6.4g Na2SO3 后，恰好为 30的饱和溶液若用Na2SO3?7H2O 晶体代替 Na2SO3，欲使原溶液在 30时恰好饱和溶液， 则需要加入的 Na23?7H2O 的质量为（）SOA. 12.8gB. 14.6gC. 20gD. 25g二、推断题（本大题共1 小题，共7.0 分）11. 图中 A G 是初中化学常见的物质，且分别是由O、 C、Al 、Fe、Cu 中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，A、B、D 与其他物质的状态不同，其中D、B 为化合物，D 中两种元素质量之比

7、为3：8；E 固体具有疏松多孔的结构， 可用来净化水；F 为紫红色固体， G 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。图中“ -”表示两端的物质间能够发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（ 1）写出 B 的化学式： _，它的一种用途是_；写出 BC 反应的化学方程式 _（ 2）写出一种 C 合金的名称 _；写出 A 与 C 反应的化学方程式 _（ 3）写出 D 与 E 反应的化学方程式 _，写出 GF 反应的化学方程式 _第3页，共 23页三、简答题（本大题共3 小题，共22.0 分）12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回

8、答下列问题：（ 1）可以作为溶质的是 _（填字母）。A只有固体B 只有液体C 只有气体D 气体、液体、固体都可以（ 2）生理盐水的溶质是 _（填化学式），碘酒的溶剂是 _ （填名称）。（ 3）蔗糖溶解在水中形成溶液， 如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_（填字母）（ 4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用。（ 5）喝了冰镇汽水以后， 常常会打嗝。 这种现象说明气体的溶解度与 _有关。（ 6）高铁酸钠（ Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_。（ 7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH 的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1： 2，则该溶液中溶质的质量

9、分数为_（精确到1%）。13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（ 1） P 点的含义 _。（ 2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液， 可采用的方法有 _（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用 _的方法提纯甲。（ 3） t2时，将 30g 甲物质放入 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 _（精确到 0.1%）。若烧杯内物质升温到 t3（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 _。 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数（ 4） t3时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_。（ 5）将 t1 时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，三种溶液的溶质质量分数大小关系

10、是_（填写选项序号）。A丙甲 =乙B甲 =乙丙C甲乙丙D乙甲丙。14. 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。（ 1）下列物质中不属于合金的是 _（填字母） A 金刚石 B不锈钢 C生铁（ 2）人体中含量最高的金属元素是 _（填化学式，下同），地壳中含量最多的金属元素 _。（ 3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。（ 4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_。（ 5）在 Cu（ NO 3） 2、 Al （NO 3） 3 和 AgNO 3 的混合液中加入一定量的铁粉，充分第4页，共 23页反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是_（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是_。

11、四、计算题（本大题共1 小题，共8.0 分）15. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜， 将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，过滤后烧杯内剩余固体 27g。请完成下列分析及计算：（ 1） 40g 铜锌合金中锌的质量是_g。（ 2）计算剩余溶液溶质的质量分数。（用百分数表示，结果保留小数点后一位）五、探究题（本大题共3 小题，共23.0 分）16.以饱和 NaCl 溶液和饱和NH 4HCO 3 溶液为原料制备NaHCO 3 的原理为：NaCl+NH HCO =NaHCO +NHCl （已知NH HCO 在 40受热易分解）43344

12、3回答下列问题：（ 1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示： 35时，比较 A 、 B 溶解度的大小； A_B （填“”或“”）图中表示 NaHCO3 溶解度曲线的是 _（填“ A ”或“ B”）（ 2）为探究 NaHCO 3 析出的最佳条件，完成了如图几组实验：实验序号反应温度 /反应时间 /minNaHCO 3 产率 /%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6实验 c 和 d 的目的是 _表格中 X 的数值可能为 _A、 85.8B、 86.8C、 92.1D、 93.1在相同反应时间，40时 NaHCO 3 的产率比

13、 35时低的原因是 _17. 泡菜制作在我国历史悠久。 制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在 11%左右的食盐水里， 经密封发酵而成。现要配制 100 克 11%的氯化钠溶液。（ 1）实验用品如图 1，其中还缺少的仪器是 _。第5页，共 23页（ 2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_。（ 3）上述实验中，操作中玻璃棒的作用是_。（ 4）某同学用如图的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为 _mL 。（ 5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_ （填序号）。食盐潮湿不干燥量取水时仰视读数装瓶时，有部分溶液洒出量筒量取

14、水前先用蒸馏水润洗（ 6）若改用溶质质量分数为 22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为 _。（ 7）配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中_。请你为配好的氯化钠溶液，在图E 中书写正确的标签。18. 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究【实验一】取 5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验实验图示生锈较长时间时间 8min不生锈5min3min1min（ 1）通过上述实验可知， 温度越高铁钉生锈速率越 _（填“慢”或“快”） ；在 _（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快【实验二】为探究铁锈的成分，用图1 所示装置（夹持仪

15、器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2第6页，共 23页（ 2）请指出图1 所示实验装置的一个明显缺陷：_（ 3）加热前，先通入 CO 一段时间，目的是 _（ 4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 _元素，从而推断出空气中的 _参加了铁生锈反应【实验记录】铁锈样品的质量 /g装置 B 的质量 /g装置 C 的质量 /g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4（ 5）根据上表数据推算， 可确定铁锈的成分， 用 FexOy?nH 2O 表示，则 n=_；若缺少 D

16、装置， x： y 的值 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（ 6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2 所示装置，试管内可选用的物质如下： O2水 CO2 O2 和 CO2 CO2 和水 O2 和水 O2、 CO2 和水至少需要选用 _（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件（ 7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg 3（ OH） 2（ CO3） 2的化学方程式 _第7页，共 23页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故 A 错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故 B 错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故 C 错；D、可

17、乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：D。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶 质分散到溶 剂中形成的是均一 稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一 稳定的混合物，在不改 变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2.【答案】 C【解析】解：A 、金银铜铁都是重要的金属 资源，故选项说法正确。B、金银的化学性 质比铜铁更稳定，故选项说法正确。C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属 铁，故选项说法错误。D、在验证三种金属活 动性强弱时，通常采取“三取中 ”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的 盐溶液反应

18、或取中间金属的盐溶液与两端金属的 单质反应，银不能与硫酸 铜溶液反应，铁能与硫酸 铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活 动性顺序是铁铜银，故选项说法正确。故选：C。A 、根据常见的金属资源进行分析判断。B、根据铜、铁、金、银的金属活 动性进行分析判断。C、根据除少数很不活 泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以第8页，共 23页化合物的形式存在， 进行分析判断。D、在验证三种金属活 动性强弱时，通常采取 “三取中 ”的方法，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性 质、金属活动性顺序应用、金属元素的存在等是正确解答本 题的关键。3.【答案】 A【解析】解：A 、溶液分为溶质

19、和溶剂，所以溶液包含着溶 质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故 A 正确；B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，故 B 错；C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物不包含单质，故 C 错；D、不和溶液与不饱和溶液属于并列关系，与溶液的 浓稀没有关系，故 D 错。故选：A。A 、根据溶液分为溶质和溶剂考虑；B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系；C、化合物分 为氧化物、酸、碱、盐；D、不和溶液与不饱和溶液属于并列关系，与溶液的浓稀没有关系。解答本题关键是要知道常 见物质的组成和分类依据，并能灵活运用。4.【答案】 B【解析】解：A 、饱和溶液不能 继续溶解某种溶 质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶 质

20、，故选项说法错误。B、化合物是由不同种元素 组成的，所以由不同种元素 组成的纯净物一 定是化合物，故选项说法正确。C、溶液是均一稳定混合物，所以均一 稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，但不是溶液，故选项说法错误。D、铝被氧化后表面形成保 护膜，但是铁被氧化生 锈后表面不能形成保 护，故选项说法错误。第9页，共 23页故选：B。A 、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液进行解答。B、根据化合物必须是纯净物，且必须含多种元素 进行解答。C、根据溶液是均一稳定混合物 进行解答。D、根据物质的性质进行解答。本题考查的是对常见的概念和物 质性质的推理，

21、熟记相关概念即可解答， 难度不大。5.【答案】 C【解析】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸 镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置 换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物 质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明 显增多，说明了乙中的 铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸 铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg 2+和 Fe2+；若硫酸铜没有完全反 应，溶液中的阳离子是：Mg 2+、Fe2+和 Cu2+。由以上分析可知， C 正确。故选：C。在金属活 动性顺 序中，氢 前的金属能与酸反 应 生成氢 气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属

22、能将位于其后的金属从其盐溶液中置 换出来，据此分析判断。答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活 动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知 识和技能，细心地进 行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择 或解答即可6.【答案】 B【解析】第10 页，共 23页解：通过分析溶解度曲 线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 X 为 NaCl 固体，加水溶解，溶液温度基本不 变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是 饱和溶液，故正确； X 为 NaOH 固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不 饱和溶

23、液，故错误； X 为 NH 4NO3 晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是 饱和溶液，故正确； X 为浓 H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，故选：B。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的

24、溶解度曲 线 来解决相关的 问题 ，从而培养分析问题 、解决问题 的能力。7.【答案】 D【解析】解：由表中的数据可知，在 40时 KNO 3 的溶解度是 63.9g，在50g 的水中能溶解 31.95gKNO3，能溶解 18.3g 的 NaCl ，由实验的现象可知，在 中没有晶体析出，说明了加入的 R 是 KNO 3 不是 NaCl。A 、由上述分析可知，实验中加入的物 质 R 是硝酸钾，故 A 错误；B、由上述分析可知， 中的溶液一定不是 饱和溶液，故 B 错误；C、由上述实验现象可知，在 中有较多的晶体析出，在 30时 KNO 3 的溶解度是 45.8g，在50g 的水中能溶解 22.9

25、gKNO3，不会有晶体析出， 中 t 的取值第11 页，共 23页范围不会在 3040之间，故C 错误；D、由于 t 不能确定， 中溶液的溶 质质量分数可能比 中的大，故 D 正确。故选：D。根据表格提供的数据 结合溶解度 变化的特点 进行分析解答即可本题考查的是溶解度的知 识，完成此题，可以依据已有的溶解度的影响因素进行。8.【答案】 D【解析】解：A 、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶 剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响，故 A 说法正确；B、在室温下溶解度大于 10g 为易溶物质，由表中数值可知 NaOH 易溶于水，也易溶于酒精，故 B 说法正

26、确；C、40，NaOH 在酒精中的溶解度是40g，所以 40，40gNaOH 溶解在 l00g酒精中刚好达到饱和，故 C 说法正确；D、40NaOH 在水溶液中的溶解度是129g，20NaOH 在水溶液中的溶解度是 109g，所以差值是 20g；40NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，20NaOH 在酒精中的溶解度是 17.3g，差值是 22.7g，所以将等质量 40的饱和 NaOH 水溶液和 饱 和 NaOH 酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少。故 D 说法错误。故选：D。A 、根据溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同， 氢氧化钠的溶解度不同，分析本题；B、根据易溶的条件考 虑，

27、在室温下溶解度大于 10g；C、根据在40，NaOH 在酒精中的溶解度考 虑；D、根据40NaOH 在水溶液中的溶解度和 NaOH 在酒精中的溶解度，与 20NaOH 在水溶液中的溶解度和 NaOH 在酒精中的溶解度差 值比较即可解答本题关键是熟悉溶解度曲 线的作用，知道溶解度的四要素第12 页，共 23页9.【答案】 B【解析】解：A 、Mg 、Zn、Fe 与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，错误；B、用等质量的相同 质量分数的 盐酸分别与足量的 镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，正确；C、铜与硝酸

28、银生成硝酸 铜和银，每64 份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸 铜和 216 份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，错误 。D、往一定质量的 ZnCl 2 和 HCl 溶液中加入 锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，错误；故选：B。A 、根据金属的质量与酸反 应生成的氢气的质量关系分析；B、足量的金属参与反 应，由于氢气来源于酸中的 氢，酸量相等故生成的 氢气量会相等C、根据铜与硝酸银生成硝酸 铜和银进行分析；D、根据锌与稀盐酸的反应分析。该题为图 象题，这样的题型往往每个 选项考查不同的知 识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的 变化，在解题

29、时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。10.【答案】 C【解析】解：设 6.4g Na2SO3 溶解在质量为 x 水中达到 饱和，由溶解度的意义可得：36g：100g=6.4g：x 解得：x=g再设加入的 Na2SO3?7H2O 的质量为 y，则由 Na2SO3?7H2O 可知，Na2SO3 的质量为 0.5y，含有的结晶水的质量为：0.5y由溶解度的意 义可得：36g：100g=0.5y：（g+0.5y） 解得：y=20g有以上计算可知：ABD 错误，C第13 页，共 23页正确故选 C从题目的叙述中可以理解 为原溶液中加入 6.4g Na2SO3 时溶液饱和，改用

30、Na2SO3?7H2O 也要达到 饱和，换言之，Na2SO3?7H2O 中的 Na2SO3 除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的 Na2SO3 也达到饱和对于有关溶解度的 计算题，关键必须找出该温度的饱和溶液，求出饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的 质量，然后利用公式=，列式进行计算11【. 答案】CO冶炼金属3CO+Fe2O32Fe+3CO 2生铁3Fe+2O2Fe3O4C+CO 22CO2Al+3CuSO 4=Al 2（ SO4） 3+3Cu【解析】解：（1）A G 是初中化学常 见的物质，且分别是由 O、C、Al 、Fe、Cu 中的一种或两种元素 组成的，E 固体具有疏松多孔的 结构，可

31、用来净化水，所以 E 是活性炭，F 为紫红色固体，所以 F 是铜，G 在空气中表面生成一 层致密的氧化膜，具有很好的抗腐 蚀性能，所以 G 是铝，在通常情况下，A 、B、D 与其他物 质的状态不同，所以三种物质是气体，其中 D、B 为化合物，D 中两种元素 质量之比为 3：8，所以 D 是二氧化碳， B 是一氧化碳， A 是氧气，C 是铁，经过验证 ，推导正确，所以 B 的化学式是 CO，一种用途是：冶炼金属，BC 的反应是一氧化碳和氧化 铁在高温的条件下生成 铁和二氧化碳，化学方程式 为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）C 合金的名称是：生铁，A 与 C 的反应是铁和氧气在的点燃的

32、条件下生成四氧化三 铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）D 与 E 的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO，GF 的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸 铝和铜，化学第14 页，共 23页方程式为 2Al+3CuSO4=Al 2（SO）：43+3Cu。故答案为：（1）CO，冶炼金属，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）生铁，3Fe+2O2Fe3O4；（3）C+CO22CO，2Al+3CuSO4=Al 2（SO ）。4 3+3Cu根据 A G 是初中化学常 见的物质，且分别是由 O、C、Al 、Fe、Cu 中的一种或两种元素 组成的，E 固体具

33、有疏松多孔的 结构，可用来净化水，所以 E 是活性炭，F 为紫红色固体，所以 F 是铜，G 在空气中表面生成一 层致密的氧化膜，具有很好的抗腐 蚀性能，所以 G 是铝，在通常情况下，A 、B、D 与其他物 质的状态不同，所以三种物质是气体，其中 D、B 为化合物，D 中两种元素 质量之比为 3：8，所以 D 是二氧化碳， B 是一氧化碳， A 是氧气，C 是铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物 质推出，然后结合推出的物 质和题中的转化关系推 导剩余的物 质，最后将推出的各种物 质代入转化关系中 进行验证即可。12.【答案】 D NaCl酒精（或乙醇）D 乳化温度

34、 +6 30%【解析】解：（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故选：D；（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。故答案为：NaCl；酒精（或乙醇）。（3）由于蔗糖分子在不断的运 动，溶液是均一、稳定的而混合物，且蔗糖分子并不是有 规律的排列，故选：D。（4）用洗洁精清洗餐具上的油 污，利用了洗洁精的乳化作用。故点：乳化。（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度第15 页，共 23页变小而导致的。故填：温度；（6）钠元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和 为零，

35、可得：（+1）2+x+ （-2）4=0，则 x=+6 价。故填：+6；（7）因为溶液中溶 质与溶剂中氢原子个数比 为 1：2，所以每一个乙醇分子就 对应有 6 个水分子，则溶液中溶 质的质量分数 为：30%；故填：30%。（1）根据溶质的状态解答；（2）根据溶液的组成分析；（3）根据分子在不断运动，溶液是均一稳定的混合物考 虑。（4）洗洁精具有乳化作用；（5）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着 压强的增大而增大，进行分析解答。（6）根据在化合物中正负化合价代数和 为零，结合 Na2FeO4 的化学式 进行解答本题；（7）每个乙醇 C2H5OH 分子中含 6 个 H 原子，每个水 H2O

36、分子中含 2 个 H 原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比 为 1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数。本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物 质的性质，然后再根据物 质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。13【.答案】t1时，甲、丙物质的溶解度相等 降低温度 蒸发结晶 33.3% I 、III 丙、乙、甲 D【解析】解：（1）通过分析溶解度曲 线可知，P 点的含义是：t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液 变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度；甲物质的溶解度受温度 变化影响较大，所以

37、当甲溶液中含有少量乙 时，可采第16 页，共 23页用蒸发结晶的方法提 纯甲；3）t时质水的烧杯中，（2，甲物 的溶解度是 50g，所以将 30g 甲物质放入 50g所得溶液溶 质的质量分数为100%=33.3%；若烧杯内物质虑发继续溶解，所以升温到 t （不考 水蒸），溶解度增大，固体3溶液中变化的是溶 质的质量、溶质的质量分数，故选：I、III ；（4）t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的 顺序是：丙、乙、甲；（5）t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，甲、乙物质的溶解度增大，丙物 质的溶解度减小，所以三种溶液的溶 质质

38、量分数大小关系是乙甲丙，故 选：D。故答案为：（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）降低温度；蒸发结晶；（3）33.3%；I 、III ；（4）丙、乙、甲；（5）D。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】A

39、Ca Al大导电性AgFe NO3） 2、Al （ NO 3） 3（【解析】解：（1）金刚石是非金属 单质，不属于合金；不锈钢、生铁是铁的合金；（2）人体中含量最高的金属元素是 钙：符号为：Ca，地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al 。第17 页，共 23页铜铜锌合金，其硬度比纯铜大；（3）黄 是铜导线，主要是因为铜具有良好的导电性。（4） 可制成动性强铝铁铜银，在Cu（NO）、Al （NO ）和（5）由于金属的活弱是： 3233AgNO 3 的混合液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸 铝反应，铁先与硝酸 银反应生成银和硝酸亚铁银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸，当硝酸亚铁应后过滤滤滤

40、，充分反， 出的固体中一定含有的金属是Ag， 液中一定含有的溶质是：Al （NO）、Fe（NO）。3332故答为导电性；（5）Ag ，Fe（NO ）、Al （NO ）。：（1）A ；（2）Ca，Al （3）大；4（）3233（1）根据合金的定义分析；（2）根据元素的含量分析回答；（3）根据合金的性能分析回答；铜优良的导电性分析；（4）根据 具有（5）根据金属与盐溶液的反 应分析判断回答。本题的难度不大，了解金属的性 质和金属活 动顺序表的应用即可分析解答。15.【答案】 13【解析】解：（1）40g 铜锌合金中锌的质量是：40g-27g=13g。故填：13。（2）设反应生成硫酸 锌质量为 x，

41、生成氢气质量为 y，Zn+H SO ZnSO+H ，244265161213gxy=，x=32.2g，y=0.4g，剩余溶液溶 质的质量分数为：100%=28.6%，答：剩余溶液溶质的质量分数为 28.6%。锌和稀硫酸反 应生成硫酸 锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的 计算和判断。第18 页，共 23页本题主要考查学生运用假 设法和化学方程式 进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16.【答案】 B探究反应时间对产物产率的影响C在 40时 NH 4HCO 3 受热容易分解，导致反应物减少【解析】解：（1）观察图时质A 的溶解度曲线在物质时，A中35 物B

42、 的上方，35的溶解度大于B 的溶解度 由题意可知，碳酸氢钠容易析出 结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸 氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B 为碳酸氢钠 （2） 实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反 应时间对产物产率的影响 由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的 过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40时易分解）因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5，C 符合要求 由题意可得，在 40时 NH 4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少故答案为：（1） ； B；（2） 探究反应时间对产

43、物产率的影响； C； 在40时 NH 4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少（1） 根据 35时 ，A 、B 溶解度的位置关系， 进行分析解答题备的原理为 NaCl+NHHCONaHCO+Cl， 根据：43NH意，制 NaHCO334碳酸氢钠容易析出 结晶形成沉淀，进行分析解答（2） 实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，进行分析解答 由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的 过程中，产率是先上升再下降，进 行分析解答 由题意，NH 4HCO3 在 40受热易分解，进行分析解答本题难度不大，理解饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备NaHCO3 的原理、掌握溶解度曲 线的含义是正确解答本 题的关键第19 页，共 23页17.加速溶解 89 50g