2018-2019学年湖北省武汉六中等六校高一(下)期中化学试卷

1、2018-2019 学年湖北省武汉六中等六校高一（下）期中化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2下列关于SO2 说法正确的是（）A. SO2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2 具有还原性，少量的SO2 可防止葡萄酒氧化变质C. SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2 可以使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了它的漂白性2.已知短周期元素的离子：aAm+、 bB n+、 cCm-、 dD n-（ mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）原子半径：

2、 A B C D离子半径： C D B A原子序数： d c b a最外层电子数：D CB A金属性： B A D C b-c=m+nA. B. C. D. 全部3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. “雷雨发庄稼”一定包含化学变化B. 点燃爆竹后，硫充分燃烧生成SO3C. 硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂4.下列有关表述正确的是（）A. Na2O2 和 H2O2 的电子式：B.此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl 2 的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有5 种不同能量的电子5. 以下关于氟、

3、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（） F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，沸点最高的是I 2 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，氧化性最强的是F2 HF、HCl 、HBr 、 HI 中，酸性最强的是HF HF、HCl 、HBr 、 HI 中，还原性最强的是HI HF、HCl 、HBr 、 HI 中，沸点最高的是HI HF、HCl 、HBr 、 HI 中，稳定性最强的是HFA. B. C. D. 第1页，共 29页6. SO2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中 右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（） Cu 和浓硝酸 CaO 和浓

4、氨水大理石和稀盐酸高锰酸钾溶液和浓盐酸过氧化钠和水过氧化氢和二氧化锰A. 全部B. C. D. 7.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道C. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动D. p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 能级原子轨道也在增多8.下列变化的实质相似的是（）碘单质和氯化铵固体都受热产生气体二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置

5、时浓度均减小常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应A. B. C. D. 全部9. 将 a mL NO 、 b mL NO 2、 x mL O 2 混合于同一试管中，将试管倒插入水中，待气体与水充分反应后，试管内的气体全部消失，则x 对 a、 b 的函数关系式x=f （ a， b）为（）A.B.C.D.10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）已知 Fe 与 S 能直接化合生成FeS，推测 Cu 与 S 可直接化合生成 CuS已知 CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测 CaSO3 与

6、稀硝酸反应生成 SO2金属钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，推测金属锂在氧气中燃烧生成Li 2O2第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF H 2ONH 3；推测第三周期元素氢化物的稳定性 顺序是 HCl H 2S PH3A. B. C. D. 11. 为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分， 某学习小组做出假设， 认为所得气体中除含有 SO2 外，还可能含有 H 2 和 Q 气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于（）第2页，共 29页A. A-B 之前B. B-C 间C. C-D 间D. D-E 间12.化学反应中会出现“一种物质

7、过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与铜反应；常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；过量铜与浓硫酸反应；过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A. B. C. D. 13.下列有关说法错误的是（）A. 第 15 列元素原子的最外层电子排布为ns2 np3， p 区元素B. 基态原子的 p 能级上有 4个电子的元素一定是VIA族元素C. 第二周期基态原子的第一电离能处于B、 N 之间的元素有3 种D. 前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有4 种14.利用如图所示装置进行以下实

8、验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论A浓氨水 NaOH酚酞NaOH的碱性比 NH3?H 2O 的强B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硫酸 CuNa 2SSO2 具有氧化性D浓硝酸2323非金属性：NCSiNa CONa SiOA. AB. BC.CD. D15. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。 m、p、q、 r、 s 是由这些元素组成的 二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍， n 是元 素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体， p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述物质之间的

9、转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 电负性： XYZWB. 第一电离能： W XYZC. p 与 s、 m 与 q 在一定条件下均能发生反应D. q 与 s 均为酸性氧化物， m 的水溶液显酸性16. 下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是（）第3页，共 29页A. 实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质B. 实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应C. 实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体D. 实验说明硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物二、推断题（本大题共2 小题，共20.0 分）17. A、 B、C、D 、E、F 六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于E、F 是金

10、属元素； A 和 E 属同一族， 它们原子的最外层电子排布为属同一 族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，36其中 C、ns1B 和 D 也C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。 F 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一 个未成对电子。请回答下列问题：（ 1） C、 D 、 E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_（ 2）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是 _。（填、=，用元素符号表示）（ 3）用电子排布图表示D 元素原子的价电子构型_（ 4） F 在元素周期表

11、中的位置是_ 区，其基态原子的电子排布式为_。（ 5）均为 A 、B 、 D、 E 四种元素组成的两种化合物在溶液中可以相互反应，写出该反应的 离子方程式为 _18.A、 B、C、D 、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素， B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成盐类物质甲；A 与 D 可以按 照原子个数比4：1 形成化合物乙， 且乙分子中含有18 个电子， E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1 的离子化合物丙。（ 1） E 在周期表中的位置为_。（ 2）下列说法正确的有_。化合物乙分子中只含有极性共

12、价键 C、 D、 E、 F 原子半径由大到小的顺序为CD E F B、 E 形成的氢化物中， B 的氢化物更稳定，沸点也最高化合物甲和化合物丙都既含有离子键也含有共价键（ 3）将 F 燃烧的产物通入 BaCl 2 和 HNO 3 的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_（ 4）写出一个由以上元素构成的10 电子与 18 电子分子反应的化学方程式_（ 5）A 与 B 可形成一种二元化合物 X ，其中 A 元素质量分数为 2.33%据研究 X 显弱酸性。X 电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则该阴离子的电子式为_（ 6） F 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生

13、产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲 采用下列方案测定此工业尾气中的F 的氧化物的含量。第4页，共 29页通过的尾气体积为VL （已换算成标准状况）时，该尾气中F 的氧化物含量（体积分数）为 _（用含有 V 、 m 的代数式表示）三、简答题（本大题共1 小题，共12.0 分）19. 下列关系图中， X 是一种正盐， E 是强酸， 当 Y 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当 Y 无论是强酸或强碱， X、 A、 B、C、 D、 E 均为同种元素对应的不同 的化合物或单质。回答下列问题：（ 1） X 是_（ 2）当 Y 是稀盐酸溶液时， B 为黄色固体单质由 C 生成 D 的化学方程式为：

14、 _一定质量的 Zn 与 100mL 12.0mol/L 的 E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余的过量的锌 发现质量减少了 65.0g。则产生的 SO2 和 H2 的体积分别为（标况下）_（ 3）当 Y 是浓氢氧化钠溶液时，B 为空气中含量最高的气态单质 C、 D 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_A引起酸雨B引起温室效应C形成光化学烟雾D 造成臭氧层的破坏 1.92g 铜投入一定的E 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL 气体（标准状况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积为 _mL铜和铁的混合物 4.8

15、g，溶解在过量的某浓度的 E 溶液中， 完全反应后得到标准状况下 2.24LNO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 _四、实验题（本大题共2 小题，共20.0 分）20.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH 3 的制备、性质等实验。（ 1）装置 A 中的烧瓶内的X 固体可选用 _A硫酸铜B 氯化钙C五氧化二磷D生石灰（ 2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，工业上也常用 来检验氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：_（ 3）为防止环境污染，以装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的 是_第5页，共 29页（ 4）有

16、四个干燥的烧瓶，在常温常压下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥 的含一半空气的氨气，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比 V （ NO 2）： V （ O2 ）=4： 1 的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不扩散）_A 2： 1： 2： 2B 5： 5：5： 4C 1： 1：1： 1D 4： 4：4： 5（ 5）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A 与装置 B 相连，打开 a，关闭 b，开始实验， 使三颈瓶内充满NH 3将吸有 2 mL H 2O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口2 将数据采集器的探头插入三

17、颈瓶中。打开b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图。该图中 _点最剧烈。21. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H 2O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（ aq） +H 2O（l ）+SO2（g） =Na2SO3（ aq）+H 2S（aq）（ ）2H2S（ aq） +SO2（ g）=3S（s）+2H 2 O（ l）（ ）S（s）+Na 2SO3（ aq） Na2S2O3（ aq）（ ）（ 1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 _，则整个装置气密性

18、良好。装置 D 的作用是 _（ 2）装置 B 的作用之一是观察SO2 的生成速率，其中的液体最好选择_A蒸馏水B 饱和 Na2 SO3 溶液 C饱和 NaHSO 3 溶液 D饱和 NaHCO 3 溶液（ 3）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2S 和 Na 2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 _（ 4）经研究发现 SO2 水溶液可以在 I-催化作用下发生歧化反应，可能的催化过程如下。 将 ii 用离子方程式补充完整。- +i SO2+4I +4H =S +2I+2H 2 Oii _（ 5） Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度

19、的过程如下：准确称取 0.214g KIO 3 固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H 2SO4 溶液，再向其中加入 Na2S2O3 与之反应，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24mL 时恰好完全反应。则 c第6页，共 29页（ Na2 S2 O3 ）=_（已知： IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O2S2O32- +I 2=S4O62- +2I -）第7页，共 29页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 葡萄酒中的少量 SO2 可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故 A 错误；B葡萄酒中的少量 SO2 可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量 SO2 对人体是无害的，故 B 正

20、确；CSO2 与 H2SO4 中硫元素的化合价分 别是+4 和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C 错误；DSO2 可以使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了它的还原性，故 D 错误；故选：B。二氧化硫具有 还原性，葡萄酒中的少量 SO2 可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量 SO2 对人体是无害的；二氧化硫具有 还原性，能够还原酸性的高 锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答本题考查了二氧化硫的性 质和用途，熟悉二氧化硫的 还原性是解 题关键，注意二氧化硫漂白性原理， 题目难度不大2.【答案】 A【解析】解： 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：BA

21、CD，故 错误； 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 A BD C，所以离子半径：cCm- dDn-bBn+aA m+，故 正确； 由上述分析可知，原子序数：a b d c，故 错误； A m+、 Bn+、Cm-、 Dn-（m n）均具有相同的电子层结构，则最外层电子数：abcdDCAB，故 错误； 同周期从左向右金属性减弱， 则金属性：B A CD，故 错误； 具有相同的 电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则 b-c=m+n，故 正确；第8页，共 29页故选：A。短周期元素的离子： A m+ 、 Bn+、Cm-、 Dn- （m n）均具有相同的电子层结构，a

22、bcd则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有 A 、B 在周期表中 C、D 的下一周期，且 A 、B 为金属元素，C、D 为非金属元素，且原子序数：abdc，结合元素周期律 递变规律解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握电子排布、元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关 键，注意规律性知识的应用，试题侧重分析与 应用能力的考 查。3.【答案】 B【解析】解：A 雷雨发庄稼是将氮气 变成氮的化合物，生成了新物 质，包含化学变化，故 A正确；B硫充分燃烧生成 SO2，SO2 催化氧化生成 SO3，故B 错误；C硫酸钡不溶于水、不溶于酸，对人体无害，所以可用于

23、胃 肠 X 射线造影检查，故C 正确；D液氨汽化时吸收大量的 热，使环境温度降低，所以液氨常用作制冷 剂，故D 正确；故选：B。A 有新物质生成的是化学 变化，没有新物质生成的是物理 变化；B硫充分燃烧生成 SO2；C硫酸钡不溶于水、不溶于酸；D液氨汽化时吸收大量的 热，使环境温度降低。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学与环境为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。4.【答案】 D【解析】第9页，共 29页题查了电子式的书写、原子的核外电子排布等，注意把握核外的排分析：本 考布规律以及电子式的书写方法、注意把握泡利原理和洪特规则题的内容，

24、 目难度不大。解：A 过氧化钠为离子化合物，其电子式为，过氧化氢是共价化合物，O 原子之间为共价键，每个O 原子上均和一个 H 原子形成共价 键，故其电子式为，故A 错误；B 根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的 时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同，则违背了洪特规则，故B 错误；C镁原子失去最外 层的 2 个电子形成稳定的镁离子，2 个氯原子从镁原子分别得到 1 个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静 电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物 质的形成过程为，故C 错误；D硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，则核外有 14 种不同运

25、动状态的电子，有 5 种不同能量的 电子，故 D 正确；故选：D。5.【答案】 A【解析】解：A 、 随着原子序数的增大， 单质的沸点逐 渐增大，所以单质 F2、Cl2、Br2、I 2 中，I2 沸点最高，故 正确； 随着原子序数的增大， 单质得电子能力逐 渐减弱，所以单质 F2、Cl2、Br2、I 2 中，氧化性最强的是 F2，故 正确； 随着原子序数的增大， 氢化物的酸性逐 渐增强，所以 HF、HCl 、HBr 、HI 中酸性最强的是 HI ，故 错误；第10 页，共 29页 随着原子序数的增大， 单质得电子能力逐 渐减弱，所以其阴离子失 电子能力逐渐增强，所以 HF、HCl 、HBr 、

26、HI 还原性最强的是 HI ，故 正确； 分子晶体的沸点随着相 对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子 间能形成氢键就使其沸点增大， HF 中能形成分子 间氢键，导致其沸点增大，所以 HF、HCl 、HBr 、HI 沸点最高的是HF，故 错误； 随着原子序数的增大， 单质得电子能力逐 渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以 HF、HCl 、HBr 、HI 稳定性逐渐减弱，稳定性最强的是 HF，故正确。故选：A。第 A 族元素中，随着原子序数的增大得 电子能力逐 渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐 渐增大、单质的氧化性逐 渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐 渐困难、氢

27、化物的沸点逐 渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱。本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性 质，题目难度不大，注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸，氟化氢中能形成分子 间氢键导 致其沸点增大。6.【答案】 D【解析】解： Cu 和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选； 氨水滴入的氧化 钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成 亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故选； 大理石和稀 盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、 氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故不选； 高锰酸钾溶液和浓盐酸

28、反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；第11 页，共 29页 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸 钡沉淀，故选； 过氧化氢和二氧化 锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸 钡沉淀，故选；故选：D。SO2 通入 BaCl2 溶液，因为亚硫酸酸性弱于 盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物 质将二氧化硫氧化 为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸 钡沉淀，或者通入碱性物 质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与 钡离子反应生成亚硫酸钡

29、沉淀，据此解答。本题考查了二氧化硫的性 质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性的性 质是解题关键，题目难度不大。7.【答案】 B【解析】解：A 电子云是处于一定空 间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述，故 A 错误；B量子力学把 电子在原子核外的一个空 间运动状态称为一个原子 轨道，故 B 正确；Cs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运 动，还在球壳外运 动，只是在球壳外运动概率较小，故 C 错误；D任何能层的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，故 D 错误；故选：B。本题考查了基本概念、电子能量、原子轨道等知识点，注意电子云不是 电子的运动

30、轨迹，为易错点。8.【答案】 B【解析】第12 页，共 29页解： 碘属于分子晶体，升 华时克服分子 间作用力；氯化铵属于离子晶体，分解时克服离子 键，二者不同，故 错误； 二氧化硫与有色物 质发生化合反 应，与溴水发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，故 错误； 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸 钙沉淀，发生复分解反 应；二氧化硫与澄清石灰水反 应生成亚硫酸钙沉淀，发生复分解反 应，故二者原理相同，故 正确； 氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反 应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，故 错误； 浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小

31、，但原理不同，故 错误； 常温下，浓硫酸有强氧化性能使 铁发生钝化，发生的是氧化 还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反 应，发生的是氧化 还原反应，故二者原理相同，故 正确；故选：B。 氯化铵分解为化学反应，碘加热升华为物理变化； 二氧化硫与有色物 质发生化合反 应，与溴水发生氧化还原反应； 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸 钙沉淀，发生复分解反 应；、二氧化硫与澄清石灰水反 应生成亚硫酸钙沉淀，发生复分解反 应； 氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反 应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应； 浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发； 常温下，浓硫酸能使 铁发生钝化，发生的是

32、氧化 还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反 应，发生的是氧化 还原反应。第13 页，共 29页本题综合考查元素化合物知 识，侧重于基础知识的考查，难度不大。平时要注意相关基 础知识的积累，把握相关物质的性质。9.【答案】 A【解析】解：气体与水充分反应后，试管内的气体全部消失，反 应后气体无剩余，溶质中溶质为硝酸，由电子守恒可知，（5-2）+（5-4）=2（2-0），相同条件下 Vm 相同，则 x=，故选：A。由 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 可知，气体与水充分反应后，试管内的气体全部消失，反 应后气体无剩余，溶质中溶质为硝

33、酸，则 N失去电子数等于 O 得到电子数，以此来解答本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、电子守恒为解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意守恒法应用，题目难度不大10.【答案】 A【解析】解： 已知 Fe与 S 能直接化合生成 FeS，而Cu 与 S 可直接化合生成Cu2S，推测不合理，故 错误； 已知 CaCO3 与稀硝酸反 应生成 CO2，而CaSO3 与稀硝酸反 应生成硫酸 钙、NO、水，推测不合理，故 错误； 金属钠活泼性较强，Na 在氧气中燃 烧生成 Na2O2，而金属锂的活泼性小于Na，Na 在氧气中燃 烧生成的是 Li 2O，推测不合理，故 错误； 第

34、二周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则简单氢 化物的稳定性顺序是HFH2ONH 3；推测第三周期元素从左向右非金属性逐渐增强，对应简单氢化物的稳定性顺序是 HCl H2S PH3，该推测合理，故 正确；第14 页，共 29页故选：A。 S 具有弱氧化性，与变价金属反 应生成低价金属硫化物； 硝酸具有氧化性，与 亚硫酸钙发生氧化还原反应； Li 的活泼性小于钠，Li 在氧气中燃 烧生成的氧化 锂； 同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。本题考查物质性质的类比推测，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、氧化还原反应及电解质与导电性的关系 为解答的关 键，试题综

35、 合性较强，有利于提高学生的分析能力及灵活运用能力。11.【答案】 C【解析】解：在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A 用于检验二氧化硫，B 用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以 C 可以检验 B 中是否完全除去二氧化硫，Q 为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应在出去二氧化硫之后 检验二氧化碳，则需在装置中添加M 于 C-D 间，用石灰水检验，故选：C。铁钉主要成分 为生铁，含有碳，与浓硫酸反应时可生成二氧化硫、二氧化碳，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，则 Q为二氧化碳，检验二氧化碳，应排除

36、二氧化硫的影响，以此解答 该题本题考查了浓硫酸的性 质、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握性质实验方案设计的原则及评价方法，明确常见气体的性 质及检验方法，难度不大12.【答案】 C【解析】第15 页，共 29页解： 稀硫酸与 块状石灰石反 应生成微溶物硫酸 钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故 正确； 合成氨是一个可逆反 应，无论如何充分反 应，都不能完全反应而达到百分之百，故 正确； 铜与过量的稀硝酸反 应时，铜完全反应生成硝酸 铜、一氧化氮和水，故错误； 18.4mol/L 的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应，故 正确； 随反应进行浓硫酸变为稀

37、硫酸，铜无法与稀硫酸反 应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故 正确； 锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反 应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故 错误 ；故选：C。从两个角度考 虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或 还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具 备继续反应的性质。本题考查 物质的性质，难度不大，注意化学反 应中的一些特殊情况，本 题的可逆性和 浓度问题。13.【答案】 A【解析】解：A 第15 列是第 A 族元素，原子的最外 层电子排布是 ns2np3，故A 错误；B基态原子的 p 能级上有 4 个

38、电子的元素价 电子排布为 ns2np4 的元素，一定位于 VIA 族，故 B 正确；C同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第 A 族元素比第 A 族元素的第一 电离能大，第A 族比第 A族第一电离能大，Be、B、C、N、O 属于同一周期且其原子序数依次增大，但 Be 属于第 A 元素，B 属于第 A 族，N 属于第 VA 元素，O 属于第 A 族，第16 页，共 29页所以 Be、B、C、N、O 几种元素的第一 电离能的大小 顺序是 N、O、C、Be、B，所以第一 电离能处于 B、N 之间的元素有 3 种，故 C 正确；D当原子位于第一周期 时，其未成对电

39、子数是 1，只能是 1s 能级上有 1 个电子，符合条件的为 H 元素；当原子位于第二周期 时，其未成对电子数是 2，只能是 2p 能级上有 2 个未成对电子，符合条件的为 C、O 元素；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是 3，只能是 3p 能级上有 3 个未成对电子，符合条件的为 P元素；当原子位于第四周期 时，其未成对电子数是 4，只能是 3d 能级上有 4 个未成对电子，符合条件的为 Fe 元素；通过以上分析知，符合条件的有5 种元素，故D 正确。故选：A。A 第 15 列元素为 VA 族元素；B基态原子的 p 能级上有 4 个电子的元素价 电子排布为 ns2np4 的元素；C同一周

40、期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第 A 族元素比第 A 族元素的第一 电离能大，第A 族比第 A族第一电离能大；D位于第一周期 时，只能是 1s能级上有 1 个电子；位于第二周期时，其未成对电子数是 2，只能是 2p 能级上有 2 个未成对电子；位于第三周期时，其未成对电子数是 3，只能是 3p 能级上有 3 个未成对电子；位于第四周期时，其未成对电子数是 4，只能是 3d 能级上有 4 个未成对电子。本题考查了原子核外 电子排布、第一电离能的比 较，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答， 题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和 对基本原理的 应用能

41、力。14.【答案】 B【解析】第17 页，共 29页解：A 氢氧化钠固体易潮解，溶于水放 热，使氨气挥发，与碱性无关，故 A 错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并 发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通 过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故 B 正确；CCu 与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，图示装置中缺少加 热仪器，无法达到实验目的，故 C 错误；D浓硝酸与碳酸 钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故 D 错误 。故选：B。A 氢氧化钠固体易潮解，溶于水放 热；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并 发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C浓

42、硫酸与铜的反应需要加入，缺少酒精灯；D浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及气体的制备、浓硫酸的性 质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反 应为 解答的关 键 ，注意实验 操作的可行性、评价性分析。15.【答案】 C【解析】解：短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。 m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常 压下 r 为液体，其余均为无色气体，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用 产生的无色气体，则 n 为 O2、Y 为 O 元素。p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，

43、则 p 为 NH 3，由n+pr+s 可知 r 为 H2O、s 为NOq 能使品红溶液褪色，则 q 为 SO2，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，结合 m+n q+r ，可知 m 为 H2S，结合原子序数可知 W 为 H、X 为 N、Z 为 S。A 同主族主族元素随原子序数增大， 电负性增大，故电负性 Y （O）X （N），第18 页，共 29页故 A错误；BN 元素原子 2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于 O 元素的，同主族自上而下第一 电离能减小，故 O 元素的第一 电离能大于 S 的，故 B 错误；CNH3 与 NO 可以反应生成 N2、H2O，H2S 与 SO2 可以反应生成

44、S与 H2O，故 C正确；Dm 为 H2S，其水溶液显酸性，q 为 SO2，属于酸性氧化物，而 s 为 NO，是不成盐氧化物，故 D 错误。故选：C。短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。 m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常 压下 r 为液体，其余均为无色气体，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用 产生的无色气体，则 n 为 O2、Y 为 O 元素。p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，则 p 为 NH 3，由n+pr+s 可知 r 为 H2O、s 为 NOq 能使品红溶液褪色，则 q 为 SO2，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，结合 m+nq+r ，可知 m 为 H2S，结合原子序数可知 W 为 H、X 为 N、Z 为 S。本题考查元素化合物推断，物 质的性质、光合作用等是推断突破口，注意抓住短周期元素形成二元化合物，关键熟练掌握元素化合物知 识，注意掌握中学常见的工业制备、特殊置换反应、连续反应、三角转化等，注意同周期主族元素第一 电离能变化异常情况。16.【答案】 C【解析】解：A 浓硝酸加热分解生成二氧化氮、氧气和水， 现象表明浓硝酸具有受 热易分解的性 质，故 A 正确；BC 与浓