2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14 小题，共 42.0 分）1.关于药品保存错误的是（）A. 钠应保存在盛有煤油的广口瓶中B. 氢氟酸、水玻璃保存在玻璃瓶中C. 硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处D. 漂白粉不能敞口保存2.化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是（）A. 硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池B. Fe3 O4 俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3.常温下能盛放在铁制容器中的物质

2、是（）A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4 后振荡，静置片刻后（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层为无色下层为紫红色D. 下层无色上层紫红色5.下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A.B.C.D.6.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. Na Na2 O2B. Al （ OH ） 3 Al 2O3C. NH 3 NOD. SiO 2 -H 2SiO37. 下列关于某些氧化物的说法正确的是A. 、都能与水发生氧化还原反应B. NO 、均可用向上排空气法收集C. 、都能溶于盐酸D.、都可由

3、相应单质在中燃烧生成8.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）第1页，共 20页A.B.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl 2 存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同9.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温常压下， 11.2LNH 3 中含有的氢原子数为1.5NAB. 1 mol Fe 被氧化时，失去的电子数一定为 3NAC. 7.8gNa 2O2 与足量水反应后转移的电子数为0.1NAD. 0.1mol ?L -1HNO 3 溶液中含有的 NO3-数为

4、 0.1N A10.下列有关离子检验的所得结论正确的是（）选项实验现象结论A取少量待测溶液， 加入氢氧化钠产生无色气体，能使蓝色石待测溶液中有溶液蕊试纸变红NH 4+B取少量待测溶液， 用稀硫酸酸化产生无色气体，遇空气变成待测溶液中有后加入铜粉红棕色NO3-C取少量待测溶液， 加氨水至过量先出现白色沉淀，后沉淀又待测溶液中有溶解Al 3+D取少量待测溶液，加入稀硫酸产生无色气体待测溶液中有CO32-A. AB. BC. CD. D11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠和水反应： Na+H 2O=Na+ +OH -+H 2B. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H + =2Al 3+3H 2C.

5、铜与氯化铁溶液反应：3+2+2+Fe +Cu=Fe +CuD. 碳酸钙与稀盐酸反应：2-+2 +H2CO3+2H =COO12.金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A. 铜硝酸铜B. 铜硫酸铜硝酸铜C. 铜氯化铜硝酸铜D. 铜氧化铜硝酸铜13.下列说法正确的是（）A. 碳素钢、青铜、铁红都属于合金B. 用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3 和 NaHCO 3 两种溶液C. 氯水久置后漂白性减弱、酸性增强D. 可通过右图装置除去 Cl 2 中的 HCl14. 把由 NaOH 、 AlCl 3、 MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g 白色沉淀析出，向

6、所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示则混合物中NaOH 质量为（）第2页，共 20页A. 3.6gB. 4gC. 4.4gD. 4.8g二、简答题（本大题共3 小题，共29.0 分）15. 今有下列七种物质a NO 2 b K2SO4c KOHd空气e盐酸f 氯化钾g Fe（ OH）3 胶体（ 1）属于混合物的有 _，属于钾盐的有 _。（填字母序号）（ 2） NO2 通入水中发生反应的化学方程式为_。（ 3） Fe（ OH ）3 胶体能发生如下转化：Fe（ OH ） 3 胶体浑浊液体 A澄清液体 B从浑浊液体 A 中分离出悬浮固体的简便实验方法

7、是_。将一束光线分别通过 Fe（ OH） 3 胶体和澄清液体B，不同的现象是 _。16. 金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。（ 1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_。（ 2）这五种金属单质都具有的性质是_（填下列选项的序号）。a导电性b。延展性c。银白色d。熔点高e。硬度大（ 3）钠镁、铝、铁四种金属中， 不能用于从硫酸铜溶液中置换出铜的金属是_，原因是 _（用必要的化学方程式表示）。（ 4）上述金属中，有一种金属的氢氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式： _（ 5）在有空气存在时，铜可以缓慢溶解于稀硫酸中。

8、用单线桥在此化学方程式上标出电子转移的方向和数目。2Cu+O2+2H 2SO4=2CuSO 4+2H 2O此反应中，氧化剂是_，还原产物是 _。17. 某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl 3 和FeCl2（ 1）沉淀 A 的名称为 _。（ 2）写出溶液 A 中通入过量 CO2 反应的离子方程式： _。（ 3）写出沉淀 A 转化为沉淀 B 反应的化学方程式： _。（ 4）写出检验溶液 A 中是否含有 Fe2+ 的方法： _。三、实验题（本大题共3 小题，共29.0 分）18. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的实验装置。回答下列问题：（ 1）某同学拧开

9、分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：_。（ 2）加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（ 3）反应开始后，观察到B、 C 两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO2 具有 _性和 _性。 D 装置的作用是 _ 。第3页，共 20页Fe3+、 Fe2+的物质的量之比 n（ Fe3+ ）： n（ Fe2+） =_ 。NO 气体的体积为 _（保留两位小数）。（ 4）充分反应后， 兴趣小组同学发现铜有剩余， 其推测烧瓶中 H 2SO4 是否消耗完，并说明理由： _。19. 某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K +、 Al 3+、 B

10、a2+、NH 4+、 Cl -、CO32- 、SO42- ，现分别取 100mL 的两等份溶液进行如下实验：第一份加入过量 NaOH 溶液后加热，收集到0.03mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量 CO2 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥灼烧后，得到1.02g 固体。第二份加足量 BaCl 2 溶液后，生成白色沉淀11.65g，加入盐酸沉淀不溶解。（ 1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_ （填离子符号，下同）；不能确定的离子是_。（ 2）写出中生成气体的离子方程式：_。（ 3）某同学通过分析认为该溶液中K +一定 _ （填“存在”或“不存在”），

11、若存在则该离子的物质的量浓度的范围是_。20. 某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。（ 1）验证铜与硝酸的反应（实验装置如图所示）。已知仪器 a 中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管 b 中盛有6.4g 铜片。仪器 a 的名称是 _。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。待试管b 中铜片完全消失，如果向b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 _g。（ 2）探究铁与稀硝酸的反应。 用 5.6gFe 粉和含有 0.3mol HNO 3 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且 HNO 3 只被还原成 NO 回答下列问题： Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化

12、学方程式为_反应结束后的溶液中标准状况下，生成第4页，共 20页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 钠与煤油不反 应，且密度比煤油大，钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，故 A正确；B氢氟酸与玻璃中二氧化硅反 应，硅酸钠水溶液具有粘性，都不能保存在玻璃瓶中，故 B 错误；C浓硝酸见光或是受 热易分解，硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗 处，故C 正确；D漂白粉可以和空气中的成分 发生反应，不能敞口保存，故 D 正确。故选：B。A 钠与煤油不反 应，且密度比煤油大；B氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性；C浓硝酸见光或是受 热易分解；D漂白粉可以和空气中的成分 发生反应。本题考查试剂的

13、存放，明确物 质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】解：A Si 位于金属和非金属分界 线处，具有金属和非金属的性 质，所以能作半导体材料，还能作太阳能 电池，故 A 正确；B四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，Fe3O4 俗称磁性氧化 铁，常用作红色油漆和涂料的是氧化 铁，故B 错误；C焰色反应为元素的性 质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故 C 正确；D过氧化钠能和水、二氧化碳反 应生成氧气，人呼吸时生成二氧化碳和水，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 D 正确；第5页，共 20页故选：B。A S

14、i 位于金属和非金属分界 线处，具有金属和非金属的性 质；B四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；C焰色反应是某些金属在灼 烧时会呈显不同的颜色；D过氧化钠能和水、二氧化碳反 应生成氧气。本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物性 质，明确元素化合物性 质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性 质，题目难度不大。3.【答案】 C【解析】解：A 、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和 铁反应生成氢气，故 A 错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故B 错误；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内 层金属的进一步的反 应，常温下能盛

15、放在铁制容器中，故 C 正确；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D 错误；故选：C。A 、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和 铁反应生成氢气；B、稀硝酸有强氧化性，能和铁反应；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜。本题考查了铁的化学性 质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下 发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放 浓硫酸、浓硝酸。4.【答案】 C【解析】解：碘易溶于 CCl 4，溶液呈紫红色，由于 CCl 4 密度比水大，则层为无色下层为紫红色，第6页，共 20页故选：C。碘易溶于 CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大。本

16、题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四 氯化碳的性 质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。5.【答案】 B【解析】解：A 为过滤操作，用于分离固体和液体，故 A 不选；B花生油和水互不相溶， 应用分液的方法分离，故 B 选；C为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C 不选；D为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D 不选。故选：B。花生油和水互不相溶， 应用分液的方法分离，以此解答本题考查混合物分离提 纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关 键，注意分离方法及原理，题目难度不大6.【答案】 D【解析】解：A 钠在空气中燃 烧生成过氧化钠，所以 Na 能一步

17、转化为过氧化钠，故A不选；B氢氧化铝灼烧得到氧化 铝，所以氢氧化铝能一步转化为氧化铝，故 B 不选；C氨气催化氧化生成 NO，所以氨气能一步转化为 NO，故 C 不选；D二氧化硅和水不反 应，所以二氧化硅不能一步 转化为硅酸，二氧化硅先和NaOH 反应生成硅酸 钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故 D 选；故选：D。A钠在空气中燃 烧生成过氧化钠；B氢氧化铝灼烧得到氧化 铝；C氨气催化氧化生成 NO；第7页，共 20页D二氧化硅和水不反 应。本题考查物质之间的转化，侧重考查分析判断能力，明确元素化合物性 质及物质之间的转化关系是解本 题关键，熟练掌握元素化合物性 质，题目难度不大。7.【答案】

18、 A【解析】【分析】本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。【解答】解：A 、NO2 与水反应生成硝酸和 NO，Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化 还原反应，故A 正确；B、一氧化氮与空气中氧气反 应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故B错误；C、SO2 溶于水与水反 应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制 SO2 的溶解，故 C 错误；D、S 与氧气燃 烧只能生成 SO2，不能生成 SO3，故 D 错误 。故选：A。8.【答案】 D【解析】解：A 、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟生成 氯化铜，并不是所有金属，故 A错误；B、氯气是单质既不是电解质也不是非 电

19、解质，故B 错误；C、氯水中含有次 氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有 Cl2 存在，故 C 错误；D漂白粉具有氧化性，而明 矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D 正确；故选：D。第8页，共 20页A 、根据其化学性质结合化学方程式分析；B、氯气是单质；C、氯水中含有次 氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有 Cl2 存在；D漂白粉具有氧化性，而明 矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体。本题考查较为综 合，综合考查元素化合物知 识，侧重于化学与生活、生 产、环境的考查，有利于培

20、养学生良好的科学素养，提高学 习的积极性，难度不大，注意相关基 础知识的积累。9.【答案】 C【解析】解：A 常温常压 Vm22.4L/mol ，Vm 未知无法 计算氨气的物 质的量和氢原子个数，故 A 错误；B.1 mol Fe 被氧化时，失去的电子数不一定 为 3NA，如 1mol 铁与盐酸反应生成 1mol 二价铁离子，失去电子数为：2NA ，故B 错误；C.7.8gNa2O2 物质的量为：0.1mol，与足量水反应后转移的电子数为 0.1NA，故C 正确；D溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故 D 错误；故选：C。A 常温常压 Vm 22.4L/mol；B铁被氧化可以生成二价 铁离

21、子或者三价 铁离子；C过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化 剂又是还原剂，1mol 过氧化钠反应转移 1mol 电子；D溶液体积未知。本题考查了阿伏伽德 罗常数的使用及有关 计算，明确以物质的量为核心计算公式，把握元素化合价 变化是解题关键，题目难度不大。第9页，共 20页10.【答案】 B【解析】解：A 铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，则向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊 试纸变蓝 的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，故A 错误；B产生无色气体，遇空气 变成红棕色，这说明反应中生成的气体是 NO，因此该反应是在酸性条件下 铜和 NO3-之间

22、发生的氧化 还原反应，即一定含有NO3-，故B 正确；C氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱，则 Al 3+加氨水至 过量，出现白色沉淀，沉淀不溶解，故 C 错误；D加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有 CO32-或者 HCO3-，故D 错误；故选：B。A 铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；B产生无色气体，遇空气 变成红棕色，这说明反应中生成的气体是 NO，因此该反应是在酸性条件下 铜和 NO3-之间发生的氧化 还原反应，即一定含有NO3-；C氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱；D加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有 CO32-或者 HCO3-。本题考查常见离子的检验方法，题目难度

23、中等，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干 扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的化学 实验能力。11.【答案】 B【解析】解：A 钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式 为：2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2，故A 错误；B铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式 为：第10 页，共 20页2Al+6H + 2Al3+3H2，故B 正确；C铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式 为：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+，故C 错误；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式

24、为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D 错误；故选：B。A 2mol 钠与水反应生成 1mol 氢气，该反应不满足电子守恒；B铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C离子方程式两 边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸 钙不能拆开本题考查了离子方程式的 书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正 误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和 电荷守恒等）12.【答案】 D【解析】A Cu+4HNO （浓）=Cu（NO ）+2NO应生

25、成 NO气体，污染解：3322+2HO，反22环境，故 A 不选；浓CuSO，反应生成SO2气体，污染环境，BCu+2H2SO4（ ）4+2H2O+SO2故 B不选；应氯氯剧对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应C反 中使用到了气， 气毒，生成硝酸 铜，故C 不选；D2Cu+O2）过程可以看出该过2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3 2+H2O，从程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成 污染性气体，故 D 选；第11 页，共 20页故选：D。用铜制取硝酸 铜的最佳方法 应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出 发，制取硝酸铜时不对环境造

26、成污染本题考查了铜和硝酸的性 质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成注意制备方案的评价13.【答案】 C【解析】解：A 青铜是铜锡合金、碳素钢是铁和碳的合金，都属于合金，而铁红是氧化铁不是合金，故 A 错误；B澄清石灰水与 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C新制氯水久置后 为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增 强，故C 正确；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以不能用此装置，故 D 错误；故选：C。A 合金是指在一种金属中加 热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B澄清石灰水与

27、 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应均生成白色沉淀；C新制氯水久置后 为盐酸溶液；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。本题考查氯气的化学性 质及氯水的成分，明确 HClO 的性质是解答本 题的关键，注意 HClO 具有漂白性，而干燥 氯气不具有漂白性，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】第12 页，共 20页解：从图中可以看出，Mg （OH）的质量为 0.58 g，即0.01mol，根据反应：2MgCl 2+2NaOH 2NaCl+Mg（OH），2n1（NaOH）=2nMg （OH）。2=0.02 mol开始至加入 10mL盐发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，酸

28、，n2（NaOH）=n（HCl ）=1mol?L-11010-3L=0.01 mol。盐+HCl+HO Al（OH） +NaCl，酸的加入量从 10 30 mL 发生反应：NaAlO 223n（NaAlO 2）=n（HCl ）=1mol?L-1（30-10）10-3L=0.02 mol。根据反应：AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2On3（NaOH）=4n（NaAlO 2）=0.08 mol，-1m（NaOH）=（0.02 mol+0.01mol+0.08 mol） 40g?mol=4.4 g。故选：C。从图中可以看出，Mg （OH）的质量为 0.58 g，即0.01

29、mol，根据反应：2MgCl 2+2NaOH 2NaCl+Mg（OH），根据方程式求出氢氧化钠的物质的量；2由生成沉淀的 质量关系图可知，滴加的前 10mL 稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀 盐酸在与混合物中剩余的 氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与 NaAlO 2 发生反应产生 Al （OH）3 沉淀；综合以上分析，混合物中的 氢氧化钠溶于水后与 氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成 NaAlO 2，根据NaAlO 2 因此求出反 应消耗的 NaOH，然后求出NaOH 总的物质的量和质量根据滴加稀

30、 盐酸与产生沉淀的关系 图，分析各阶段所发生的反应，利用各阶段反应的化学方程式 进行相关物 质质量的计算；本题所涉及的反 应比较复杂，在分析时逐个反应梳理清楚是解决本 问题的关键第13 页，共 20页15.【答案】 degbf3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO过滤Fe（ OH ） 3 胶体出现明显光带，而液体 B 没有光带【解析】解：（1）属于混合物的有 d。空气为氧气、氮气、二氧化碳等的混合气体， e盐酸是氯化氢气体水溶液是混合物， gFe（OH）胶体为分散系属于混合物，属3于钾盐的有，bK 2SO4、f氯化钾，故答案为：d、e、g；b、f ；（2）NO2 通入水中 发生反应的化学方程

31、式 为：3NO2+H 2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3） 从浑浊液体 A 中分离出 悬浮固体的 简便实验方法是过滤，故答案为：过滤； 将一束光 线分别通过 Fe（OH）胶体和澄清液体 B 为氯化铁溶液，不同的现3象是 Fe（OH）胶体出现明显光带，而液体 B 没有光带，3故答案为：Fe（OH）胶体出现明显光带，而液体 B 没有光带；3（1）不同物质组成的为混合物，含钾离子的盐为钾盐 ；（2）NO2 通入水中 发生反应生成硝酸和一氧化氮；（3） 分离固体和溶液、胶体可以用 过滤操作分离，溶液和胶体都可以通 过滤纸； 胶体具有丁达 尔效应，溶液无此现象。本

32、题考查了物质分类、物质性质、胶体性质分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。16【.答案】 （或铜）（或钠）2Na+CuSO 4+2H（）AlCuab Na2O=Cu OH2 +H2 +Na2SO4（ OH） 3+OH -=AlO 2- +2H 2O O2 H 2O【解析】解：（1）由金属的活泼性可知，上述五种金属中人 们发现并最早制得其 单质的是 Cu（或铜），故答案为：Cu（或铜）；（2）由金属的通性可知，这五种金属 单质都具有的性 质是 ab，故答案为：ab；第14 页，共 20页（3）钠镁、铝、铁四种金属中，不能用于从硫酸 铜溶液中置 换出铜的金属是 Na钠2Na+CuSO+2HO

33、=Cu（OH） +H +Na，（或 ），原因是22SO4224故答案为钠（） +H +Na；：Na（或 ）；2Na+CuSO4+2H2O=Cu OH 222SO4（4）上述金属中，有一种金属的氢氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，反应的离子方程式 为 Al （OH）-=AlO-+2H2O，3+OH2故答案为 Al OH-O： （）+OH =AlO2+2H2；35） 2Cu+O 2CuSO电子，O 得到电转-，（2+2H2SO44+2H2O 中 Cu 失去子，移 4e用单线桥标 出电子转移的方向和数目 为，故答案为：； 此反应中，氧化剂是 O2，得到电子被还原，还原产物是 H2O，故答

34、案为：O2；H2O。（1）不活泼金属最早被使用；（2）金属的通性为：导电、导热性，良好的延展性，大多数熔点低、硬度小，某些金属略 带金属光泽；（3）钠的性质活泼，先与水反应，不能与盐溶液发生置换反应生成金属 单质；（4）NaOH 可溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和水；（5）2Cu+O+2H2SO4 2CuSO中Cu失去电子， 得到电子，转移-，24+2H2OO4e以此来解答。本题考查金属及化合物的性 质，为高频考点，把握物质的性质、金属的使用、氧化还原反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17.【答案】 氢氧化亚铁-（）-（）AlO 2 +CO 2

35、+2H 2O=AlOH3 +HCO3OH4Fe2 +O2+2H 2O=4Fe（OH ）3取少量溶液 A 于试管中，加人过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含【解析】第15 页，共 20页解：（1）由以上分析可知 A 为氢氧化亚铁，故答案为：氢氧化亚铁；（2）偏铝酸钠溶液中通入 过量二氧化碳反 应生成氢氧化铝沉淀和碳酸 氢盐，反应的离子方程式 为：AlO2-+CO+2H2O=Al （OH） +HCO-；233为-故答案：AlO2+CO2+2H（ ） +HCO ；2O=AlOH33（3）氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成 氢氧化铁

36、，方程式为 4Fe（OH）+O +2H O=4Fe OH，222（）3故答案为 4Fe（OH）；：2+O +2HO=4Fe（OH）223（4）亚铁离子可与 氯气反应生成铁离子，可用 KSCN 检验，方法是取少量溶液A 于试管中，加人过量盐酸酸化后，先滴入几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴入适量 氯水，若溶液变红，则说明含有 Fe2+，否则不含，故答案为：取少量溶液 A 于试管中，加人过量盐酸酸化后，先滴入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有 Fe2+，否则不含。混合溶液加入 过量的氢氧化钠溶液，溶液 A 含有 NaAlO 2，通入二氧化碳生成氢氧化铝、加入

37、盐酸生成氯化铝；沉淀A 为 Fe（OH），红褐色沉淀 B 为 Fe（OH）23，加入盐酸生成氯化铁，再与铁反应生成氯化亚铁，以此解答该题 。本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反 应及混合物分离方法的 选择，题目难度不大。18.Cu+2H 2 SO4【答案】随着反应的进行， 圆底烧瓶内压强增大， 导致液体不能顺利滴下（浓） CuSO4+SO2 +2HO漂白还原 吸收剩余气体， 防止污染空气没有，硫酸浓度变稀，稀硫酸不能与铜反应【解析】解：（1）由于铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体，随着反 应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能 顺利滴下，

38、所以反应停止了，故答案为：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能 顺利滴下；（2）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜第16 页，共 20页和水，反应的化学方程式 为：Cu+2H2SO （浓）CuSO+SO +2HO，4422故答案为：Cu+2H浓 +2H；2SO4（ ） CuSO4+SO22O（3）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物 质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有 还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1；SO2 是酸性氧化物，也是大气 污染物，所以用NaOH 溶液吸收，氢氧化钠和二

39、氧化硫反 应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：漂白；还原；吸收剩余气体，防止污染空气；（4）铜和浓硫酸混合加 热，随反应的进行，硫酸溶液的浓度降低，变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反 应，则反应后有硫酸剩余，故答案为：没有，硫酸浓度变稀，稀硫酸不能与铜反应。（1）铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体， 烧瓶中压强增大，导致气体不能顺利留下；（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸 铜和水；（3）二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与 氯水作用，二氧化硫具有 还原性；铜和热的浓硫酸反应，生成的二氧化硫为大气污染物，氢氧化钠和二氧化硫反

40、应生成亚硫酸钠和水；（4）在加热条件下，Cu 只能溶解于 浓硫酸，不能溶于稀硫酸。本题考查了浓硫酸的性 质，题目难度不大，明确 发生反应的实质为 解答关 键，注意掌握二氧化硫的性 质 及检验 方法，试题侧 重考查学生的分析、理解能力与化学实验能力。2+、CO 2-Cl-NH+OH-NHO 存在c（ K+）0.1mol?L19.【答案】 Ba343 +H2【解析】第17 页，共 20页解：（1）由上述分析可知，一定不存在的离子 为 Ba2+、CO32-，不能确定的是 Cl-，故答案为：Ba2+、CO32-；Cl -；（2） 中铵根与氢氧根反应生成氨气和水，离子方程式 为 NH4+ +OH-NH

41、+HO，故答案为：NH +OH-NH +HO；32432（3）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子 负电荷总量，阳离子电荷数为 0.09mol，阴离子若只有硫酸根离子 时电荷数为 0.1mol，所以一定有K +存在，至少 0.1-0.09=0.01mol，所以该离子的物 质的量浓度的范围）=0.1mol?L故答案为：存在；c（K +）0.1mol?L。 第一份加 过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.03mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，并且 NH 4+的物质的量为 0.03mol； 在甲溶液中通入 过量 CO2，生成白色沉淀，由 得出一定不含 Ba2+，则该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得