高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练∶培优篇附答案解析

1、高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练培优篇附答案解析一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 kmno4 1 2 2 45.0 ml、 0.01 mol l溶液，再分别滴入 0.1 mol l h c o溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 v_ml。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为kmno4 与 h2c2o4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速率加快。(3

2、)为比较 fe3 、 cu2 对 h2o2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器a 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将cuso4 溶液改为cucl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 ml气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40ml气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率

3、的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 fe3 、 cu2 对 h2 o2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是h2c2o4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，kmno4 的浓度相同，故表中v4.

4、0ml（2）随着反应的进行，生成的mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器a 为分液漏斗；在探究fe3+和 cu2+对 h 2o2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将cuso4 改为 cucl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 ml 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 某研究小组对碘化钾溶液在

5、空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 a现象0 c0. 5mol ?l- 1稀硫酸4min 左右出现蓝色20c1min 左右出现蓝色20c0. 1mol ?l- 1稀硫酸15min 左右出现蓝色20c蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂a 应为 _。（ 2）写出实验中 i- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液ph 对反应速率的影响查阅资料：iph 117-能被 o2i2.时，i氧化为。.ii . ph= 9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh- =io3- +

6、5i- +3h2 o， ph 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 o2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 ph891011放置 10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实ph=10的条件下确实可以发生i- 被o2 氧化为i2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后ki5 ml 1 mol l- 1溶

7、液滴加淀粉溶液出现蓝色?水浴- 1稀硫5 ml 0. 5 mol?l70 c溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，酸密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设 2： 45c 以上 i2易升华，70 c 水浴时，c（ i2）太小难以显现黄色。（7）针对假设2 有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明_ 。0 5 mol l- 1稀硫酸4i+o2+2i22温度相同时，ki 溶液被2【答案】 .

8、?4h=+ 2h oo 氧化成 i2， c( h+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， ph 为 10、 11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1：1 mol l1 ki溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 ph 10的koh溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 o2逸出， c( o2) 降低，导致 i 氧化为 i2 的速率变慢理由： ki溶液过量（即使加热时有i2 升华也未用光ki），实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀

9、粉与i2 反应非常灵敏（少量的i2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的i2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热 70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4i + o2+=2i22+ 4h+ 2h o 的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，ph= 9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh = io3 +5i +3h2o， ph 越大，歧化速

10、率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使i2 的速率变慢，也可能是45o2 逸出， c( o2) 降低，导致 i 氧化为以上 i22易升华， 70 水浴时， c( i ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂a 应为 0. 5-1稀硫酸；故答案为：0.5 mol l- 1稀硫酸。mol l?4i+=2i2（2）实验中 i 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ o2

11、 + 4h+ 2h2 + o2+ =2i22o；故答案为：4i+ 4h+ 2h o。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时， ki 溶液被 o2 氧化成 i2， c( h ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时， ki 溶液被 o2i2+) 越大，氧化反应速率越快。氧化成c h， (（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，ph 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，ph为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧

12、化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4i + o2 + 4h+ =2i2 + 2h2o 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为1 mol l- 1?ki溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂2为ph 10的koh溶液，因此可以看见实=验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t30min ) ；故答案为：试剂1： 1mol?l- 1 ki 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2： ph=10的 koh 溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min ) 。（6）假设1：加热使o2逸出， c( o2) 降低，导致氧化为 i2的速率变慢；故答案为：加

13、i热使o2co2氧化为 i2逸出，降低，导致i的速率变慢。()假设2： 45 以上 i2 易升华， 70 水浴时， c( i2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因ki 溶液过量 ( 即使加热时有i2 升华也未用光ki) ，实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与i2 反应非常灵敏 ( 少量的 i2即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的i2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设 2不成立，设计实验方案是水浴加热70

14、时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。3 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为na2s2o3?5h2o na2s2o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。制备na22 32s o ?5h o将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置d 中，然后注入 150ml 蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗

15、a 中注入一定浓度的h2so4，在蒸馏烧瓶 b 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（ 1）仪器 d 的名称为 _（ 2）打开分液漏斗活塞，注入h2so4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入na2s 和na2co3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。 烧瓶 b 中发生反应的化学方程式为_。 将 b 中产生的气体缓慢均匀地通入d 中的正确操作是_。 制备过程中仪器d 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是示）。分离 na2 s2o3 ?5h2o 并测定含量_（用离子方程式表（ 3）操作 i 为趁热过滤，其目的是 _

16、；操作 是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_ （填试剂）作洗涤剂。（ 4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是_。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2 o3?5h2o 的含量，称取1.25g 的粗样品溶于水，配成250ml 溶液，取25.00ml 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/l标准 i2溶液滴定，当溶液中2 32- 全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为s o25.00ml试回答：（提示：22 32- 4 62- ）i +2s o 2i +s o 达到滴定终点时的现象：_ 产品中 na s o ?5h2o

17、 的质量分数为 _。223【答案】三颈烧瓶na2so3 +h2so4（浓） na2so4+so2 +h2o观察仪器 d 中气体的流速，控制分液漏斗a 的旋塞，控制产生气体的速度s2-+ s +so2o3+2h2 +h2o 防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇 避免析出的晶体 na2s2o3?5h2o 因温度过高而分解滴加最后一滴标准 i2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点99.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器d 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：na2so3+h2 so4（浓） =na

18、2 42223242422so +so +h o，故答案为：na so +h so （浓）=na so +so +h o；为将 b 中产生的气体缓慢均匀地通入d 中，可以观察仪器d 中气体的流速，通过控制分液漏斗 a 的旋塞，可控制产生气体的速度，故答案为：观察仪器d 中气体的流速，控制分液漏斗 a 的旋塞，控制产生气体的速度；na2 2 32d 中的溶液要控制在弱碱性s o 在酸性条件下会生成s 和 so ，所以制备过程中仪器条件下以防止na2s2o3 发生歧化反应，其离子方程式为：s2o3 2-+2h+=s +so2 +h2o，故答案为： s2o32-+2h+=s +so2 +h2o；（

19、3）根据图甲可知，温度低时，硫代硫酸钠的溶解度小，会结晶析出，所以需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；（ 4） na2s2 o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸发时控制温度不宜过高的原因是避免析出的晶体na2s2o3?5h2o 因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体na2 s2o3 ?5h2o因温度过高而分解；（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，溶液中s2o32-全部被氧化时，滴加最后一滴标准i2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说

20、明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴标准 i2 溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；根据碘与硫代硫酸钠的反应i2+2s2o32- 2i-+s4 o62- 中的比例关系，配成的溶液中c（ s2o32-）=2c( i 2 )gv(i 2 ) =2 0.0100mol0.025l=0.02mol/lna2s2o3 5h2ov(s2 o32- )0.025l，则产品中?的质量0.0200mol/l 0.25l 248g/mol分数 =1.25g100% =99.2%，故答案为： 99.2%。4 研究小组进行图所示实验，试剂a 为-10.2 mol l cuso4 溶液，发现

21、铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和cuso42溶液反应的影响因素。用不同的试剂溶液、 cucla 进行实验1实验 4，并记录实验现象：实验试剂 a实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol l cucl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加nacl 后，铝条表20.2 mol l cuso 溶液，再加入一定质量的 nacl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol l cuso 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol l cucl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中

22、，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子cl- 是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为 _ g。（ 3）实验 3 的目的是 _。（ 4）经检验知，实验 4 中白色固体为 cucl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 cu + cucl22cucl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 a 极的电极材料是 _。 能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色cucl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 nacl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii

23、加入饱和 alcl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入 12溶液由无色变为褐色2 mol lcucl 溶液查阅资料知： cucl 难溶于水，能溶解在 cl 浓度较大的溶液中，生成 cucl2 络离子，用水稀释含 cucl2 的溶液时会重新析出 cucl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是cucl2 与 _作用的结果。 为确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，应补充的实验是_ 。（6）上述实验说明，铝和cuso4 溶液、 cucl2 溶液的反应现象与_有关。【答案】 3cu2+ 2al2al3+ 3cu0.117证明增大44cuso

24、 溶液的浓度能够使al 和 cuso的反应发生金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成al3+、 cu2+取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验 1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3cu，故答案为 3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3cu；(2)实验 1-)=0.005l-1-中 n(cl0.2 moll2=0.002mol，实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子cl是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为0.002mol

25、58.5g/mol= 0.117g，故答案为 0.117；(3)实验 3与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大cuso溶液的浓度能够使 al 和 cuso4 的反应发生，故答案为证明增大4cuso4 溶液的浓度能够使al 和 cuso4 的反应发生；(4) cu + cucl2=2cucl 反应中铜被氧化，铜应该做负极，cucl2 被还原，在正极放电，因此a 极为负极，选用铜作负极，故答案为铜； 构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色

26、沉淀生成；(5)由上述实验 ii 及资料可推断，实验42与中溶液呈棕褐色的原因可能是 cucl al3+、 cu2+作用的结果，故答案为al3+、 cu2+；根据信息知，取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，故答案为取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；(6)根据实验1 和2、 2 和3、 1 和4 中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和cuso4 溶液、 cucl2 溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。5 葡萄糖酸亚铁（ (c

27、6h11 o7) 2fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备 feco3，并利用 feco3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（ 1） a 的名称为 _。（2）打开 a 中 k1、k3，关闭 k2，一段时间后，关闭k3，打开 k2。在 _( 填仪器标号 ) 中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的h2 作用有 _、 _。 ( 写 2 条 )（ 3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因 _ 。（ 4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 nahco3溶液代替 na2c

28、o3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_ 。【答案】恒压滴液漏斗c 排出装置内的空气，防止生成的feco将b 中溶液压3 被氧化入 c 中 4feco降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度2 3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2feph 以免产生氢氧化亚铁2hco3 =feco3 h2o co2 降低溶液的【解析】【分析】（ 1） a 的名称为恒压滴液漏斗；（ 2） b 中产生的硫酸亚铁被氢气压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用还有：排出装置内的空气，防止生成的feco3 被氧化；（3） feco与 o 反应生成红褐色fe（ o

29、h）3；32（ 4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（ 5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。【详解】（ 1） a 的名称为恒压滴液漏斗；（2） b 中产生的硫酸亚铁被压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用有：赶走空气、防止生成的feco3 被氧化；将b 中溶液压入c 中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。feco3 与 o2 反应生成fe(oh)3，用化学方程式 ： 4feco3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2；（

30、4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（ 5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4，方程式为： fe2 2hco3 =feco3 h2o co2。 碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的ph 以免产生氢氧化亚铁。6 2氯丙酸ch3chclcooh主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2氯丙酸的装置。已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点 / ，沸点 /溶解性2 氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸21.5

31、141能与水、乙醇互溶pcl393.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇制备方法：在三颈烧瓶中放置148g 2mol丙酸和1.5g 三氯化磷(作催化剂)，加热至100110 ，缓慢通入氯气，保持温度在105110 之间大约反应5h 。回答下列问题：1 a 装置中反应的离子方程式为_ ，当生成6.72lcl2 （标准状况）时，转移电子的数目为_ 。2某同学分析发现d 装置有两处缺陷，分别是_ 、 _。3 设计实验提纯产品：_ 。4 测定产品纯度。步骤：称取 1.20g 样品 ( 杂质不含 pcl3 ) 于烧瓶中，加入 100.00ml4mol?l 1 氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00

32、ml4mol?l 1 硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250ml 容量瓶中，加水定容( 溶液中为乳酸和 nacl) 。步骤：从容量瓶中各取50.00ml溶液于锥形瓶中，用 na2 cro 4 作指示剂，用0.2000mol?l1agno 3 溶液分别滴定溶液中的cl ( 已知：ag 2cro 4 为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀 ) ，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：实验序号第一次第二次第三次实验数据agno 3 溶液体积读数滴定前0/ml滴定后9.980.120.2011.5210.22 加入硝酸的目的是 _ 。 步骤操作中，达到滴定终点的现象是_ 。 样品中 2氯丙酸的质量分数为

33、 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 5clclo 3 6h3h 2o 3cl 20.5n a ( 或 3.011023 ) 缺少温度计应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集 190 的馏分，冷凝得到 2氯丙酸 中和 naoh 使溶液呈酸性，防止 oh干扰当滴入最后一滴agno 3 溶液时，产生砖红色沉淀，且30s 内沉淀不消失90.4%。【解析】【分析】浓盐酸和 kclo3 反应生成 cl2，制取的氯气中含有hcl 和 h2o 杂质气体，需要除去，利用饱和食盐水除去hcl，在用浓硫酸干燥，因此b、c 中分别为饱和食盐水、浓硫酸；由于

34、pcl3与水剧烈反应，因此要防止外界的水蒸气进入，e 为干燥管，防止外界的水蒸气进入d，最后 f 为尾气处理装置。【详解】1 a 中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，根据离子反应方程式5cl clo 3 6h3h2 o3cl 2 ，反应中生成 3molcl 2 时转移 5mol 电子，因此生成0.3molcl 2 时，转移 0.5mol 电子；故答案为： 5clclo 3 6h3h 2o 3cl2 ， 0.5n a ( 或 3.0110 23) ；2 根据信息反应需要加热，缺少温度计，有机物易挥发，应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率；故答案为：缺少温度计；应该用冷凝管对反应液冷凝回流，

35、提高反应物的利用率；3 根据信息，三颈烧瓶中有丙酸和2氯丙酸混合有机物，可以利用沸点不同进行蒸馏提纯；故答案为：将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集190 的馏分，冷凝得到2 氯丙酸；4 2氯丙酸碱性条件下水解得到氯离子，再用硝酸银滴定，但是残留的氢氧根离子有干扰，故加硝酸排除干扰；故答案为：中和 naoh 使溶液呈酸性，防止oh干扰； 滴定终点前是氯化银白色沉淀，终点后有砖红色铬酸银生成，故答案为：当滴入最后一滴agno 3 溶液时，产生砖红色沉淀，且30s 内沉淀不消失； 第二组数据误差较大舍去，余下两组取平均值得10.00ml ，根据关系式ch 3chclcooh nacl a

36、gno 3 可知，样品中2氯丙酸的质量m=nm=cvm =0.01l 110.2000moll 108.5gmol 5=1.085g，则质量分数为1.085g 100% 90.4%，1.2g故答案为： 90.4%。7 利用间接 酸碱滴定法可测定2的含量，实验分两步进行。ba已知： 2cro2=bacro42h22 cro=cr o h oba步骤移取 x ml 一定浓度的 na溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 1 盐酸2cro4b mol l标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2 溶液于锥形瓶中，加入x ml 与步骤相同浓度的 na2cro4 溶液，待

37、 ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol l 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v1ml。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的_(填 1“上方 ”或 “下方 ”)。bacl2 溶液的浓度为 _mol l ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出， ba2 浓度测量值将 _(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。【答案】上方b v0v1偏大y【解析】【详解】酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方；步骤：待 ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?l -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v142-+2 72-21-ml，则发生 2cro+2h cr o+h 0 的盐酸的物质的量为： v 103 bmol，步骤：用b mol?l -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0ml，加入的总盐酸的物质的量： v0-32+42-4，与 ba2+反应的 cro42-的物质的 10 bmol，ba +cro bacro量为 v0-31-301-3，步骤：移取2 10 bmol-v10 bmol=（ v -v ） b 10moly mlbacl 溶液于锥形瓶中，所以 bacl2 溶液的浓