高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案

1、高考化学复习高无机综合推断专项综合练习附答案一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e 与 g按物质的量之

2、比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 个 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe3o4；a 与 b

3、反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸气在高温条件下反应生

4、成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案为 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使 kmno溶液褪色，则可用kmno溶液检验亚铁离子，故答案为kmno；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离

5、子方程式为6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质；j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方

6、程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2o3fecl2 al(oh)3fe(oh)3al2o3+2oh- 2alo2-+h2o al3+3alo2-+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则233a 是 fe o ，红褐色沉淀g 为 fe(oh) ，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2 b、d 是金属单质， fe2o3 和 b 在高温下能反应生成金属单质d，则该反应是铝热反应， b 是 al， d 是 f

7、e， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成fe(oh)2，则 e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为3+2-al+3alo23

8、+6h o4al(oh) ；(4)e 是 fecl ，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。3 现有金属单质 a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质 d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_ ，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24l，则参加反应的金

9、属a_ g。【答案】hclcl22+=2cl- +3+ 2fecl 22fe2na +2h 2o=2naoh +h 24.6【解析】【分析】金属 a 焰色为黄色，则金属 a 为 na，与水反应生成 h 2 和 naoh ，故气体甲为 h 2，物质 d 为 naoh ； naoh 与 al 反应生成 h 2，故金属 b 为 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与 h2 反应生成 hcl 气体，则气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸；红褐色沉淀 h 为 fe(oh) 3，物质 g 为fecl3，物质 f 为 fecl2，金属 c 为 fe，据此答题。【详解】经分析得，金属a 为 na，气体甲为h 2

10、，物质 d 为 naoh ，金属 b 为 al ，气体乙为cl 2，气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸，红褐色沉淀h 为 fe(oh) 3，物质 g 为 fecl3，物质 f 为fecl2，金属 c 为 fe，（ 1）丙为 hcl ；乙为 cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2fe2+ +cl 2 =2cl - +2fe3+；（4）反应的化学方程式：2na+2h 2 o=2naoh+h 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= v=2.24l=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24l，则 hvm22.4l/moln(

11、na)=2n(h 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nm=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属a 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀h 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。4a、 b、 c、 d、 e、 f 为中学化学中的常见物质，且物质a 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 a 为有色气体。当 f 是一种金属单质时，请写出一定浓度的b 溶液和适量 f 反应生成 c 与气体 e 的离子方程式： _。当 c 为直线形分子时， e 具有漂白性，物质f 焰色反应呈黄色，则

12、c 的电子式为_； d 中所含化学键的类型为_。（2）若 a 为淡黄色固体， d 为白色难溶于水的物质，且a 和 d 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 f 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 a 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 b 和 d 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a 与 h2o 反应的化学方程式： _； b 转化为 c 的化学方程式为 _。【答案】 fe 4h no3-=fe3 no 2h2o离子键、极性共价键al33h2al（ oh）33 2222nh33o3hmg n 6h o=3mg（oh）4nh 催化剂4no

13、 6h2o5o2【解析】【详解】（1）若 f 是一种金属单质，由转化关系可知，f 为变价金属， f 为铁， b 与铁反应生成3+；由于 a 为有色气体，与水反应生成b 和e，则 a 为 no2，b 为3fehno ， e 为 no， c 为fe(no3)3， d 为 fe(no3)2； b 与适量 f 反应生成 c 和气体 e 的离子方程式为： fe 4h no3-3 no 2h=fe2o；a 为有色气体，与水反应生成b 和 e， e 具有漂白性，则 a 为 cl2，b 为 hcl， e 为 hclo，物质 f 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，c 为直线型分子，结合转化关系可知，f 为na2

14、co3 ，c 为二氧化碳， d 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； d 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 a 为淡黄色固体，能与水反应生成b 和 e，则 a 为过氧化钠，物质 a 和 d 的相对分子质量相同，则b 为氢氧化钠， c为偏铝酸钠， f 为铝盐， d 为氢氧化铝， e为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：al3 3h。2oal（oh） 33h（3）若物质 a 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，b 和5d 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则a含有氮元素， a 为 mg3n2，b 为氨

15、气， f 为氧气， c 为一氧化氮， d 为硝酸， e 为氢氧化镁， a 和水反应的化学方程式为：mg 3n2 6h2o=3mg（ oh） 2 2nh3， b 转化为 c 的反应方程式为： 4nh3 5o2催化剂4no 6h2o。5 某种电镀废水含a 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密-1的单质气体e 560ml。度为 1.25g l(1)e 的结构式为 _。(2)写出沉淀 d 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3

16、)溶液 b 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 c 中还含有微量的a 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2cucn+3o-+-22cuo+2co +n 还原性 2cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】单质气体 e 的摩尔质量为1.25gl-1 22.4l mol -1=28gmol -1 ，则 e 为 n2，则0.56ln(n2)=22.4l gmol -1 =0.025mol ；沉淀d 含有 cu，灼烧后产生的黑色固体为cuo，产生无色4.0g=0.5mol ， n(co2)=

17、n(caco3)=5.0g-1 =0.05mol ；即无味气体为 co2， n(cuo)=-1100ggmol80ggmold 中含有 0.05mol cu、 0.05mol c、 0.05mol n ，共 4.5g，则 d 中不含其他元素，所以d 为cucn；则 a 离子为 cn- 。【详解】（1）经分析， e 为 n2，其结构式为；（2） d 为 cucn，其灼烧的化学方程式2cucn+3o222cuo+2co +n ；（3）由题知， cu(ii) cu(i)，该过程需要还原剂， a 溶液不体现还原性，故b 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 cn-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为

18、2cn-+5clo-+2h+ =5cl-+2co2 +n2 +h2o。6a、 b、 c、 d、 e、 f 为中学化学常见的单质或化合物，其中 a、 f 为单质，常温下， e 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 a 为淡黄色固体， b 为气体， f 为非金属单质。写出 e 转变为 c 的化学方程式 _ 。b 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 b 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。b 和 e 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用e 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。

19、在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到n2o5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式 _。【答案】 c+2h2so4(浓 ) co2 +2so +2h2 o1:4离子键、共价键ag+4h+no3-=3ag+no +2h2o 4agno3+2cl2 =2n2o5+o2+4agcl 【解析】【分析】（1）若 a 为淡黄色固体，则a 为 s， b 为 h2s，c2324f 为 c；为 so， d 为 so， e为 h so ，（2）若 b 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为nh3，则 a 为 n2， c 为 no，d 为no2， e 为 hno3， f 为 c。【详解】(1)经分析

20、， a 为 s， b 为 h2 s， c 为 so2，d 为 so3， e 为 h2so4， f 为 c，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2ho； b 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2h2s+o2+4ag=2ag2s+2h2o，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， a 为 n2， b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2， e 为 hno3， f 为 c，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：ag

21、+4h+no3- =3ag+no +2h2o；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到n2o5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4agno3+2cl2=2n2 o5+o2+4agcl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。7 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物d 的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。（1）单质l 是 _ 。（2）化

22、合物b 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 h2 2电解2222h o 2nacl+2h o2naoh+h+cl cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应，则 c 为 caco3，e 为 co2，d 为 cao， g 为 ca(oh)2， b 为 h2o；反应是工业制烧碱的反应，则 a 为 nacl， h 为 cl2， l 为 h2， m 为 naoh；反应为制漂白粉的反应，则k 和 j

23、中一种为 cacl2，一种为ca(clo)2，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 l 是 h2。故答案为： h2；（ 2）化合物 b 是 h2o。故答案为： h2o；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；故答案为：和；2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；8 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且

24、硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一种含 b 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有a 物质生成，某小组为分析 a 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 a 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再

25、加入agno3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 a 样品 4.29g，加入含 0.030molh 2so4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的naoh 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（ 3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】 si3n4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂o、 h、 clcu 2 (oh) 3cl+3h+ =2cu 2+ +3h 2 o+cl -cuo+ch 3ch

26、2ohch 3cho+cu+h2o【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一-种含b 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为nh3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为h2sio3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由a、 b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为si3n4，判断乙为硅酸钠，a 为硅元素， b 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为si3n4 ，分析性质判断为原子晶体；故

27、答案为：si3n4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为n2h4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有cl 元素；再根据另取 a 样品 4.29g，加入含0.030molh 2so4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有h、 o 元素，故答案为o、 h、cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜

28、，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molh 2so4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为cu2(oh)3 cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+3h 2o+cl - ，故答案为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2 o+cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h 2o ；9 已知 a、 b、 c、

29、d、 e 是化学中常见的物质，常温下，e 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 a是一种红色金属单质，b 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，反应的离子方程式为_，若反应放出1.12 l气体（标准状况下），则被还原的b 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体a 和 b 的反应制备气体c， c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验c 的方法为 _。（3）若 b是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满b 的试管口，看到的现象为_。+= 2no

30、+ 4h o + 3 cu2+0.052nh cl+ ca （ oh）cacl【答案】 2no + 3cu + 8h22324-+2nh3+2h2o把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 cl 2+2oh =cl - +clo- + h 2o试纸变为蓝色【解析】a、 b、 c、 d、e是化学中常见的物质，常温下，e是一种无色无味的液体，考虑e为 h2o；（1） a是一种红色单质，b是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，则a为 cu-，b为稀硝酸， c为 no， d为硝酸铜，反应的离子反应为2no3+3cu+8h+=2no +4h2 o+3cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成no体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12lno气体（标准状况下），no的物质的量为 0.05mol ，则被还原的hno3物质的量为 0.05mol；（2） c是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则c为 nh3，实验室利用铵盐与