高考化学原子结构与元素周期表综合经典题及答案解析

1、高考化学原子结构与元素周期表综合经典题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ alp）和磷化氢（ph3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。alp 遇水蒸气会发生反应放出 ph3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) ph3具有强还原性，能与4溶液反应，配平该反应的化学方程式：cuso_cuso4 _ph3 _h2o _cu3p _h3po4 _h2so4( 3) 工业制备ph3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有 1molp4参加反应，则整个工业流程中共生成3

2、_mol ph 。（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第va族al oh 324 11 12 8 324 1 4p2( )+3naoh+3h oph + 3nah po 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，alp 遇水蒸气会发生反应放出 ph3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（ 3）根据物质电离出的氢离子数目确

3、定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 ph3、 nah2po2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) p 处于第 3 周期 a 族， alp 遇水蒸气会发生反应放出ph3 气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是al( oh) 3，故答案为：第 3 周期第 va 族； al( oh) 3 ；( 2) 该方程式中 cu 价态由 +2 下降为 +1， p 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， cu3p 与 h3po4 计量数分别为 8、 3， cuso4 的系数是 24，h2so4 系数是 24，根据元素守恒，得到： 24c

4、uso 4 +11ph 3 +12h 2 o=8cu 3p+3h 3po4 +24h 2so4 ，故答案为：24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成nah221 个氢离子，因此次磷po 可知次磷酸只能电离出酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成ph3、 nah2po2，方程式为：p4 + 3naoh + 3h 2o = ph 3 + 3nah 2 po2 ；故答案为：p4 + 3naoh + 3h 2o = ph 3+ 3nah 2 po2 ；p4+3naoh+3h2 o=ph3+3nah2po2； 2h3 po2=ph3+h3po

5、4，即 p4 2. 5ph3，若起始时有1molp参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molph；故答案为：2 5432 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体 (在储气瓶中 )，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是 _(填序号 )。使溴水褪色的反应不一定是加成反应使

6、溴水褪色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质不一定是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _ 。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用_。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。【答案】不能 h 2s h 2sbr22hbr snaoh 溶液 (答案合理即可 )若乙烯与 br2 发生取代反应，必定生成hbr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与br2 发生加成反应，则生成 ch 2brch 2 br ，溶液的酸性变化不大，故可用ph 试纸予以验证【解析】

7、【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为h 2 sbr22hbrs，据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单

8、质，反应方程式为 h 2 sbr 22hbrs；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用naoh 溶液，故答案为：h 2 s； h 2s br 22hbrs ； naoh 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯与 br2 发生取代反应，必定生成hbr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与br2 发生加成反应，则生成ch 2brch 2 br ，溶液的酸性变化不大，故可用ph 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与br2 发生取代反应，必定生成hbr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与 br2 发生加成反应，则生成ch 2 brch 2br ，溶液

9、的酸性变化不大，故可用ph 试纸予以验证。3 元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同， b 的价电子层中未成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d 与 c 同族， e 的最外层只有1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：(1)b、 c、 d 中第一电离能最大的是_(填元素符号 )， e 的价层电子轨道表示式为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为_。(3)这些元素形成的含氧酸中，hno 、 h so 的中心原子价层电子对数之和为_， h so2232

10、3和 h2so4 酸根的空间构型分别为_、 _。(4)e 单质晶体结构如图 1，此晶胞模型名称为_， e 原子半径为 r cm， e 的相对原子质量3-1（用 r、 表示）。为 m ，晶胞密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数为 _mol(5)这 5 种元素形成的一种 1 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图 2 所示 )。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是 _（填 “h23o”或“ nh”），判断理由是 _。【答案】 nsp37 三角锥形正四面体面心立方晶胞2m42-共价键和配位键222+的配位键键长较长而

11、比较弱soh oh o 与 cu8 r 3【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、e ，原子序数依次增大，a 的核外电子总数与其sp3 杂化；nh3，周期数相同，则a 为 h 元素； c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，最外层电子数不超过 8 个，则 c 核外电子排布为2、 6，因此 c 是 o 元素； b 的价电子层中的未成对电子有3 个，且原子序数小于c，则 b 核外电子排布式是1s22s22p3， b 原子序数为 7，所以 b 是 n元素； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有 18个电子，则 e 原子核外电子数为2+8+18+1=29， e 为 cu 元素

12、； d 与 c 同族，且原子序数小于e ，所以 d 为 s 元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小； e 的价层电子为 3d、 4s 电子；(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为nh ，根据价层电3子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定 h2so3 和 h2so4 酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体

13、类型；根据晶胞的基本结构可知其中含有的cu 原子数，利m用密度 = 计算阿伏伽德罗常数；v(5)这 5 种元素形成的一种1： 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4 且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其阳离子中铜离子配位数是6，在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个h2o 分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3 个共价键且含有一个孤电子对，该分子为nh3 分子，共有 4 个 nh3 分子。【详解】根据上述分析可知：a 为 h 元素； b 是 n 元素； c 是 o 元素； d 为 s 元素； e 为

14、 cu 元素。(1)b 是 n， c 是 o， d 为 s。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、 d 三种元素第一电离能最大的是n 元素； e 是 cu 元素，其价层电子为3d、 4s 电子，则其价层电子排布图为；(2)a 是 h 元素， h 和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为该分子的中心n 原子形成3 个共价健n-h，同时 n 原子上还含有一个孤电子对，价层电子对数为 4，所以 n 原子的杂化方式为(3)这些形成的含氧酸中，2的分子

15、的中心512hnon 原子的价层电子对数为 2+2=3，64h2so3 的中心 s 原子的价层电子对数为 3+=4，所以 hno2、h2 so3 的中心原子价层电2子对数之和为3+4=7；亚硫酸h2so3 的酸根 so3 2-中的 s 原子价层电子对数为：6232h2so4 的酸根3+2=4，且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸42- 中的s 原子价层电子对数为：4+6 2 4 2so=4，中心原子 s 上无孤对电子，所以其2空间构型为正四面体形；(4)根据 cu 晶胞结构可知 :cu 晶胞模型类型为立方面心结构；在一个cu 晶胞中含有的cu 原子个数为： 81+61=4，cu

16、的相对原子质量为4m?g / mol4mm ，则晶胞质量 m=n a / moln a82g，假设晶胞边长为l，cu 原子半径为 r cm ，则2 l=4r cm，所以 l=22 r cm ，晶胞体积l = 22r?cm=162rcmmn a4m，所为 v= 3333， 则晶胞密度 =4m gv16 2r 3cm3162n a r 3以 na=2m/mol ；38r(5)根据已知条件可知五种元素形成的1： 1 型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，则该离子为so42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中的中心离子cu2+配位数是 6，

17、配位体是 h2o、 nh3，其中h2o 有 2 个， nh3 有 4 个， h2o、 nh3 与 cu2+之间通过配位键结合，h2o 中存在 h-o 共价键， nh3中存在 h-n 共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性on，且原子半径o、+alo2-2al(oh)33+-oh o 分子 存在 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为

18、 si， 合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布

19、的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。6 元素周期表与元素周期律在学 、研究和生

20、践中有很重要的作用。下表列出了ae5 种元素在周期表中的位置。族0 a aa a a a a周期2a3bcde（ 1） a 的元素符号是 _。（ 2）金属性 b 强于 c，用原子结构解释原因： _，失电子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是_。（ 4）已知硒 ( se) 与 d 同主族，且位于 d 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 _。其单质在常温下呈固态seo2 既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2seo3非金属性比e 元素的强【答案】 c 电子层数 b 与 c 相同，核电荷数 b 小于 c

21、，原子半径 b 大于 c hclo4 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 c， b 是 na，c 是 al，d 是 s，e 是 cl，结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a 是 c， b 是 na，c 是 al，d 是 s，e 是 cl。( 1) a 是碳元素，元素符号为c，故答案为： c；( 2) b 是钠， c 是铝，由于电子层数 b 与 c 相同，核电荷数 b 小于 c，原子半径 b 大于 c，失电子能力 b 大于 c，因此金属性 b 强于 c，故答案为：电子层数 b 与 c 相同，核电荷数 b 小于 c，原子半径 b 大于 c；( 3) d 的非

22、金属性小于 e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为： hclo4；(4) 硒 (ses同主族，且位于s下一个周期，非金属性比s弱。常温下硫为固体，同一) 与主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确； seo2中se426之间，既有氧化性又有还原性，故正的化合价为 +价，介于 - +确； se 的最高价为 +6 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为h24seo ，故错误；硒 ( se) 与 s 同主族，且位于s 下一个周期，非金属性比s 弱，故错误；故答案为：。【点睛】本题的易错点为 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和应用，

23、的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。7 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） b 在周期表中的位置是 _；写出 a、b 的单质之间发生反应的化学方程式：_。（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：_；属于短周期的碱金属元素的元素符号为_。加热【答案】第 3 周期 a 族 2k+sk2 s溴li、 na【解析】【分析】根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。【详解】（1） b 在周期表中的位置是第3 周期， via 族； a 为钾， b 为硫，则单质之间加热反应生加热成硫化钾，反应的化学方程式：2k+s2k s ，故答案为：第 3 周期 a 族；加热2

24、k+sk s；2（2）表中的长周期为第 4 周期，卤族元素为a 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指ia族元素中 h 以外的元素，短周期指前3 周期，则元素符号为 li、 na；故答案为：溴；li、na。8a、 b、 c 为短周期元素 ，在周期表中所处的位置如图所示。 a、 c两元素的原子核外电子数之和等于 b 原子的质子数， b 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 a、b、 c 的名称 :a_、 b_、 c_。(2)c 在元素周期表中的位置是_。(3)b 的原子结构示意图为_,c 的氢化物与b 的氢化物的稳定性强弱顺序(填化学式 )。 _(4)比较a、c 的原子半径:a_(填 “ ”“或

25、“h2s【解析】【分析】a、 b、 c 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知a、 c 处于第二周期，b 处于第三周期，令 a 原子核外电子为x，则 b 质子数为x+9，c 核外电子数为x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 a 为 n 元素、 b 为 s 元素、 c 为 f 元素，据此解答。【详解】a、 b、 c 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知a.c 处于第二周期，b 处于第三周期，令 a 原子核外电子为x，则 b 质子数为x+9，c 核外电子数为x+2，则： x+x+2=x+9，解得x=7，故a 为n 元素、b 为s 元素、c 为f 元素，(1)由上述分析可知，

26、a 为氮、b 为硫、 c 为氟；(2)c 为氟，处于周期表中第二周期a 族；(3)b 为s 元素，原子结构示意图为；非金属性：f s，非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：hf h2 s；(4) a为n、c 为f，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：n f。9 有x yz三种短周期元素，已知x原子l层电子比m层电子多2个，y3+离子电子层、 、结构与 ne 相同； z 与 x 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（ 1）写出元素 x 名称 ： _ ；（ 2）写出 y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 z 的原子结

27、构示意图： _ ；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） x 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24lz 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第a 族hclo42al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 20.1【解析】【分析】已知 x 原子 l 层电子比 m 层电子多2 个，则 x 为 s； y3+离子电子层结构与 ne 相同，则 y为 al； z 与 x 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 z 为cl，

28、以此答题。【详解】经分析， x 为 s， y 为 al，z 为 cl；（1）元素 x 名称为硫；（2） y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 a 族；（3）元素 z 的原子结构示意图为：；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是hclo4；（5） x 的氢化物为 h2s 其电子式为：；（6） y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2 +3h 2 ；（7）标准状况下，2.24l z 单质与足量氢氧化钙完全反应 : 2cl 22ca oh 2 =cacl2ca clo 2 2h 2o ，电子转移总数n=nn a = v1n a =2.24

29、l1n a =0.1n a 。vm22.4l/mol10 a、 d、 e、 w 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，a 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， d 的氧化物属于两性氧化物，d、e 位于同周期，a、 d、 e 的原子最外层电子数之和为14， w 是人体必需的微量元素，缺w 会导致贫血症状。（ 1）写出 ae4 的电子式： _ 。（ 2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。a d 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于mg(oh)2b e 的气态氢化物的稳定性小于hfc we3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（ 3） nacn 是一种有剧毒的盐，用 e 的一种氧化物

30、eo2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_ 。（4）工业上用电解法制备d 的单质，反应的化学方程式为_。（5） w 的单质可用于处理酸性废水中的no3 -，使其转换为nh4+，同时生成有磁性的w 的氧化物 x，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_ 。d 的单质与x 在高温下反应的化学方程式为_ 。【答案】ab 2clo2-电解222 32+2cn=2co +n +2cl2al o （熔融）4al + 3o 冰晶石高温3-+23 4+ nh4+44al2 33fe + no+ 2h + h o = fe o8al+3feoo

31、 + 9fe【解析】【分析】a、 d、 e、w 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，a 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， a 为 c； d 的氧化物属于两性氧化物， d 为 al； d、 e 位于同周期， a、d、 e 的原子最外层电子数之和为 14， 14-4-3=7，则 e 为 cl； w 是人体必需的微量元素，缺乏 w 会导致贫血症状，w 为 fe。【详解】（1） a 为 c， e 为 cl，ae4 为 ccl4，电子式为；（2） a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以d 的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于mg(oh)2，故 a 符合题意；b

32、.同周期元素非金属性依次增强，所以f 的非金属性强于 o，则氢化物稳定性h2o 小于hf，故 b 符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c 不符合题意；答案选 ab；（ 3） nacn 是一种有剧毒的盐， e 为 cl，用 e 的一种氧化物 clo2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2-22-；2clo +2cn =2co +n +2cl（4） d 为 al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2al2o3电解（熔融）4al+3o2

33、；冰晶石（5） w 的单质可用于处理酸性废水中的no3 -，使其转换为 nh4+，同时生成有磁性的w 的氧化物 x，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3fe+no -+2h+；3+h2o=fe3o4 +nh4高温 铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8al+3fe3o44al2o3+ 9fe。11 下表是元素周期表中的一部分。周期 a a a a aa a01a2efhj3bcdgi根据 a j在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化

34、物中，酸性最强的是_，呈两性的是 _。(3)a 分别与 e、 f、 g、 h、i 形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由 b、 c、 d、 g、 i 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 f na hcloal(oh)3 hf2-4s【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素：a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是n，g 是 s， h 是 f， i 是 cl， j 是 ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；2、8； s2- 、 cl-是原子获得

35、电子形成阴离子，核外电子排布是(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质hclo4；处于金属与非金属交界区的al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是 n， g 是 s， h 是 f， i是 cl， j是ne。(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是 f

36、，所以电负性最强的元素是 f；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是na 元素，所以第一电离能最小的单质是na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al(oh)3；(3)h 分别与 c、n、s、f、cl 形成的简单化合物分别是ch4、 nh3、 h2s、 hf、 hcl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于hf、nh3 分子之间存在氢键，且氢键hfnh3，因此物质的沸点最高的是hf。(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素， na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所