新乡学院无机化学期末试卷(A卷

1、 密封线姓 名学 号新乡学院无机化学期末试卷（A卷）闭 卷 考 试课程所在院系：化学与环境工程学院 班 级 适用班级： 题号一二三四五六123得分一、填表题 （18分）1. 原子序数价层电子构型区周期族3d34s22. 反应 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (rHmH2SH2SeH3Te。 ( )5已知HgCl42-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10molL-1时，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值为1.010-12。 ( )6. 在相同温度下，纯水或0.1 molL-1HCl或0.1 molL-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。 （ ）7.

2、酸性水溶液中不含OH，碱性水溶液中不含H。 （ ）8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。 （ ）9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。（ ）10. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。 （ ）四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）1、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是 ( )。(A) Fe2+ (B)Co2+ (C)Cu+ (D)Hg22+。2、下面关于氨的用途中,错误的是( ) （A）制化肥 （B）制硝酸 （C）作灭火剂 （D）作制冷剂3、NaNO3受热分解的产物

3、是 ( )。(A)Na2O，NO2，O2 (B)NaNO2，O2(C)NaNO2，NO2，O2 (D)Na2O，NO，O2。4、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是( )。(A) Cu2+、Fe3+、NO3- (B) Cu2+、Fe3+、H+(C) Cu2+、Fe2+、NO3-(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。5、下列各组物质中，不能共存的是( )。(A) Pb2+、Fe3+ (B) S2-、Al3+(C) Cu2+、Fe3+ (D) Cr2O72-、CrO42-。6. 下列物质中熔点最高的是( )：（A） NaCl （B） N2 （C） NH3

4、 （D） Si7.下列物质中沸点高低顺序正确的是( )：（A）H2TeH2SeH2SH2O （B）H2SeH2SH2OH2Te（C）H2OH2SH2SeH2Te （D）H2OH2TeH2SeH2S8.既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是( )：（A） 电负性 （B） 电离能 （C） 电子亲和能 （D）偶极矩9. ( ) Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：（A） 18 （B） 18 + 2 （C） 8 （D） 9-17不规则10. ( ) 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): ; O2 (g)+S (s) SO2 (g): ;则反应：H2 (

5、g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：（A）- （B） （C）/； （D）/五、配平反应式（要求写出配平过程）（6分）1. 用氧化数法配平：Ni(OH)2 + Br2 + NaOH NiO(OH) + NaBr2. 用离子-电子法配平： Cr2O72- + H2O2 + H+ Cr3+ + O2 + H2O六、计算题 （26分）1. 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（Fe(OH)3=2.7910-39，Mg(OH)2=5.6110-12）2. PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 molL-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0 molL-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的。（E(Pb2+/Pb)=-0.1263V，E(Cu2+/Cu)=0.34V）3. 450时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2