第八章章末总结

1、酸 碱 盐 章 末 总 结教学目标1.通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。2.通过复习使学生系统地掌握酸、碱、盐的化学性质及其相互关系。3.通过复习是学生巩固复分解反应发生的条件。4.巩固有关重要反应的化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。5.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。6.运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。7.熟练掌握物质的鉴别与除杂。教学重点 难点 1.酸、碱、盐的化学性质。 2.复分解反应的条件。 3.物质的鉴别与除杂。教学课时 四课时教学过程一、概念和理论1溶液的导电性及物质的电离2酸、碱、盐的初步概念酸

2、氢离子 酸根离子 或 HnR=nH+Rn-碱 金属离子 + 氢氧根离子 或 M(OH)m=Mm+ m OH-盐 金属离子 + 酸根离子 或 MnRm=nMm+ mRn-3酸性氧化物和碱性氧化物4. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱二、酸、碱、盐的性质1酸的通性酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属 盐 + 氢气2HClFe=FeCl2H2（3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物 盐 + 水3H

3、2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸 + 盐 新酸 + 新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸 + 碱 盐 + 水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O2酸溶液与酸性溶液 碱溶液与碱性溶液3碱的通性碱 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱 + 酸性氧化物 盐 + 水2NaOHCO2 = Na2CO3H2O（3）跟酸反应碱 + 酸 盐 + 水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱 + 盐 新碱 + 新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO3

4、2NaOH4难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5盐类的化学性质盐类的化学性质一 般 规 律（1）跟某些金属的反应 盐 + 金属 新盐 + 新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐 + 酸 新盐 + 新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的反应盐 + 碱 新盐 + 新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2NaClAgNO3=AgCl+NaNO36溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不

5、溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡的碱能溶；常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO45H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8结晶水合物、风化、潮解9物质的鉴别三、复分解反应1复分解反应的概念2复分解反应发生的条件（1）酸 + 盐 新酸 + 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。（2）酸 + 碱 盐 + 水反应物中至少有一种是可溶的。（3）盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2反应物中的两种盐都是可溶性