高一化学知识点整理(精).doc

此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 学习资料 高一化学上册知识小结高一化学上册知识小结 化学小结之一 第二周期元素中 电子总数为第二周期元素中 电子总数为 1010 的小结的小结 1 分子 2 e 原子 2 离子 阳离子 a g2 2 阴离子 3 注意 A 11 个质子 10 个电子有 a B 10 个质子 10 个电子有 2 e C 9 个质子 10 个电子有 其中 A B C 具有相同的质子数和电子数的微粒 注意单核与多核之分别 化学小结之二 关于漂白小结关于漂白小结 1 2漂白 有色物质 2无色物质 加热后分解又有色 2 2 2 H2 2 潮湿氯气 漂白粉 漂白 有色物质被氧化褪色 3 浓 石蕊 变红 氧化褪色 非漂白 活性炭 硅藻土 吸附有色物质 非漂白 化学小结之三 溶解性归类 主要针对硫化物 溶解性归类 主要针对硫化物 1 不溶于水 不溶于稀酸 HCl H2SO4的 如 CUS U2S Hg2S Ag2S HgS 前者均为黑色 AgCl BaSO4 注 可发生弱酸制取强酸特例如 H2S CUSO4 CUS H2SO4 2 不溶于水 溶于稀酸 HCl H2SO4的 如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO3 BaCO3 亚硫酸盐 硅酸 盐 aCl2 CO2 H2O 不反应弱酸不能制取强酸 3 溶于水 溶于稀酸的 发生反应 如 a2 化学小结之四 离子组不能大量共存的规律小结离子组不能大量共存的规律小结 1 结合生成沉淀而不能大量共存 g 与 Cl a2 与 a 与 a2 与 e2 与 2 u2 与 e 与 与 与 i 2 结合生成气体而不能大量共存 与 与 与 与 与 3 结合生成难电离的物质而不能大量共存 与 与 与 ClO 与 3 与 4 发生氧化还原反应而不能大量共存 e 与 e 与 I MnO4 与 Br MnO4 与 I 与 与氧化剂 e2 与 5 结合生成络合物而不能大量共存 e 与 g 与 CN g 与 u 与 e 与 6 因互相促进水解而不能大量共存 l3 与 l3 与 e 同 l3 与 与 l l3 与 l 7 弱酸式根离子不能和 或 大量共存 与 与 与 与 与 2 与 2 8 题中明确为无色而不能存在 e 棕黄色 e2 绿色 u 蓝色 MnO4 紫色 9 隐含条件 强酸性 即大量 强碱性 即大量 w w w k s 5 u c o m 水中电离出 10 12或 10 12时 可能是酸性或碱性 化学小结之五 熔沸点大小比较规律熔沸点大小比较规律 一 从晶体类型看w w w k s 5 u c o m 1 一般原子晶体最大 离子晶体 金属晶体次之 分子晶体最小 2 原子晶体中 原子半径小 键短 键能大熔沸点高 如 C C C SI SI SI 3 离子晶体中 原子半径小 离子电荷高 键能大熔沸点高 如 a a a r a 如 g 2 a 如 2 2 2 2 键能 2 2 4 金属晶体中 原子半径小 金属性弱 价电子多熔沸点高 如锂 钠 钾 铷 铯 如铝 镁 钠 5 分子晶体中 结构组成相似的 分子量大熔沸点高 如 气 液 以上固 如 2 2 r2 2 氦 氖 氩 氪 氙 单原子分子 不含化学键 此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 学习资料 如 烃 卤代烃 氯代烃 溴代烃 碘代烃 醇 羧酸 含有氢键 6 存在氢键的一般熔沸点高 如 r 如 e e 注意 分子间形成 氢键 熔沸点反而低 如邻羟基苯甲酸 二 从状态上看 常温下 固态 液态 气态 如 2 三 从结构上看 直链的 排列紧密的熔沸点高 如 正丁烷 异丁烷 化学小结之六 离子化合物小结离子化合物小结w w w k s 5 u c o m 1 物质中有阴离子必有阳离子 但有阳离子不一定有阴离子 如合金及金属 2 共价化合物中一定无离子键 离子化合物中不一定无共价键 3 离子 原子晶体中一定无分子存在 亦无范德华力 只有分子晶体中存在范德华力 唯一无共价键的是稀有气体 晶体 4 非金属元素间一般不能形成离子化合物 但铵盐却是离子化合物 5 构成分子的稳定性与范德华力无关 由共价键强弱决定 分子的熔沸点才与范德华力有关 且随着分子间作用力 增强而增高 6 原子晶体的熔沸点不一定比金属高 金属的熔沸点也不一定比分子晶体高 7 由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键 由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键 较 弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键 如 AlCl3 8 电子层结构相同的离子 H Li Be2 与 He O2 F Na Mg2 Al3 与 Ne S2 Cl K Ca2 与 Ar 9 含有离子键 共价键 配位键的离子化合物有 NH4Cl 铵盐类 10 含有非极性和键极性分子有 H2O2乙烯 乙炔等 11 含有极性键的非极性分子有 CCl4 CO2 CH4 12 离子化合物中一定含有离子键w w w k s 5 u c o m 13 含极性共价键的离子化合物 碱 含氧酸盐 铵盐 14 含非极性共价键的离子化合物 Na O O 2 Na 过氧化钾 FeS2 CaC2电石 苯酚钠 15 含阳离子的晶体可以是离子晶体 也可以是金属晶体 16 全部是非金属元素可以形成的离子化合物 NH4NO3 NH4Cl 等 化学小结之七 常温下不共存气体小结化学小结之七 常温下不共存气体小结 1 H2S 与 SO2 2 NH3与 HCl HBr HI 3 NO 与 O2 4 H2S HBr HI 与 Cl2 F2 5 H2与 F2 化学小结之八 单质与碱溶液的反应单质与碱溶液的反应 1 生成氢气 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Zn 2NaOH H2O Na2ZnO2 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 发生岐化反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 3Br2 6NaOH 5NaBr NaBrO3 3H2O 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3 跟水反应 Na K Ca F2等 2H2O 2F2 4HF O2 化学小结之九 气体干燥除杂质气体干燥除杂质w w w k s 5 u c o m 1 氢气中含氯化氢和水 依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 2 二氧化碳中含氯化氢和水 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 3 二氧化碳中含二氧化硫 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 4 硫化氢中含氯化氢和水 依次通过盛饱和 NaHS 的洗气瓶 盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管 5 氨气中有水 盛碱石灰 NaOH CaO 的干燥管 6 氯气中含氯化氢和水 依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶 盛浓硫酸的洗气瓶 化学小结之十 化学键与晶体结构化学小结之十 化学键与晶体结构 从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系 此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 学习资料 化学小结之十一 气体的干燥 常用干燥剂及其应用注意事项气体的干燥 常用干燥剂及其应用注意事项 类别干燥剂可被干燥的气体注意事项 酸性浓 H2SO4N2 O2 Cl2 H2 CO CO2 SO2 HCl NO NO2 CH4 C2H4 C2H2 浓硫酸有强氧化性和酸性 不 能用来干燥有还原性或有碱性 的气体 NH3 干燥剂P2O5H2S HBr HI 及其它酸性 中性气体 无强氧化性 但有酸性 可以 干燥有还原性 无碱性的气体 中性干 燥剂 无水 CaCl2H2 O2 N2 CO CO2 SO2 HCl CH4 H2S 不能干燥 NH3 因它可与 NH3 形成八氨合物 使被干燥的 NH3大量损失 乙醇 碱性干 燥剂 生石灰氢氧化钠碱 石灰 NaOH CaO NH3等酸性的气体都不能干燥 氯气 等 化学小结之十二 液氯 氯水与盐酸区别液氯 氯水与盐酸区别 液态的氯气称液氯 分子式为 Cl2 属纯净物 呈黄绿色 氯水为氯气的水溶液 由于部分 Cl2与水发生反应 Cl2 H2O HCl HClO 所以 成分复杂存在三种分子 H2O Cl2 HCl0 O2忽略 和四种离子 H Cl ClO OH 由于 HClO 分子不稳定 在光和热条件下分解为 HCl 和 O2 所以新 制氯水中 Cl2 HClO 多 H 离子少 故氧化性强 酸性弱 久置氯水 Cl2 HClO 少 H 浓度大 所以 PH 值降低 氧 化性弱 酸性强 甚至完全转化为稀盐酸 氯水呈酸性 能使石蕊试纸变红 这是 H 与之作用的结果 但变红的试纸 又会慢慢地褪为无色 这是 HClO 氧化的结果 盐酸是 HCl 的水溶液 存在 H2O 分子 H 与 Cl 无 HCl 分子存在 区别液态 HCl 只有 HCl 分子 无 H 与 Cl H2O 分子 纯净物 w w w k s 5 u c o m 化学小结之十三 卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH 酒精 F2 浅黄绿色强烈反应反 应反 应反 应反 应 Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色 Br2 深棕红色黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2 紫黑色深黄 褐紫 深紫紫 深紫浅紫红 紫红棕 深棕 注 颜色随溶度不同而略有变化 颜色随溶度不同而略有变化 常用常用 碘水 碘水 棕 黄色棕 黄色 碘在碘在 CClCCl4 4中中紫红色紫红色 溴水 溴水橙色橙色 溴 溴在在 CClCCl4 4中橙红色 中橙红色 也也 有其他颜色有其他颜色 化学小结之十四 HXHX X X2 2的实验室制法反应原理的实验室制法反应原理 1 HF CaF2 浓 H2SO4 CaSO4 2HF 2 HCl NaCl 固 浓 H2SO4 NaHSO4 HCl 2NaCl 固 浓 H2SO4 Na2SO4 2HCl 500 此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 学习资料 3 HBr NaBr H3PO4 浓 NaH2PO4 HBr 4 HI KI H3PO4 浓 KH2PO4 HI X2 除 F2外 的实验室制法w w w k s 5 u c o m 1 Cl2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 2NaCl 3H2SO4 浓 MnO2 2NaHSO4 Mn SO4 2H2O Cl2 或 2NaCl 2H2SO4 浓 MnO2 Na2SO4 MnSO4 2H2O Cl2 2 Br2 2KBr Cl2 2KCl Br2 4NaBr 2H2SO4 浓 MnO2 2Na2SO4 MnBr2 Br2 2H2O 或 2NaBr 2H2SO4 浓 MnO2 Na2SO4 MnSO4 Br2 2H2O 3 I2 2Kl Cl2 2KCl I2 2Kl Br2 2KBr I2 化学小结之十五 能使能使 KI 淀粉试纸变蓝的有淀粉试纸变蓝的有 Cl2 Br2 氧化剂 注 Br2蒸气和 都棕红色区别用 溶液 化学小结之十六 化学小结之十六 四类晶体的比较四类晶体的比较 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 晶体微粒阳离子 阴 离子 原子分子金属离子 自由电 子 微粒间相互作用离子键共价键分子间作用 力 范德华力 金属键 实例 A A 与 A A 形 成化合物 强 碱 大部分盐 金刚石 晶 体硅 SiO 2 SiC B BN 等 干冰 CO2 等镁 铝 铁等 物熔沸点熔点较高 沸点高 熔沸点很高熔沸点低多数高 少数低 理硬度硬 脆高硬度硬度小有硬 有软 性 质 导电性固态不导电 熔化或溶于 水导电 差差易 导热性不良不良不良良 机械加工性能 不良不良不良良 延展性好 化学小结之十七 类 拟 卤物质类 拟 卤物质w w w k s 5 u c o m 1 CN 2 SCN 2 ICl IBr BrCl 后三者与水反应是非氧化反应 2 基础 l2 HCl HClO l2 2NaOH NaCl NaClO MnO2 4 HCl 浓 Mn l2 l2 2 3 推论 1 CN 2 H CN H CNO CN 2 2NaOH Na CN Na CNO MnO2 4 HCN 浓 Mn CN 2 CN 2 2 4 推论 2 ICl HCl H IO ICl 2NaOH NaCl NaIO 2 Mg 2 ICl Mg l2 MgI2 化学小结之十八 卤素单质及化合物的特性化学小结之十八 卤素单质及化合物的特性 此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 学习资料 F 元素 最外层电子数比次外层多 5 个 除 H 后前 18 号元素中原子半径最小 无正价 不能被任何物质氧化 能与水反应置换水中的氧 CaF2难溶 AgF 溶于水 无含氧酸 HF 为弱酸 Cl 元素 最外层比次外层少一个电子 比最内层多 5 个电子 有多种化合价 1 1 3 5 7 对应的含氧酸有 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸 其他其他 1 F 原子半径小 获电子能力强 是最强的非金属单质 无正价 F 与氧的化合物为 OF2 无含氧酸 2 F2与 H2反应剧烈 低温暗处发生爆炸 3 F2可以与稀有气体中的 Xe Kr 等作用生成相应的氟化物 XeFe2 XeF4 XeF6等 4 HF 的分子量小于 HCl 但沸点较 HCl 高 这里 HF 分子间形成氢键缘故 沸点 HF HI HBr HCl 5 酸性 Hl HBr HCl HF 弱酸 稳定性 HF HCl HBr Hl 其生成由易 难为 HF HCl HBr HI 6 AgCl 白 AgBr 浅黄 Agl 黄 但 AgF 为无色晶体 前几者都不溶于水 也不溶于 HCl 和 HNO3 但 AgF 能溶于 水得无色溶液 7 F2 HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃 不能用玻璃容器盛装 SiO2 2F2 SiF4 O2 SiO2 4HF SiF4 2H2O 8 氧化性比较 故能置换出水中的氧 F2能分解水放出 O2 故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来 9 氯气 液氯均无漂白性 氯水中因为存在 HClO 分子 该分子见光分解 放出氧化性极强的新生态 O2 能使许 多