湖南省株洲市某校2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

湖南省株洲市某校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（时量：90分钟，满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修2第1章第3章第2节。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A2(xn)B2(x+n)C2xDn+2+x2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D氮气的电子式：3下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A元素周期表中A族元素又称为碱金属元素B元素周期表中每一周期元素的种类均相等C元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A同周期元素中Z的非金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D由X、Y、Z组成的化合物只有一种5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6下列物质中属于既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）AH2SO4BBaSO4CNa2ODNaOH7已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多8可再生能源是我国重要的能源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）A上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B风能、太阳能、生物质能都属于可再生能源C推广可再生能源有利于经济可持续发展D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能9下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验10对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H2A和B和C和D和11反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（）Av(D)=0.090 molL1s1Bv(C)=0.075 molL1s1Cv(B)=0.030 molL1s1Dv(A)=0.090 molL1s112恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列表述能说明反应达到平衡状态的是（）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD13下列变化不属于化学反应的是()A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷在光照条件下，使氯气褪色D苯滴入溴水中振荡，静置后溴水褪色141 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）ABCH3CH2CH2CH2CH3CD15下列关于有机物的叙述不正确的是（）A分子中9个碳原子可能位于同一平面内B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来16一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4C3A+DB0 6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)C反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等D若使用催化剂，则可使C的转化率达到100%第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。XYZMNWT元素Y的最高价氧化物的电子式为。元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为(填元素符号)。元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为(填离子符号)。下列说法中，正确的有。A元素Y的单质有多种同素异形体 BM2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键CX2T和M2Z都是离子化合物 DX2Z比X2T的沸点更高X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为。18（10分有下列化合物：H2O2、Na2O、I2、MgCl2、CH4、NH4Cl、Na2O2，请回答下列问题：1 只有非极性键的是（填化学式）；只有极性共价键的共价化合物是（填结构式）；既有离子键又有非极性键的化合物是（填物质名称）；写出NH4Cl的电子式。用电子式表示MgCl2的形成过程；19（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用。请回答下列问题：电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。工作时电流从极流向极（两空均填“Ag2O”或“Zn”）。负极的电极反应式为。工作时电池正极区的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。ba该电池工作时，b口通入的物质为。（写物质名称）该电池负极的电极反应式为。工作一段时间后，当 b口物质有6.4g完全反应时，有NA个电子转移。20（10分）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）：t/s050150250350450n(PCl3)/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：x的值是。050 s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是。反应达平衡前，容器内物质的平均相对分子质量（填“增大”“减小”或“不变”）。250 s 时，容器中Cl2的物质的量是，PCl5的转化率是。21（10分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，溴化银为淡黄色沉淀。他们设计了下图装置制取溴苯并验证溴化氢的生成。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：装置A中发生反应的主要有机反应的化学方程式，该反应属于（填反应类型）。装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是。装置C中看到的现象是。实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯（填“上”或“下”）层为溴苯。1. A B C D 2. A B C D 3. A B C D 4. A B C D 5. A B C D 6. A B C D 7. A B C D 8. A B C D 9. A B C D 10. A B C D 11. A B C D 12. A B C D 13. A B C D 14. A B C D 15. A B C D 16. A B C D 第卷(非选择题)17（10分） （2分） OCSi （2分） S2O2Al3+ （2分） AD （2分） HSO3+H+SO2+H2O （2分）18（10分） I2 （2分）O （2分） 过氧化钠 （2分） （2分） （2分）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！19（12分） Ag2O （1分） Zn （1分） Zn2e+2OHZn(