2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷B卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学第一次次月考试卷B卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）“变废为宝、资源循环、持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：燃料 燃烧产物 燃料，这样既可以解决能源问题，又能消除污染。上述构想中的两个转化过程（ ） A . 均为物理变化B . 为物理变化，为化学变化C . 均为化学变化D . 为化学变化，为物理变化2. （1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A . O2B . MnO2C . H2SO4D . NaCl3. （1分）某些化学概念之间存在如图所示的关系：（ ） A . 化学变化与物理变化属于包含关系B . 化合物与氧化物属于包含关系C . 化合反应与氧化反应属于并列关系D . 燃烧与氧化反应属于并列关系4. （1分）向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（ ） A . 硫酸钡沉淀的质量B . 溶液中溶剂的质量C . 溶液中溶质的质量D . 溶液的 pH5. （1分）已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是（ ） A . A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B . A为氢氧化钠溶液，B为氯化氢气体C . A为氢氧化钙溶液B为一氧化碳气体D . A为稀硫酸溶液，B为氢气气体6. （1分）下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是（ ） A . 水银、银、Hg、单质B . 熟石灰、氧化钙、CaO、氧化物C . 苏打、碳酸钠、Na2CO3、盐D . 纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱7. （1分）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （1分）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ） A . B . C . D . 9. （1分）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （1分）如图为“配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作，其中错误的是（ ）A . 取固体碳酸钠B . 加水溶解C . 蘸取溶液D . 触及湿润的pH试纸11. （1分）科学家发明了一种车用制氢装置，其制取氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气，该反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)3+3H2，则这个反应属于（ ） A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应12. （1分）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）A . B . C . D . 13. （1分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl14. （1分）下列除去杂质的实验设计，可行的是（ ） 选项物质杂质操作ACaOCaCO3加入过量的水，过滤B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3粉末，过滤A . AB . BC . CD . D15. （1分）在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子，则Z分子的化学式为（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y3二、 简答题 (共7题；共11分)16. （3分）蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软， 可加入苏打，其化学式是_。 17. （2分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_的优越性能（要求只答一条）。 （2）小科为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：取样，在空气中加热；取样，加入硝酸银溶液；取样，加入硫酸锌溶液；其中不合理的是_（填序号）。小思提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_（用化学方程式表示)。 18. （1分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物_。（填序号） 木炭 白酒 头发 醋酸 小苏打 蛋清 生石灰（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。19. （1分）土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。 （1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、_。 （2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显_(填“酸”“碱”或“中”)性，需加入_改良土壤后才适宜种植植物。 20. （2分）测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。 （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果_(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 21. （1分）如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答： （1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的5种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。 （2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。 22. （1分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_。 （2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有 _。 三、 科学探究题 (共3题；共7分)23. （3分）某科学学习小组的同学在对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显_性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？【推断与猜想】小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想：二氧化碳； 猜想：一氧化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去）。观察到的实验现象如下：装置 A 中澄清石灰水无明显变化。装置 C 中的黑色粉末变红色。装置 D 中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹_可减轻痛痒。24. （3分）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。 取样品10克，得到如下A、B两组数据：反应前完全反应后A组玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克请回答下列问题：（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是_，实验中可以看到B中的现象是_（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是_。 25. （1分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_。 （2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是_。 （3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。 四、 分析计算题 (共6题；共18分)26. （1分）硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个） 27. （4分） 2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。现在市场上的食品添加剂种类繁多。丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa，已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算： （1）丙酸钠由_种元素组成； （2）X=_； （3）该物质的相对分子质量是_。 28. （3分）尿素CO（NH2）2在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl， （1）则X的化学式是_. （2）尿素是目前使用量较大的一种_（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。 （3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为_. （4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理伦上可以吸收_克氯气（Cl2）. 29. （3分）碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料 （1）以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下： 煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应_热量（填“放出”或“吸收”）其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= 100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为_分离：得到产品测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数已知：aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO2 2MgO+O2 dMgO+C Mg+CO相同条件下，_能使测定结果更准确（填图2中“装置A”或“装置B”）经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_（填序号）a加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量（2）MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 ， 反应如下： MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）30. （3分）实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性） （1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量。 （3）通过计算求出图中m的大小。 （4）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：bc段烧杯中溶 液pH如何变化？_。 31. （4分） 20条件下，小应用溶质的质量分数为98%的浓硫酸来配制500毫升溶质的质量分数为50%的硫酸溶液。 （1）500毫升溶质质量分数为50%的硫酸溶液，溶液的质量为多少克？ （2）配制时，需要98%的浓硫酸多少毫升? 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20）密度（克/厘米）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数(%)110203040506070809098第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4