化学人教版九年级下册生活中常见盐的复习第一课时

生活中常见盐的复习课第一课时初三 下 版本 人教版单位 漳州市北斗中学姓名 何炳元 复习课题十一生活中常见的盐复习 一 漳州市北斗中学何炳元 一 盐的概念思考1 盐的判断 电离时生成金属阳离子 或NH4 和酸根离子的化合物 叫盐 盐的种类非常多 游戏接龙规则 把学生分成6组 每组每位学生说出盐的一个化学名称和化学式 说对后往下接 依次 如 1氯化钠NaCl 2硝酸钾KNO3 3碳酸钠Na2CO3 俗称纯碱 苏打 二 氯化钠 NaCl 俗名叫食盐物理性质 易溶于水白色固体 思考2 1 粗盐为什么容易潮解 2 食盐在化工上有哪些重要用途 3 食盐怎样制得 什么是碘盐 它有哪些用途 学生实验 A 食盐与硝酸银反应 1 MgCl2CaCl22 1 生理盐水 2 调味品 3 腌渍品 4 农业选种 5 消除积雪3 制法 1 直接开采 2 海水晒盐 3 盐井水煮盐 4 盐湖水煮盐碘盐 NaCl和KIO3I的化合价 5价4 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 三 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 化学式及俗名 Na2CO3俗名苏打 纯碱 不是碱 NaHCO3俗名小苏打 CaCO3俗名大理石 石灰石 2 物理性质 Na2CO3和NaHCO3是易溶于水的白色粉末CaCO3难溶于水的白色固体 3 化学性质 与HCl的反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CO32 的鉴别 1 盐酸 2 澄清石灰水 学生实验 B 探究稀盐酸加入碳酸钠 碳酸氢钠的实验 现象 反应激烈 产生大量气体 碳酸氢钠更加快 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 学生实验 C 探究稀盐酸加入或逐滴滴入碳酸钠的不同现象 4 用途 NaHCO3配制发酵粉 当发酵粉与水一起和入面粉时 便开始产生CO2 生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室 随着温度升高 气室膨胀 等到面团蒸 烤时 就形成了疏松多孔 柔软可口的馒头或面包了 2 NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 3 CaCO3用作补钙剂 建筑材料 思考3 以上的反应有什么特点 复分解反应 由两种化合物互相交换成份 生成另外两种化合物的反应 思考4 1 酸和碱发生的复分解反应是否也是中和反应 2 分析上述几个酸 碱 盐之间的复分解反应 它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件 生成物中有沉淀 气体 或水生成 例 AgNO3 HCl AgCl HNO3NaOH KNO3 不反应 不溶碱Cu OH 2Fe OH 3Fe OH 2Al OH 3Mg OH 2不溶盐AgClAg2CO3Ag2SO4CaCO3CaSO4BaCO3BaSO4 思考5 不溶碱氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁不溶盐氯化银碳酸银硫酸银碳酸钙硫酸钙 微 碳酸钡硫酸钡 思考6 1 A为世界上使用最多的金属单质 填名称 写出 的化学方程式 2 B的俗名 的化学方程式 现象 3 C与A B不属于同类物质 C与CuSO4的一种生成物可做钡餐 C为 填化学式 板 学生实验 D CuSO4溶液与NaOH溶液反应 观察现象 有蓝色沉淀生成 溶液蓝色变浅 学生实验 E CuSO4溶液与BaCl2溶液反应 观察现象 有白色沉淀生成 溶液蓝色变浅 学生实验 F CuSO4溶液与Fe反应 观察现象 银白色铁表面有一层红色固体生成 溶液蓝色变浅 一 常见的盐A 氯化钠 NaCl B Na2CO3俗名苏打 纯碱 不是碱 NaHCO3俗名小苏打C CaCO3俗名大理石 石灰石D CuSO4蓝色溶液二 盐的化学性质1 盐 金属1 金属2 新盐 金属1比金属2活泼 K Ca Na除外 2 盐 酸 新盐 新酸 复分解反应 3 盐 碱 新盐 新碱 复分解反应 4 盐 盐 新盐盐 新盐 复分解反应 板书 1 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A 纯碱B 酒精C 食盐D 醋酸2 下列物质溶于水 其溶液呈蓝色的是 A 食盐B 蔗糖C 硫酸铜D 氢氧化钠3 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A 稀硫酸B 食盐水C 石灰水D 稀盐酸和澄清石灰水4 在改进制碱法方面 曾做出杰出贡献的科学家是 A 侯德榜B 拉瓦锡C 道尔顿D 汤姆生5 HCl NaOH NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 课堂练习 作业 1 稀硫酸与纯碱Na2CO3 H2SO4 2 氢氧化钠 硫酸铜溶液NaOH CuSO4 3 氢氧化铜和稀硫酸Cu OH