高中化学2.4化学反应进行的方向图解素材新人教版.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向【思维导图】【微试题】1.(2010杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C2.对于反应：4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A焓变 B温度 C压强 D熵变【答案】A 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2【答案】A4.(2012海南高考15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0.003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【答案】(1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ，则A减少的浓度c(A)=(A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A减少的物质的量为0.018 molL-15L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830达平衡时，转化的A的浓度为x，则： A(g) + B(g) C(g) + D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 00转化浓度(molL1) x x xx平衡浓度(molL1) 0.04x0.16x xx有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率(A)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3) 由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B