江苏省洋河实验学校高二化学上学期期中教学质量调研（选修）新人教版(1).doc

洋河实验学校20142015学年度第一学期期中教学质量调研 高二化学试卷 （理科班） 一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是a推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” c用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题d升高温度活化能降低2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是a氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e一4oh b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2c1-+2h2oh2+cl2+2oh-c粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2+2 ecu d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe一2efe23对于：2c4h10(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l)；h =5800kj/mol的叙述错误的是 a该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应； b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； c该式的含义为：25、101kpa下，2mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj； d该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol。4下列说法正确的是a放热反应一定都是自发的 b电解池的反应属于自发过程c反应能否自发进行与温度有关 d能自发进行的化学反应，一定是h0、s05在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ana2so4 bhcl cnacl dcuso46下列装置中，fe腐蚀由快到慢的顺序为()7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 a2h+2e- h2 bfe2+ 2e-fe c2h2o+o2+4e-4oh- dfe3+e- fe2+ 8下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是a蔗糖 bnaoh ccao dnh39在某温度时，测得纯水中的c(h)2.4107mol/l，则c(oh)为a2.4107mol/l b0.1107mol/l cmol/l d无法确定10x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时,x溶解,z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时,y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 amzxy bxyzm cxzym dxzmy二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共30分，漏选得1分，错选不得分）11下列物质的电离方程式正确的是 ah2co32hco32 bhclohclocnahco3nahco3 dba(oh)2ba22oh12升高温度，下列数据不一定增大的是 a化学反应速率v b化学平衡常数k c水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka13100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 a.加入适量的6 moll1的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液 c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液14甲酸（hcooh）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a甲酸溶液中有大量的hcooh分子和h+、hcoob甲酸能与水以任意比例互溶c10ml 1 mol/l甲酸恰好与10ml 1 mol/lnaoh溶液完全反应d在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱15水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下离子积为kw(25)1.01014，kw(35)2.11014。则下列叙述正确的是ac(h)随温度的升高而降低 b35时，c(h)c(oh)c氯化钠溶液中kw (35) kw (25) d水的电离是吸热的过程16已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g);h=72kj/mol，蒸发1molbr2(l)需要吸收的能量为30kj，其他的相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436 kja kj369 kj则表中a为 a404 b 260 c230 d20017某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动18对于可逆反应2hi(g) i2(g) + h2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是a各物质的量的浓度比2 : 1: 1 b容器内的总压不随时间变化c生成2 mol hi键的同时生成1 mol ii键 d混合气体的颜色不再变化时19电解法精炼含有fe、zn、ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是a电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极b粗铜与电源负极相连，发生氧化反应c阴极上发生的反应是cu2+ + 2ecud电解后fe、zn、ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥20某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g) z(g)；h 0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 at3 时减小了压强 bt5 时增大了压强 ct6 时刻后反应物的转化率最高 dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数第卷（非选择题，共60分）三、填空（共52分）21电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：（已电离的电解质分子数溶液中原有电解质的总分子数）100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 moll1)如下表：编号物质(微粒)电离度a硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 hsohso10%b硫酸氢钠溶液： hsohso29%c醋酸： ch3coohch3cooh1.33%d盐酸： hclhcl100%(1)25时，0.1 moll1上述几种溶液中，c(h)从大到小的顺序是 (填序号)；(2)25时，0.1 moll1硫酸溶液中hso的电离度小于相同温度下0.1 moll1硫酸氢钠溶液中hso的电离度，其原因是 。（3）醋酸的电离平衡常数k的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数k与电离度的关系式为：k= （用含的代数式表示）22由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的fe(oh)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。b电极材料为_，其电极反应式为_。d（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是_。a纯水 bnacl溶液 c. naoh溶液 dcucl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。若d改为na2so4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 该现象的化学反应方程式为 23.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对h2o2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭fecl3kimno2颗粒状mno2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出h2o2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、fecl3、ki 和mno2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对h2o2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于fecl3的催化作用，有人认为是fe3+起催化作用，有人认为是cl-，请你设计一个实验进行验证。_2完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2cu(s)1/2o2(g)=cu2o(s)；h = -169kjmol-1， c(s)1/2o2(g)=co(g)；h = -110.5kjmol-1， cu(s)1/2o2(g)=cuo(s)；h = -157kjmol-1用炭粉在高温条件下还原cuo生成cu2o的热化学方程式是： （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，koh溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。（3）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为 。（5）“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_ 。（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。四、计算（8分）25某温度下，在一固定容积