化学人教版九年级下册物质的净化

化学教学设计 物质的净化 薛瑞华 【课题】专题复习三：物质的净化-物质的分离与除杂 【教学目标】考核要点考核要求考核层次物质的分离和提纯初步学会使用过滤、结晶的方法对混合物进行分离；B能根据实际需要恰当地选择除杂试剂和方法；C会写有关反应的化学方程式；B能正确选择除去杂质的顺序；D能客观地评价除杂方案的优劣。D【教学步骤】引入新课：学习完复分解反应，就能对物质的共存、除杂、鉴别等较难的问题进行专项复习，这部分知识在日常生活中应用也广泛，所以很有学习的必要。【教学内容】1、 分离与除杂的区别1.分离（要保证恢复原物质的状态，注意原来状态）2.除杂（要主要成分，杂质不要了）要求学生区分，教师补充2、 分离与除杂的方法-（用提问的形式，横线上的内容由教师和学生共同完成）1.物理方法：过滤 1）条件：将混合物中固态物质与液态物质分离 2）步骤： 溶解、 过滤 ，要滤纸上的物质要 洗涤、干燥 ；要滤液里的物质 蒸发 。 例如：分离硫酸钡与氯化钠结晶法： 1）条件：混合物都溶于水，但溶解度随温度的变化不同 2）方法：降温结晶，条件 ；-（有学生回答） 蒸发结晶，条件 ；（有学生回答） 如：硝酸钾中含少量氯化钠除去氯化钠的方法 氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠方法 2.化学方法：-（教师讲解）1) 方法:沉淀法、气化法、转换法、吸收法、溶解法（加酸）2）原则：除杂试剂只能与杂质反应；不得引入新的杂质。以上两点必须都满足 （ 反应后物质要能分离）（注：一般加入的除杂试剂要适量，过量的目的是除净杂质，）-有学生完成，教师补充3）题型：1.溶液中除杂：-(下面习题中包括了除阳离子和阴离子，有学生找出除杂试剂，用量及原因，教师补充） 除杂试剂（用量） 化学方程式（1）NaCl溶液 (CaCl2) （2）Na2SO4溶液(CuSO4) （3）FeSO4溶液(CuSO4) （4）NaCl溶液 ( 稀 HCl ) （5）KNO3溶液(K2CO3) （6）NaOH溶液(Na2CO3) （7）KCl溶液(K2SO4) （8）NaCl溶液(NaOH) 2.固体除杂：（1）Cu粉 (Fe粉) （2）Cu (CuO) （3）CaO(CaCO3) (4) CuO (Cu) 3.气体除杂(1) N2 (O2) (2)CO (CO2) (3)CO2(CO) (4)CO2、N2 或O2或CO（H2O） 3.除杂顺序：气体一般是H2 、CO、 CO2、 H2O4.除杂方案的评价：-由学生总结，教师补充练习：1.分析完成下列物质除杂的实验。（1）除去NaCl中的少量泥沙：加适量的水溶解、 、蒸发；（2）除去KNO3中少量NaCl：可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的 受温度影响不同；（3）除去铜粉中少量的铁粉：物理方法：用 吸引；化学方法：可选择加入足量的溶液是 ；（4）除去CO2中少量的CO：可将混合气体通过过量的灼热氧化铜，发生的反应可用化学方程式表示为 ；（5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3：加入适量的 溶液，过滤；或者加入过量的 溶液，蒸发后将所得固体再溶于水 。 2. 将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是 （ ） A水、氢氧化钠溶液 B水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C水、氢氧化钾溶液 D水、氢氧化钠溶液、稀盐酸3下列除杂质方法中，正确的是 （ ） A用稀盐酸除去CaO中混有的少量CaCO3 B用水可以除去硫酸钡中的碳酸钡 C用浓硫酸除去氨气中混有的少量水蒸气 D从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2，过滤或蒸发4.通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。（1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。操作I的名称为 ；加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 ；加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是 ；操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是 ；蒸发时玻璃棒的作用是 ，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥5.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，同学们设计了如下4个方案：方案 蒸干后再溶解 方案 加入适量的碳酸钠，充分反应后过滤方案 加入过量的氧化钙或者氢氧化钙，充分反应后过滤方案 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤（1）方案能够得到纯净的氯化钙溶液，主要原因是盐酸具有 性质；（2）方案中的碳酸钠能与盐酸反应，也能与氯化钙反应，这两个反应可用化学方程式表示为 、 ，分析任何一个化学方程式都可知方案不可行；（3）方案不可行的原因是 ；（4）方案中利用了碳酸钙能与盐酸反应且 的性质。考考你：1.写出除杂试剂及不行的理由1)、除去氯化钠中的硫酸钠 2）、除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 3）、氢氧化钠中混有碳酸钠用适量稀盐酸不行的理由是 4）、氢氧化钠中混有碳酸钠用适量氯化钙不行的理由是 2.分离和提纯是将物质净化的常用方法。（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用 或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；（2）要除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的试剂是 ；（3）要除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加入过量的大理石块，判断盐酸已除尽的现象是 ；（4）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可先加入适量的