山东省威海市乳山市高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省威海市乳山市高三（上）期中化学试卷一、选择题（包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物b明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆d将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴2表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）纯净物混合物盐电解质碱性氧化物a氯水蔗糖纯碱nahco3氧化铝b稀硫酸水玻璃小苏打nh3h2o氧化镁c冰王水苏打h2sio3过氧化钠d乙醇碘化银胶体碱式碳酸铜naoh氧化钠aabbccdd3重水（d2o）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等下列说法正确的是（）ad是氢的一种核素，原子核内有2个中子b1h218o与d216o的相对分子质量相同c3h2o与d2o互称同位素d通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化4下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a二氧化碳通过na2o2粉末b铝与fe2o3发生铝热反应c碳与sio2电炉中抽取粗硅d将锌片投入cuso4溶液中5下列叙述正确的是（）aso2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火d实验室中用石灰水区分na2co3与nahco3两瓶无标签溶液6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）acl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小b还原性强弱：fclbric核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（al2o3sio2）为基体，六钛酸钾晶须（k2o6tio2）为增强剂下列说法中正确的是（）a该复合材料属于新型有机非金属材料bal、k、ti都属于主族元素c原子半径：ksiod该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）a在1.8g18o2中含有na个质子b28gc2h4中含有4na个ch键c常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad4.6gna完全转化成na2o和na2o2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1na9短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）a若z的核电荷数是y的两倍，则x为碳元素b若x、y、z的单质常温下都是气体，则y为氧元素c若x、y、z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性d若x、y、z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素10进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（）a某气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，该气体一定是cl2b向某溶液中滴加kscn溶液，溶液显红色，该溶液中含有fe3+c向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有al3+d向某溶液中通入co2溶液变浑浊，继续通co2浑浊消失，该溶液可能是na2sio3溶液11如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（）实验现象离子方程式a稀硫酸滴入含酚酞的ba（oh）2溶液中白色沉淀生成，溶液由红色变无色 ba2+oh+h+sobaso4+h2ob磁性氧化铁（fe3o4）溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o cca（oh）2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 cl2+2ca（oh）2cl+clo+ca2+h2od稀硫酸加到ki淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h+4i+o22i2+2h2o aabbccdd12容器中发生一化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种物质，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）a还原剂是含cn的物质，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2d若生成2.24ln2，则转移电子必定为1mol13下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）a将含有少量co2的co通入足量na2o2的试管中并不断用电火花引燃b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水c将1molcu置于含2molh2so4的浓溶液中加热d在强光持续照射下，向过量的ca（clo）2浊液中通入少量的co214下列现象或事实能用同一原理解释的是（）a氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体bkmno4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2通入bacl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（）a若甲为al，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为ca（oh）2溶液，则丁可能是co216向体积均为10ml且物质的量浓度相同的两份naoh溶液中分别通入一定量的co2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/l的盐酸，此时反应生成co2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）a原naoh溶液的物质的量浓度为0.5moll1b当0v（hcl）10ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为oh+h+h2oc乙溶液中含有的溶质是naoh、nahco3d乙溶液中滴加盐酸后产生co2，体积的最大值为112ml（标准状况）二、非选择题（共52分）17a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子最外层电子数是次外电子数的二倍，b元素族序数是周期数的三倍，c与a同主族，d元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，e是所在周期中原子半径最小的元素请回答下列问题：（1）d元素名称，b的原子结构示意图（2）c、d、e最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：（写化学式）（3）b、e及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在键，e的钠盐属于化合物（4）下列说法错误的是（填序号）a元素a的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体bc的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料c可用干燥的ph试纸检验e单质水溶液的phdd的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃eb与a形成的化合物较b与c形成的化合物熔点高18有报道称co3o4能催化n2o分解，其中27co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处（1）钴元素在周期表中的位置是；co3o4中co的化合价为（2）co3o4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：实验反应中若消耗10moll1浓盐酸40ml，则反应中转移电子mol，产生气体的标准状况下体积为ml（3）下列关于co3o4催化n2o分解的说法正确的是（填序号）aco3o4作为催化剂使n2o分解反应的h增大bco3o4作为催化剂使n2o分解反应的h减少cco3o4作为催化剂使n2o分解反应的h不变dco3o4作为催化剂使n2o分解反应的途径改变，降低了反应所需能量eco3o4作为催化剂使n2o分解反应的途径改变，增加了反应所需能量（4）实验测得：co（oh）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水通过分析数据确定：在b、c之间（5001000）范围内，剩余固体成分为：19三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等（1）现用mg废铁屑（fe2o3）制取fecl36h2o晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）反应开始前至a中固体完全消失时，依次进行下列操作：缓慢滴加足量盐酸关闭弹簧夹k1、打开k2并关闭活塞a打开弹簧夹k1、关闭k2并打开活塞a正确的操作顺序是（填序号）；当a中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是：和2h2o22h2o+o2（2）实验测得b中所得的气体vml（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：（3）另取mg废铁屑和co气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是（用含m和w的式子表示，无需化简）20对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程（1）根据反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0，（hts0）因此汽车尾气中的co和no会自发地生成无毒n2和co2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：（2）用ch4催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染ch4（g）+4no（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2o（g）+co2（g）+2h2o（g）t2若1molch4催化还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则h2=（3）合成氨铁触媒主要成分是xfeoyfe2o3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以fe2o3为原料制备上述催化剂，发生反应：2fe2o3+c4feo+co2为制得这种活性最高的催化剂，向48gfe2o3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为g（4）探究不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是；尾气处理方法是：21如图是利用主要成分为cu2s和fe2o3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：（1）气体x的化学式为（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2h+fefe2+h2、（3）常温下，固体d、o2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应已知feso4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o、（4）除杂时需先加合适的氧化剂将fe2+氧化为fe3+，再加试剂y调节溶液ph以除去fe3+，则氧化剂及试剂y可以是（填编号）ah2o2、cuobhno3、cu（oh）2ckmno4、cucl2d漂白粉、cuco3（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为so3、so2和o2中的一种、两种或三种现设计如图2实验测定产生的so2、so3和o2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定cuso4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）仪器c的名称是组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：（填接口序号）仪器f的作用是若某小组称取6.4g无水cuso4，实验过程中装置c增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224ml，请通过计算确定实验条件下cuso4分解的化学方程式：2015-2016学年山东省威海市乳山市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物b明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆d将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴【考点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；焰色反应【专题】化学应用【分析】a、烟花是焰色反应，不同元素焰色反应现象不一样；b、al（oh）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；c、光导纤维的成分是二氧化硅，不能导电；d、根据海水提取溴的原理来回答【解答】解：a、烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故a正确；b、明矾在水中电离的铝离子能水解生成al（oh）3胶体，al（oh）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故b正确；c、光导纤维具有很强的导光能力，所以大量用于制造通信光缆，故c错误；d、将苦卤浓缩、氧化得到单质溴，鼓入热空气溴挥发可提取出海水中的溴，故d正确；故选c【点评】本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，难度不大2表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）纯净物混合物盐电解质碱性氧化物a氯水蔗糖纯碱nahco3氧化铝b稀硫酸水玻璃小苏打nh3h2o氧化镁c冰王水苏打h2sio3过氧化钠d乙醇碘化银胶体碱式碳酸铜naoh氧化钠aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；电离生成金属阳离子（铵根离子）额酸根阴离子的化合物叫做盐；在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物称为电解质；能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物【解答】解：a、氯水数混合物，蔗糖是纯净物中的化合物，氧化铝属于两性氧化物，故a错误；b、稀硫酸属于混合物，不是纯净物，故b错误；c、过氧化钠和酸反应生成盐和水以及氧气，不是碱性氧化物，故c错误；d、乙醇酒精属于纯净物，胶体属于混合物，碱式碳酸铜属于盐，氢氧化钠属于电解质，氧化钠属于碱性氧化物，故d正确故选d【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、盐的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，注意概念的区别3重水（d2o）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等下列说法正确的是（）ad是氢的一种核素，原子核内有2个中子b1h218o与d216o的相对分子质量相同c3h2o与d2o互称同位素d通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；相对分子质量及其计算【专题】化学用语专题；相对原子质量、相对分子质量的计算【分析】a中子数=质量数质子数； b相对分子质量=各原子的相对原子质量的和；c具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；d同位素之间的转化属于核变化【解答】解：a中子数=质量数质子数=21=1，故a错误； b1h218o与d216o的相对分子质量都为20，故b正确；c3h2o与d2o均为水，属于化合物，不是原子，故c错误；d普通水向重水转化没有新物质生成，属于核变化，故d错误故选b【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a二氧化碳通过na2o2粉末b铝与fe2o3发生铝热反应c碳与sio2电炉中抽取粗硅d将锌片投入cuso4溶液中【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；b铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；c碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；d发生zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和cu【解答】解：a发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故a正确；b铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故b错误；c碳与sio2电炉中反应生成co和si，反应前固体为c和sio2，反应后固体为si，固体质量减小，故c错误；d发生zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故选a【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大5下列叙述正确的是（）aso2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火d实验室中用石灰水区分na2co3与nahco3两瓶无标签溶液【考点】物质检验实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】a依据二氧化硫的还原性解答；b俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；c钠易氧化，需要密封保存，其密度比煤油小，钠及其燃烧产物能够与二氧化碳发生反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火；d加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成沉淀【解答】解：a能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故a错误；b配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，所以溶液的浓度偏高，故b错误；c钠密度比煤油小，可保存在煤油中，由于钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，故c正确；d加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成caco3沉淀，不能区别两种溶液，故d错误；故选c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、so2的漂白性与还原性、钠的性质及碳酸盐的检验等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确常见物质的检验方法6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）acl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小b还原性强弱：fclbric核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；b非金属性越强，阴离子还原性越弱；c核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如ar与k+、s2；d应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【解答】解：a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故原子半径：s2clk+ca2+，故a错误；b非金属性fclbri，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性强弱：fclbri，故b错误；c核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如ar与k+、s2，ar化学性质稳定，k+具有氧化性，s2具有还原性，故c错误；d应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价含氧酸则酸性不一定，若次氯酸为弱酸，高溴酸为强酸，故d错误，故选：b【点评】本题考查元素周期律应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期律，注意掌握微粒半径比较7“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（al2o3sio2）为基体，六钛酸钾晶须（k2o6tio2）为增强剂下列说法中正确的是（）a该复合材料属于新型有机非金属材料bal、k、ti都属于主族元素c原子半径：ksiod该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀【考点】无机非金属材料；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较【分析】a、根据复合材料以硅酸铝纤维（al2o3sio2）为基体，六钛酸钾晶须（k2o6tio2）为增强剂来分析；b、根据钛元素在周期表中的位置来分析；c、影响原子半径的因素首先考虑电子层数，其次考虑核电荷数，最后考虑核外电子数目；d、弱酸弱碱盐中的弱碱阳离子能和强碱反应，弱酸根能和强酸反应【解答】解：a、复合材料以（al2o3sio2）为基体，六钛酸钾晶须（k2o6tio2）为增强剂，不含碳元素，故不是有机非金属材料，故a错误；b、ti元素在周期表中的位置为第四周期，第ivb族，不是主族元素，故b错误；c、k的核外有4个电子层，si的核外有3个电子层，o有2个电子层，电子层数越多，半径越大，故c正确；d、复合材料以（al2o3sio2）为基体，六钛酸钾晶须（k2o6tio2）为增强剂，其中al2o3sio2为弱酸弱碱盐，能和强酸和强碱反应，故不耐强酸强碱的腐蚀，故d错误故选c【点评】本题考查了新型复合材料的成分和性质，注意知识的迁移运用，难度不大8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）a在1.8g18o2中含有na个质子b28gc2h4中含有4na个ch键c常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad4.6gna完全转化成na2o和na2o2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出18o的个数，然后根据1mol18o中含8mol质子来分析；b、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molch键来分析；c、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；d、求出钠的物质的量，然后根据在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子1mol阴离子来分析【解答】解：a、1.8g18o2中18o的物质的量n=0.1mol，而1mol18o中含8mol质子，故0.1mol18o中含0.8na个质子，故a错误；b、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molch键，故含4na个，故b正确；c、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3na个，故c正确；d、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子1mol阴离子，故0.2mol钠变为0.2mol钠离子，对应0.1mol阴离子即0.1na个，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）a若z的核电荷数是y的两倍，则x为碳元素b若x、y、z的单质常温下都是气体，则y为氧元素c若x、y、z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性d若x、y、z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期主族元素相对位置，可知x、y处于第二周期，z处于第三周期a若z的核电荷数是y的两倍，则y为o元素、z为s元素，可知x为n元素；b若x、y、z的单质常温下都是气体，z只能为cl，可知y为f元素，x为o元素；cx或y可以为n元素；d设y原子序数为y，则x原子序数为y1，z的原子序数为y+8，原子序数之和计算，进而推断各元素【解答】解：由短周期主族元素相对位置，可知x、y处于第二周期，z处于第三周期a若z的核电荷数是y的两倍，则y为o元素、z为s元素，可知x为n元素，故a错误；b若x、y、z的单质常温下都是气体，z只能为cl，可知y为f元素，x为o元素，故b错误；cx或y可以为n元素，氨气水溶液呈碱性，故c错误；d设y原子序数为y，则x原子序数为y1，z的原子序数为y+8，则y+y1+y+8=25，解得y=6，则y为c元素、z为si元素、x为b元素，均为非金属元素，故d正确，故选：d【点评】本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟练掌握周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系10进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（）a某气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，该气体一定是cl2b向某溶液中滴加kscn溶液，溶液显红色，该溶液中含有fe3+c向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有al3+d向某溶液中通入co2溶液变浑浊，继续通co2浑浊消失，该溶液可能是na2sio3溶液【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题【分析】a能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝；bfe3+遇kscn溶液，溶液显红色；c向al3+溶液中加氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；d硅酸是白色不溶于酸的沉淀【解答】解：a氯气、溴蒸气、no2均能将ki氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体不一定是氯气，故a错误；bfe3+遇kscn溶液，溶液显红色，该溶液中含有fe3+，故b正确；c向al3+溶液中加氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故c错误；d向na2sio3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通co2至过量，浑浊不会消失，故d错误；故选：b【点评】本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，易错点为d，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除hf酸之外的酸11如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（）实验现象离子方程式a稀硫酸滴入含酚酞的ba（oh）2溶液中白色沉淀生成，溶液由红色变无色 ba2+oh+h+sobaso4+h2ob磁性氧化铁（fe3o4）溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o cca（oh）2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 cl2+2ca（oh）2cl+clo+ca2+h2od稀硫酸加到ki淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h+4i+o22i2+2h2o aabbccdd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合离子的配比；b发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；c反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，氢氧化钙完全电离；d发生氧化还原反应生成碘、水【解答】解：a稀硫酸滴入含酚酞的ba（oh）2溶液中的离子反应为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b磁性氧化铁（fe3o4）溶于氢碘酸的离子反应为2i+fe3o4+8h+3fe2+4h2o+i2，故b错误；cca（oh）2澄清溶液加到氯水中的离子反应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故c错误；d稀硫酸加到ki淀粉溶液中的离子反应为4h+4i+o22i2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大12容器中发生一化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种物质，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）a还原剂是含cn的物质，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2d若生成2.24ln2，则转移电子必定为1mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由曲线变化图可知，随反应进行clo的物质的量降低，n2的物质的量增大，故clo为反应物，n2是生成物，反应方程式为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cla由化合价变化可知氧化产物有hco3、n2；b所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，结合方程式利用化合价变化判断；c反应中是cn是还原剂，clo是氧化剂，根据化合价升降配平方程式判断；d气体存在的条件未知，不能够确定物质的量【解答】解：由曲线变化图可知，反应方程式为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cla反应中，c元素化合价由cn中+2价升高为hco3中+4价，n元素化合价由cn中3价升高为n2中0价，可知氧化产物有hco3、n2，故a错误；b反应中cl元素化合价由clo中+1价降低为cl中1价，clo是氧化剂，还原产物是cl，故b错误；c由上述分析可知，反应为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cl，反应中是cn是还原剂，clo是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故c正确；d气体存在的条件未知，不能够确定物质的量，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键13下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）a将含有少量co2的co通入足量na2o2的试管中并不断用电火花引燃b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水c将1molcu置于含2molh2so4的浓溶液中加热d在强光持续照射下，向过量的ca（clo）2浊液中通入少量的co2【考点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a电火花不断引燃，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量na2o2反应，最终气体完全反应；b二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的cao恰好完全反应；c随反应的进行，稀硫酸不与cu反应；d反应生成碳酸钙和hclo，光照下hclo分解，最终二氧化碳完全反应【解答】解：a电火花不断引燃，co燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量na2o2反应，最终气体完全反应，相当于co与na2o2反应生成碳酸难，co完全消耗，故a不选；b二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的cao恰好完全反应，干冰完全消耗，故b不选；c随反应的进行，稀硫酸不与cu反应，则cu、硫酸均不能完全消耗，故c选；d反应生成碳酸钙和hclo，光照下hclo分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故d选；故选cd【点评】本题考查浓硫酸的性质及na2o2的性质，侧重化学反应的考查，明确物质的性质及特性即可解答，注意量对反应的影响，题目难度不大14下列现象或事实能用同一原理解释的是（）a氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体bkmno4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2通入bacl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；铵盐【专题】氧化还原反应专题；氮族元素【分析】a氯化铵易分解、碘易升华；b都发生氧化还原反应生成氯气；c铁性质活泼，与浓硝酸发生钝化反应；d二氧化硫具有还原性，可被硝酸氧化，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠【解答】解：a氯化铵不稳定，易分解，而碘易升华，分别发生化学变化、物理变化，故a不选；bkmno4、二氧化锰具有强氧化性，都与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故b选；c铁性质活泼，与浓硝酸发生钝化反应，而铂与硝酸不反应，故c不选；d二氧化硫具有还原性，可被硝酸氧化，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，加入氯化钡分别生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，故d不选故选b【点评】本题综合元素化合物知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，难度不大15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（）a若甲为al，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为ca（oh）2溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】a若甲为al，丁是naoh溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no；c若甲为fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应；d若甲为ca（oh）2溶液，丁是co2，则乙为caco3，丙为ca（hco3）2，ca（hco3）2与ca（oh）2反应生成caco3；【解答】解：a若甲为al，丁是naoh溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应，故a错误；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no，故b错误；c若甲为fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应，故c错误；d若甲为ca（oh）2溶液，丁是co2，则乙为caco3，丙为ca（hco3）2，ca（hco3）2与ca（oh）2反应生成caco3，符合题中各物质转化关系，故d正确，故选d【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等16向体积均为10ml且物质的量浓度相同的两份naoh溶液中分别通入一定量的co2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/l的盐酸，此时反应生成co2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）a原naoh溶液的物质的量浓度为0.5moll1b当0v（hcl）10ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为oh+h+h2oc乙溶液中含有的溶质是naoh、nahco3d乙溶液中滴加盐酸后产生co2，体积的最大值为112ml（标准状况）【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是naoh和na2co3、na2co3、na2co3和nahco3、nahco3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：oh+h+=h2o和co32+h+=hco3，产生二氧化碳的反应为：hco3+h+=h2o+co2；根据加入50ml盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为na2co3和nahco3，乙溶液的溶质为naoh和na2co3；根据hco3+h+=h2o+co2计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值【解答】解：a根据图象可知，当v（hcl）=50ml时，得到的产物为nacl，由原子守恒可知：n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.1mol/l0.05l=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（naoh）=0.5mol/l，故a正确；b在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：naoh和na2co3、na2co3、na2co3和nahco3、nahco3四种情况，由图中hcl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：na2co3和nahco3，所以当0v（hcl）10ml时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：co32+h+=hco3，故b错误；c氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为naoh、nahco3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为naoh和na2co3，故c错误；d乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：hco3+h+=h2o+co2，根据消耗了10ml盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/l0.01l=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4l/mol0.001mol=22.4ml，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出naoh、co2的物质的量为解答的关键，注意判断co2与naoh反应产物，题目难度较大二、非选择题（共52分）17a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子最外层电子数是次外电子数的二倍，b元素族序数是周期数的三倍，c与a同主族，d元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，e是所在周期中原子半径最小的元素请回答下列问题：（1）d元素名称磷，b的原子结构示意图（2）c、d、e最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：hclo4h3po4h2sio3（写化学式）（3）b、e及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，e的钠盐属于离子化合物（4）下列说法错误的是ce（填序号）a元素a的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体bc的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料c可用干燥的ph试纸检验e单质水溶液的phdd的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃eb与a形成的化合物较b与c形成的化合物熔点高【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于via族，故b为o元素；c与a同主族，c的原子序数大于氧，故c为si；d、e处于第三周期，而d元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故d为p元素，e是所在周期中原子半径最小的元素，则e为cl，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于via族，故b为o元素；c与a同主族，c的原子序数大于氧，故c为si；d、e处于第三周期，而d元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故d为p元素，e是所在周期中原子半径最小的元素，则e为cl（1）d元素名称为：磷，b为o元素，原子结构示意图为：，故答案为：磷；（2）非金属性clpsi，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：hclo4h3po4h2sio3，故答案为：hclo4h3po4h2sio3；（3）o、cl及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物为hclo，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，e的钠盐为nacl，属于离子化合物，故答案为：；共价；离子；（4）a元素a的单质在空气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳会导致“温室效应”，故a走着去；bsi单质可以用作将太阳能转变成电能的光电池材料，故b正确；c氯水具有强氧化性，具有漂白性，不能应可用干燥的ph试纸检验氯水溶液的ph，故c错误；d白磷在空气中易被氧化自燃，故d正确；eb与a形成的c0、二氧化