广西平南县中学高中化学 2.2离子反应（第二课时）导学案 新人教版必修1.doc

第二章 第二节 离子反应（第二课时）【导学目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。 2 离子反应方程式的书写。【预备知识】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。khso4h2so4khco3ba(oh)2【基础知识】一、 离子反应：定义：有离子参加或有离子生成的反应。二、离子方程式：1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以fecl3溶液和agno3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等3书写离子方程式注意事项：写 改 删 查【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）cuso4 naoh （2）caco3hcl （3）cuo hno3 （4）fe h2so4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2oca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。总结：h+ + oh= h2o虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用h+ oh h2o表示的是（）a硫酸和氢氧化镁b盐酸和氢氧化铁c硝酸和氢氧化钠d硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件 1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式na2 so4 +bacl2naoh + hclna2 co3 + hcl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.注意附加条件：【课堂练习5】五.三p31:链接高考：1、2、3 p33:三年模拟：8、13课后作业一：五.三p32:基础过关： 5、6、7、8、9、14课后作业二：测评p17:活页作业（九）：1、2、3、4、5、6、7、8、11第二章 第二节 离子反应（第二课时）答案【预备知识】：1. hcl hno3 h2so4 koh ca(oh)2 naoh ba(oh)2 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 baso4 agcl 2、khso4=k+h+so42- h2so4=2h+so42- khco3= k+hco3- ba(oh)2=ba2+2oh- 【基础知识】 二、1、实际参加反应的离子符号 2 、略【课堂练习1】（1）cuso4 naoh =cu（oh）2 + na2 so4 cu2+ + 2oh- = cu（oh）2（2）caco3hcl= cacl2 +co2 +h2o caco3+ 2h+ = ca2+ + co2 +h2o（3）cuo 2hno3 =cu（no3）2 + h2o cuo 2h+ = cu2+ + h2o（4）fe h2so4= fe so4h2 fe 2h+ = fe2+ h2【课堂练习2】化学方程式离子方程式ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2ooh-h+ = h2oca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2ooh-h+ = h2o2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2ooh-h+ = h2o4、h+ + oh= h2o 5、所有同一类型的反应 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水【课堂练习4】 c三、溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式na2so4 +bacl2白色沉淀na2so4 +bacl2=ba so4+2naclba2+ so42- = ba so4naoh（含酚酞） + hcl溶液红色褪