浙江省磐安县第二中学高考化学 3.3 盐类水解的应用专题复习试题.doc

浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 3.3 盐类水解的应用专题复习试题1下列事实：na2hpo4水溶液呈碱性；nahso4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制sncl2溶液，需用盐酸溶解sncl2固体；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()a全部 b除以外c除以外 d除、以外2下列各组离子在溶液中能大量共存的是()aca2、hco、cl、kbal3、alo、hco、nacfe2、nh、so、s2dfe3、scn、na、co3物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahx、hy、hz bhz、hy、hxchx、hz、hy dhy、hz、hx4关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时无论加fecl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动b浓度分别为5 moll1和0.5 moll1的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液应加入少量盐酸5在25时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)6电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，则此溶液可能是盐酸725时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中c(nh)c(cl)，则溶液的ph()a大于7 b小于7 c等于7 d无法确定8在fecl3和fe2(so4)3的混合溶液中，若不计fe3的水解，当溶液中c(fe3)c(so)时，下列判断正确的是()ac(fe3)c(cl)bc(so)c(cl)cc(so)c(a2)c(h)c(oh)10某酸式盐nahy的水溶液中c(oh)c(h)，下列叙述正确的是()ah2y的电离方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy2c该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h)d该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)11在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是()afe2(so4)3(hcl) bna2co3(naoh)calcl3(h2so4) dch3coona(ch3cooh)12.已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。13已知0.01 moll1的nahso3溶液中有关微粒浓度的大小顺序为c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，0.01 moll1的nahco3溶液中c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)(1)nahso3溶液中c(h)_c(oh)(填“”、“”或“”、“”或“”、“c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)参考答案1c本题考查了盐类水解的规律。对于盐来讲，只要有弱根离子，它在水溶液中就会水解，本题中只有中nahso4的组成中没有弱根离子，不发生水解，其他盐都能水解。在使用盐时，必须要注意其水解的结果。如必须考虑盐的水解，什么可以混用，什么不可以混用；厨房中用纯碱去污的原理就是na2co3水解呈碱性，促进酯的碱性水解；体现了配制溶液时加酸防止水解；实验室存放试剂时要考虑水解。2ab中al3与alo、hco因水解相互促进，反应剧烈而不能共存：al33alo6h2o=4al(oh)3，al33hco=al(oh)33co2；c中fe2与s2因能结合为沉淀而不能大量共存：fe2s2=fes；d中fe3与scn因络合而不能共存：fe33scnfe(scn)3，fe3与co因水解相互促进而发生反应，不能共存：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2。3a本题考查了盐类水解的应用。在实验室中可利用盐类的水解来判断弱酸的相对强弱。本题中的三种强碱弱酸盐水解都呈碱性，谁的碱性越强，说明谁的水解程度越大，根据“越弱越水解”，则形成盐的酸就越弱，所以hx的酸性最强，hy其次，hz的酸性最弱，因此酸性强弱的顺序为hxhyhz，答案选a。4c浓度大时，水解平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释水解程度增大；由于水解是吸热的，升温，平衡正向移动，水解程度增大。5dph11的naoh溶液中c(naoh)c(oh)103 moll1，而ph3的ch3cooh溶液中c(h)103 moll1，c(ch3cooh)远远大于103 moll1。两者等体积混合后，形成ch3cooh与ch3coona的混合液，且c(ch3cooh)远大于c(ch3coona)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，离子浓度大小顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。6c7c由电荷守恒可得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，所以c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7。8d根据溶液中电荷守恒可得：3c(fe3)2c(so)c(cl)，由于c(fe3)c(so)，代入得c(so)c(fe3)c(cl)，故a、b、c项错；根据c(so)c(cl)，可得fecl3和fe2(so4)3的物质的量相等，故d项正确。9c在na2a、naha两溶液中，都含na、a2、ha、oh、h，离子种类相同，所以a不对；b项在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2和ha总数相等，但由于水解反应a2h2ohaoh发生，1 mol a2水解得到2 mol阴离子，所以造成na2a、naha两溶液中，阴离子总数不相等，所以b不对；c项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；d项na2a溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(na)c(a2)c(oh)c(h)，故d不正确。10ch2y是弱酸，分步电离，所以a项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明hy以水解为主：hyh2oh2yoh，b项不正确；溶液中存在：nahy=nahy，hyh2oh2yoh，c(na)c(hy)c(oh)c(h2y)c(h)，c项正确；d项，根据hy水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(na)c(hy)c(h2y)c(y2)。11b配制溶液时，要加入抑制相关离子水解的酸或碱且不能引入杂质。12(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。(3)nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)hso的电离程度大于水解程度(2)c(na)c(h)c(oh).(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd解析.(2)由图象知，当不加醋酸时，ph13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 moll1；(3)由图象知，b点ph7，若a12.5 ml，则酸碱恰好完全反应，则生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故若要ph7，醋酸要过量，即a12.5 ml。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前c(h)c(oh)，又由电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，所以各种离子浓度大小顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。.(1)na2co3水解使溶液呈碱性，设计实验使水解平衡移动即可说明溶液的碱性由co水解造成的。(2)若证